高中化学重要知识点总结(word)

高中化学重要知识点总结(word)内容摘要：

?（气体） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（气体） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固体） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固体） （ 2） A— ? ?????????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融??? ???铝热反应 ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222点燃或）、活泼金属（???????????? ?????? ???????）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物高温高温???????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB气体气体强碱强酸 6 A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化剂，催化剂，催化剂， ： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（ 1 变 2 或 1变 3）。 AB + C : 不 溶 性 酸 和 碱 受 热 分 解 成 为 相 应 的 酸 性 氧 化 物 （ 碱 性 氧 化 物 ） 和 水。 举 例 ： H 4 S i O 4 ； M g （ O H ） 2 ， A l （ O H ） 3 ， C u （ O H ） 2 ， F e （ O H ） 3不 溶 性 碳 酸 盐 受 热 分 解 ： C a C O 3 ， M g C O 3 （ 典 型 前 途 是 和 C O 2 的 性 质 联 系 ） ，N a N O 3 ， K N O 3 ， K C l O 3 受 热 分 解 ( 典 型 特 征 是 生 成 单 质 气 体 ）。 B ＋ C ＋ D ： 属 于 盐 的 热 稳 定 性 问 题。 N H 4 H C O 3 ， M g C l 2 6 H 2 O ， A l C l 3 6 H 2 O硝 酸 盐 的 热 稳 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 两 种 单 质。 H 2 O 2 也 有 稳 定 性 ， 当 浓 度 低 时 ， 主 要 和 催 化 剂 有 关 系。 温 度 高 时受 热 也 会 使 它 分 解。 含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl来制备金属钠。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 体 和 固 体 反 应 的 ： A l 和 不 活 泼 的 金 属 氧 化 物 反 应。 S i O 2 和 C 的 反 应 （ 但 是 生 成 气 体 ） S i O 2 和 碳 酸 钙 以 及 碳 酸 钠 的 反 应。 C 还 原 金 属 氧 化 物。 固 体 和 液 体 反 应 ： C 和 水 蒸 气 的 反 应 ： F e 和 水 蒸 气 的 反 应。 气 体 和 液 体 ： C O 和 水 蒸 气。 C ： 固 体 和 固 体 反 应 ： S i O 2 和 C a O 反 应 ； 固 体 和 气 体 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 浓 烟 酸 和 M n O 2 反 应 制 备 氯 气 ： 浓 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 应 ，浓 硝 酸 和 C 的 反 应。 实 验 室 制 备 氨 气。 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质： X O S 活泼金属单质： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金属单质： C、 H S 高价金属离子： Fe3+、 Sn4+ 不活泼金属离子： Cu2+、 Ag+［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低价金属离子： Fe2+、 Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br 、 HBr 7 含氧化合物： NO N2O MnO Na2OH2O2 HClO、 HNO浓 H2SO NaClO、Ca(ClO) KClO KMnO王水 低价含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1． 浓度： 可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(浓 )===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 4HNO3(浓 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑ +2H2O 2． 温度 ： 可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸 碱性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 . 4． 条件不同，生成物则不同 2P＋ 3Cl2点燃=== 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2点燃=== 2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2点燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2点燃=== 2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 4Na＋ O2缓慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2点燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2适量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(过量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2点燃=== CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2点燃=== 2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(浓 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(过量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(过量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(热、浓 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、浓 )→(钝化 ) Fe＋ 6HNO3(热、浓 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(热、浓 )Fe过量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe过量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 浓 H2SO4 170℃ 浓 H2SO4 140℃ 冷、稀 4 高温 8 1 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋ 3Cl2光→。