高中化学实验大题技巧总结

高中化学实验大题技巧总结内容摘要：

.“从左到右 ”原则。 装配复杂装置遵循从左到右顺序。 如上装置装配顺序为：发生装置 →集气瓶 →烧杯。 “塞 ”后 “定 ”原则。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放 ”原则。 上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入， 以免固体放入时损坏烧瓶。 总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加 ”原则。 液体药品在烧瓶固定后加入。 如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 (装入药口前进行 )原则。 (所有装置装完后再点酒精灯 )原则。 二 .中学化学实验中温度计的使用分哪三种情 况以及哪些实验需要温度计 ：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ① 测物质溶解度。 ② 实验室制乙烯。 ：这种类型的 实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ① 实验室蒸馏石油。 ② 测定乙醇的沸点。 ：这种类型的实验，往往只要使反应物的温 15 度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ① 温度对反应速率影响的反应。 ② 苯的硝化反应。 三 .常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热 KMnO4制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3的时间。 四 .常见物质分离提纯的 10种方法 ：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl， KNO3。 ：在沸点上差值大。 乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO吸收大部分水再蒸馏。 ：溶与不溶。 ： SiO2(I2)。 ：如用 CCl4来萃取 I2 水中的 I2。 ： Fe粉 (A1 粉 )：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 ：把杂质转化成所需要的物质： CO2(CO)：通过热的 CuO； CO2(SO2)：通过 NaHCO3溶 液。 ：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。 16 ：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2转化成 A1(OH)3。 五 .常用的去除杂质的方法 10 种 :欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的 方法。 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 :欲除去碘中的沙子，可用此法。 取法 :欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 (结晶和重结晶 ):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 :欲除去乙醚 中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 17 :欲除去胶体中的离子，可采用此法。 如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 :欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六 .化学实验基本操作中的 “不 ”15例 ，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 ，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 ，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 ，不要把滴管伸入量筒 (试管 )或接触筒壁 (试管壁 )。 ，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。 ；熄灭时不得用嘴去吹。 18。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 ，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 ，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。 烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 ，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 ，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免 压破烧瓶。 七 .化学实验中的先与后 22例 ，应先均匀加热后局部加热。 以下内容会员跟帖回复才能看到 ============================== ，先拿出导管后撤酒精灯。 ，先检验气密性后装药品。 ，先排净装置中的空气后再收集。 ，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓 19 慢注入浓硫酸。 H CH C2H C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。 NH3(用红色石蕊试纸 )、 Cl2(用淀粉 KI 试纸 )、H2S[用 Pb(Ac)2 试纸 ]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 ，先单独研碎后再混合。 FeCl3， SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 ，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时 ，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 ，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 H2 还原 CuO时，先通 H2 流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 ，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm～ 2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 ，遵循的原则是：自下而上，先左后右 20 或先下后上，先左后右。 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3溶液。 沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 (或碱 )流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。 pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液 时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 ，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸 (腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 )，再放药品。 加热后的药品，先冷却，后称量。 八 .实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。 下面拟结合实验和化学 21 课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 ；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其 平行，不然将不利于排气。 (包括向上和向下 )收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。 这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 ，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。 原因是 “导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集 ”，但两者比较，前者操作方便。 ，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。 这样利于两者接触，充分反应。 H CH4 等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜。 若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 ，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。 不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 ，在试管中冷凝并。