初三化学上册知识点总结及所有初中化学式及化学方程式

初三化学上册知识点总结及所有初中化学式及化学方程式内容摘要：

实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集 检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶 从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳 正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图 四、二氧化碳的性质 物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固 体 干冰 化学性质 : 1)一般情况下不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温（吸热反应， CO2 是氧化剂， C 是还原剂） 8 用途：灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质。 干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料 危害及防治措施 温室效应 ——原因：过多的 CO O CH氟氯代烷等 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。 大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。 五、一氧化碳的性质 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质 : （ H CO、 C 具有相似的化学性质： ① 可燃性 ② 还原性） 1）可燃性： 2CO+O（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 2 【 H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰； CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰； CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 】 2）还原性： 2 【非置换反应】 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋 白结合，使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 燃烧的条件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点 灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （ 1）消除可燃物 （ 2）隔绝氧气（或空气） （ 3）降温到着火点以下 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气 （ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃 物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 三大化石燃料 :煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 1）煤： “工业的粮食 ”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物： SO NO2（引起酸雨） 、 CO、烟尘等 （ 2）石油： “工业的血液 ”（主要含碳、氢元素）； 9 汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合 物和烟尘 （ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 两种绿色能源：沼气、乙醇 （ 1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水。 化学性质 : 可燃性 CH4+2O2+2H2O （发出蓝色火焰） （ 2）乙醇 (俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故 不能用工业酒精配制酒。 乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源 （ 2）减少汽车尾气 （ 3）促进农业发展 （ 4）乙醇可以再生 化学反应中的能量变化 （ 1） 放热反应：如所有的燃烧 （ 2） 吸热反应：如一般条件为 “高温 ”的反应 新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （ 2）需解决问题： ① 如何大量廉价的制取氢气。 ② 如何安全地运输、贮存氢气 元素符号及化学式： 元素符号： 气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar 原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 离子：硫酸根离子 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 物质的化学符号： 单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化 二铝 Al2O3 化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（ OH） 2 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化钙 CaCl2 初三化学的所有化学方程式 22 + 10 化合反应 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 1二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 1生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 1无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O 1钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 1实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 1加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 1 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 1碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 1高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3 高温 CaO + CO2。