人教版高中化学必修1必修2知识点总结_

人教版高中化学必修1必修2知识点总结_内容摘要：

2Al(OH)3△。 三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如 KAl（ SO4） 2。 明矾是一种重要的复盐。 它是离子晶体，溶于水生成 Al(OH)3 胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。 第三节 铁和铁的化合物 铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） Fe3OlH)H)l3⑩ 一、单质铁 1化学性质： (1) ① 在纯净的氧气中燃烧 点燃 Fe3O4； ② 在氯气中燃烧 点燃 2FeCl3； ③ 铁粉和硫粉混合加热 点燃 FeS。 (2) ① 铁和 HCl：化学反应方程式 ， 离子方程式 ② 铁和 H2SO4：化 ， ； 学 反 应 方程式 离子方程式 (3)铁和水反应：。 铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是 铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。 ① 试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。 ② 写出此图中发生的反应方程式： 新东方化学组 第 9页 高 一 化 学 每 节 知 识 点 详 解 考试必胜知识 （ g）高温。 二、铁的氧化物（参照白皮书） 三、铁的氢氧化 物 Fe(OH)2和 Fe(OH)3（参照白皮书） 四、 Fe2+和 Fe3+的性质 3+ 2．的氧化性。 写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl3溶液和铁粉反应： ， FeCl3 溶 液 和 铜 片 反 应 ： ， 3．的还原性。 写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl2 溶液中加入氯水： ， 2Fe 第四节 用途广泛的金属材料 度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。 我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。 、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。 碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。 合金钢是在碳素钢中加入Cr、 Ni、 Mn等合金元素制得。 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非 金属材料的主角 —硅 硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） CaSiO3 一、硅单质 单质硅有游离态和化合态两种。 熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。 硅的原子结构示意图为 _____。 硅在常温下化学性质稳定。 一定条件下，可发生化学反应。 写出下列变化的化学方程式： 和 O2： 高温 SiO2 2。 2。 ③ 和氢氟酸反应： 新东方化学组 第 10页 高 一 化 学 每 节 知 识 点 详 解 考试必胜知识 二、二氧化硅和硅酸盐 ① 硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是 SiO2和硅酸盐形式存在。 SiO2是硅最重要的化合物。 二氧化硅具有空间网状结构。 密度和硬度都大。 ③ 化学性质。 写出下列变化的化学方程式。 强碱反应 (NaOH) ： ； 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 ： 高温 CaSiO3； HF 酸反应：。 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。 氢氟酸可用塑料瓶盛装。 ① H2SiO3 酸性比碳酸弱，溶解度小。 可由硅酸盐和强酸反应来制备。 如：向Na2SiO3溶液中滴加 HCl，可发生反应： 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3 得到硅酸。 硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为 “硅胶 ”。 它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 ② 碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。 工业上金刚砂的制备原理 (用化学方程式表示 )为： SiO2三、硅酸盐组成的表示 硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。 如：硅酸钠表示为： Na2OSiO2。 一般规律：低价态金属氧化物 高价态金属氧化物 非金属氧化物 水。 试写出明矾 [KAl(SO4)2H2O]氧化物表示的化学式 _______________________ ， Mg2Si3O8 氧化物表示的化学式__________________。 在这个反应中，氧化剂是 __________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 __________。 第二节 富集在海水中的元素 —氯 氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） CKClH2 一、氯气 氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水 (1： 2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。 在自然界中氯元素以化合 态存在。 ① 与金属反应。 完成下列化学反应方程式并回答有关问题： 和 Na： 点燃 2NaCl，和 Cu： 点燃 CuCl2， 和 Fe： 23，比较 新东方化学组 第 11 页 高 一 化 学 每 节 知 识 点 详 解 考试必胜知识 和 H： 点燃或光照 点燃 2PCl5 23③ 与水反应。 ， ， (酸性比 碳酸还弱 ) 个反应来吸收多余的氯气。 工 业 上 制 取 漂 白 粉 的 反 应 方 程 式 为 ：，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和Ca(ClO)2，而 Ca(ClO)2是漂白粉溶于水中可生成 HClO，方程式为： Ca(ClO)↓ + 2HclO。 ⑤ 氯气是一种强氧化剂。 完成下列化学反应方程式： 氯水滴入 NaBr溶液中 _______；氯水滴入 KI溶液中 _______；氯气和硫化氢气体混和 ___； 还可和许多还原性物质反应。 氯气通入 FeCl2溶液中 ________，基本反应类型是 ；归中反应； SO2气体通入氯水中 _______； 第三节 硫及硫的化合物 硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） H S ⑧⑦ CSSOSO HSO4 一、 硫： 硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS。 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为： 点燃 SO2。 硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为： △H2S。 二、二氧化硫 1. 性质。 完成下列化学反应方程式： ① 和水作用： ，此反应属于可逆反应。 所谓可逆反应指的是： 在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。 H是弱酸，酸性比碳酸强。 ② 和碱反应： ③ 和碱性氧化物反应：： 、。 ， 和 H2S：氧化产物与还原产物比 ____。 △ 通入品红溶 液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。 正常雨水由于溶解了CO2， pH约为 ，酸雨的 pH小于。 三、 SO3：无色液体。 极易和水反应形成硫酸，方程式为。 四、硫酸 新东方化学组 第 12页 高 一 化 学 每 节 知 识 点 详 解 考试必胜知识 ① 硫酸的电离方程式为 ② 具有酸的通性。 稀硫酸中主要存在 H、 SO4。 色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝； H2； ； 酸盐和水；。 浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以 H2SO4 分子形式存在，它主要具有如下性质： ① 不挥发性。 沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。 如：浓硫酸和 NaCl固体反应： ② 强酸性。 ③ 吸 水性。 右图是实验室用于证明浓硫酸 具有吸水性的实验装置，试回答有关问题： b，打开活塞 a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。 关闭活塞 a，打开活塞 b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。 ，这是为什么。 氯气有毒，吸收氯气，防止污染。 ④ 脱水性。 蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑（被碳化）。 ⑤ 强氧化性。 氧化 ( ⅰ ) 和不活泼金属 Cu 反应的方程式：△ 剂是 ______，还原剂是 ______ (ⅱ )2 而不是 H2。 (ⅲ )氧化，这个现象叫钝化。 所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。 (ⅳ )和非金属 C 反应的方程式： △CO↑氧化剂是 ___， 还原剂是 ___。 要证明此反应中确有色，证明确有 SO2生成。 若要证明有 CO2产生，必须先把气体通入饱和 NaHCO3 溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水中，说明存在的现象是品红不退色，澄清石灰水变浑浊。 第四节 氮及其化合物 一、 N NO和 NO2 ：无色、无味的气体，难溶于水，通常 条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。 化学方程式为： 闪电或高温 2NO。 氮气在高温高压催。