温度对反应速率的影响内容摘要：

尼乌斯活化能之 定义式 例 . 某化学反应在 300K 及 290K 下进行时，⑴反应速率相差 2 倍；⑵相差 3 倍，求反应的 Ea。 • 解： 121221 lnkkTTTRTEa10  m olkJEa⑴ 10  m olkJEa⑵ 活化能对速率常数随温度变化的影响 Ea 的物理意义 (对于基元反应 ) ： 活化能（ Activation Energy）的物理意义 Tolman 用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个定义： 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值，称为活化能。 分子碰撞接触才可能发生反应，但不是每次碰撞均能反应，只有能量高的活化分子相碰撞才能发生反应。 阈能 ：对于某一反应分子对，只有当其有效对撞能 量超过某一阈值时，反应才能发生，这一阈 值即称为阈能 注意比较活化能与阈能这两个概念 A P *E正Ea逆Ea产E反EmrUE E• 其物理意义如图： • 若反应可逆： • 正向反应活化能为 Ea正 ，逆向反应活化能为 Ea逆 ， • Ea,逆 － Ea,正 = ⊿ Ea • = ⊿ rUm（等容下进行） 基元反应的活化能 上述结论包含了这一假定：正逆反应对应的活化态是相同的 微观可逆性原理： 当系统达平衡时，任何分子过程与它的逆过程平均来说具有相同的速率 （ 1）温度上升，反应物分子平均能量上升，则其与活化分子间能量差减小，即活化能下降，因而反应速率上升 （ 2）温度上升，反应物分子与活化分子的平均能量均上升，因而活化能基本不变，但根据波耳兹曼分布，活化分子的比例增加，因而反应速率上升。
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标签： 速率 温度 反应