中考化学计算题分类复习及详细答案：总结计划汇报设计纯word可编辑

中考化学计算题分类复习及详细答案：总结计划汇报设计纯word可编辑内容摘要：

合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中 Al 粉的质量分数是多少。 将适量的铁粉放入 由 CuSO4 和稀 H2SO4 组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含 CuSO4与 H2SO4 的质量比是多少。 初三化学计算 第 8 页，共 13 页 初中化学计算题分类答案 （ 此答案由 郴州北湖区南溪中心学校 肖圣祥老师整理制作 ，其中疏漏在所难免，望 请赐教。 ） 有关化学式的计算题 250 N： H： O=7： 1： 12 B W（矿中 S） =W（ FeS2）W （ FeS2 中） = 72%（ 232/(232+56)） =% C 因为 R 元素跟氧元素原子个数比为 3:4，写出化学式为 R3O4 据此得 m(R) :m(O)=(3MR):(416)=21:8 解之得： R=56 C A 项在 SO3 中 W（ O） =316247。 （ 32+316） =60%在 SO2 中 W（ O） =216247。 （ 32+216）=50% B 项 SO3 中 W（ S） =32247。 （ 32+316） =40%在 SO2 中 W（ S） =32247。 （ 32+216） =50% C 项正确 D 项 在 SO3 中硫和氧原子个数比为 1： 3 而 SO2 中硫和氧原子个数为 1： 2 D 分 析 ：由于选项中元素均为 R 和 O，因此可以由原子个数比估算质量比 A 化学式化为 R21 O A 项为 R2O， B 项为 RO C 项为 R32O D 项为 R31O 由于题中 B 中 R 含量小于 A，即在 O 均为 1 个的情况下 B 中 R 的个数应该小 A( 1/ 2) 即应该为 1/ 3，故选 D D 分析 ：此题中应该找准质量比不变的两种元素 S 和 O，因 S 和 O 原子个数比为 1： 4，故质量比为（ 132）：（ 416） =1： 2 即 m (S):m(O)=m(总 )W(S): m(总 )W(O)= W(S) : W(O)=1:2 W(S)= W(O) 247。 2= % W(Fe)=1— a%— %=1— % B 分析 ：设 X 的相对原子质量为 x 而 Y 的相对原子质量为 y 而 Z 的相对原子质量为 z。 由甲化合物（ x2y）得 2x : y= 60% : 40%= 3:2 即 x= 3y/ 4 由乙化合物（ yz2）得 y: 2 z =50% : 50%=1:1 得 z=y/ 2。 所以在丙（ x2yz3）中 W（ y） = y / (23y/ 4 + y + 3y/ 2) =25% （一）标签型化学式计算题： （ 1） C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （ 2） % （ 3）设需要服用 N 支口服液，则葡萄糖含锌质量为 N（ mg %） = 104 mg 解得 N=16 （二）叙述型化学式计算题： （ 1） N： O=14：（ 216） =7： 16 （ 2） M（丙氨酸） =312 + 71 + 114 + 216=89 （ 3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（ 312）：（ 71）：（ 114） :（ 216） =36:7:14:32 （三）综合型化学式计算题： (1) m (N)=30g [214/(12+16+(14+2)2)] =14 g (2)设需要摄取 m 克蛋白质则 m16％ =14 g 解得 m= g (3) 白面： 14247。 10％ =140 g 鸡蛋： 14247。 14％ =100g 瘦猪肉： 14247。 20％ =70g 牛奶： 14247。 3％ = 有关化合价的计算题 C D 有关化学方程式的计算题 有关反应物和生成物的计算 (2020 泉州市 ) 解 ： 设需要助燃物 N2O4 的 质量为 x 2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O 2(214+41)=64 (214+416)=92 g x 64 : 92 = g : x x= 答：需要助燃物 N2O4 的质量为 含有杂质的反应物和生成物的计算 解 ：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量 =反应后的钙元素质 量 =剩余固体质量剩余固体中含钙元素的质量分数 即 10080%（ 40/100） = m(剩余固体 ) 41%得 m(剩余固体 )= g 设生成 CaO 的质量为 x CaCO3 = CaO + CO2↑ 初三化学计算 第 9 页，共 13 页 100 40 100 x /40 x 剩余的 CaCO3 质量为 ( 10080%— 100 x /40 )=（ 80 — x） g 剩余固体用 x 表示为 （ 80 — x） g + x = 解得 x = g 答：设生成 CaO 的质量约为 g 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 解 ：采用极端假设法和平均值法相结合考虑。 因 这个数字易算，所以用 来作假设。 假设全部为铁，则 Fe + HCl = FeCl2 + H2↑ 56 2 2/56= g 由此判断 等质量的杂质一定比铁产生的氢气要多 Zn~ H2 Pb ~ H2 Mg ~ H2 65g 2g 2 g 24g 2g 答案选 D 解 ：此题同上题一样采用极端假设法和平均值法相结合考虑。 因 2g 氢气在方程式中，这个数字易算，所以用 2g 来作假设。 假设氢气全部由一种金属反应产生，则 Mg ~ H2 Zn ~ H2 Fe ~ H2 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而 Cu 不与稀硫酸反应故不产生氢气 ,因固体质量越大，产生气体越少，所以 Cu 的有效质量视为无穷大； 26g 作为平均值，应该在上述计算值的中 间值才符合要求，因 24 g 26g65g 所以选 A 与实验结合的计算 1.（ 2020 永州市 ) 解 ：根据质量守恒定律，反应前后仅有 CO2 气体逸出，所以 m(CO2)=100 + — = g。 然后根据 CO2 质量按化学方程式求算 CaCO3 的质量。 设参加反应CaCO3 的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2 O 100 44 x 100 : 44 = x : x=10 g W(CaCO3)= (10 247。 12) 100%= % 85% 即不符合要求 过量计算 将 28 克铁粉和 16 克镁粉分别加入各装有 200 克质量分数为 ％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。 解 ： m(HCl) = 200g % = 73 g 设铁产生的氢气质量为 x 镁粉产生 氢气 质量为 y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y 从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。 即 56 ： 2=。