高中化学知识总结

高中化学知识总结内容摘要：

铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 （ 3）、硫酸的用途： 干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。 点评： SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如 SO2的漂白性，还原性等。 特别注意：能使下列物质褪色体现的是 SO2的何种性质。 能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。 将 SO2通入 BaCl2溶液 中，是否有沉淀生成。 若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀。 原理是什么。 写出对应的化学方程式。 第 8 页 氮及其化合物 氮的氧化物： NO2和 NO N2＋ O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与 CO 中毒原理相同）， 难 溶于水，是空气中的污染物。 二氧化氮： 红棕 色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味 、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO，此反应中 NO2既是氧化剂又是还原剂。 以上三个反应是 “雷雨固氮 ”、 “雷雨发庄稼 ”的反应。 硝酸（ HNO3）： （ 1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。 低沸点（ 83℃ ）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 （ 2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂， 能氧化大多数金属，但不放出氢气， 通常浓硝酸产生 NO2，稀硝酸产生 NO，如： ①Cu＋ 4HNO3(浓 )＝ ②3Cu＋ 8HNO3(稀 )＝ 反应 ①还原剂与氧化剂物质的量之比为 ；反应 ②还原剂与氧化剂物质的量之比为。 常温下， Fe、 Al 遇浓 H2SO4或浓HNO3发生钝化， （ 说成不反应是不妥的 ），加热时能发生反应： Fe＋ 6HNO3(浓 ) △ Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O 氨气（ NH3） （ 1）氨气的物理性质： 极易溶于水，有刺激性气味，易液化。 （ 2）氨气的化学性质： 性： NH3＋ H2O NH3H 2O NH4＋ ＋ OH－ 生成的一水合氨 NH3H 2O 是一种弱碱 ， 很不稳定 ， 受热会分解 ： NH3H 2O △ NH3 ↑＋ H2O 氨水中的微粒 ： （ 六种微粒 ）。 喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的 “喷泉 ”。 喷泉实验成功的关键：（ 1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如 NH HCl、 HBr、 HI 用水吸收， COSO2， Cl H2S 等用 NaOH 溶液吸收等。 （ 2）装置的气密性要好。 （ 3）烧瓶内的气体纯度要大。 ： ①NH3＋ HCl＝ NH4Cl ②NH3＋ HNO3＝ NH4NO3 ③ 2NH3＋ H2SO4＝ (NH4)2SO4 因 NH3 溶于水呈碱性，所以可以 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有 NH3存在。 （ 3）氨气的实验室制法：（课本 P88 图 4－ 33） 1）原理： 2）装置特点：固＋固    气体，与制 O2相同。 3）收集：向下排空气法。 4）验满： a. b. 5) 干燥：用碱石灰（ NaOH 与 CaO 的混合物）或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥。 不能用 CaCl P2O浓硫酸作干燥剂，因为 NH3能与 CaCl2反应生成 CaCl28NH3。 P2O浓硫酸均能与 NH3反应，生成相应的盐。 所以 NH3通常用碱石灰干燥。 （ 4）氨气的 用途： 液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。 铵盐 铵盐 均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。 (1)受热易分解，放出氨气： NH4Cl △ NH4HCO3 △ 第 9 页 (2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气： (3)NH4＋ 的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有 NH4＋。 点评：氨气的实验室制取方法是高考命题的重点内容，实验中 “气体制备实验 ”一直是实验考查的热点之一。 因此，要对氨气的制备原理、收集、干燥、检验、尾气的吸收等方面进行全面的梳理，另外，氨气的其他制取方法及氨气的性质一直是高考命题的热点内容。 Ⅱ 《有机化学部分》 一、知识归纳： 常温常压下为气态的有机物： 1～ 4 个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 ）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于 65℃ 时，与水以任意比互溶。 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。 能使溴水 反应 褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。 能使溴水 萃取 褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、 CCl氯仿、液态烷烃等。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 无同分异构体的有机物是：烷烃： CH C2H C3H8；烯烃： C2H4；炔烃： C2H2；氯代烃： CH3Cl、 CH2ClCHCl CCl C2H5Cl；醇： CH4O；醛： CH2O、 C2H4O；酸： CH2O2。 属于取代反应范畴的有：卤代、 硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、 不饱和 羧酸 (CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 能发生水解的物质：卤代烃（ CH3CH2Br）、羧酸盐（ CH3COONa）、酯类（ CH3COOCH2CH3）、二糖（ C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 1能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 1能发生缩聚 反应：苯酚（ C6H5OH）与醛 (RCHO)、二元羧酸 (COOH—COOH)与二元醇（ HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（ H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（ HOCH2COOH）、氨基酸（ NH2CH2COOH）等。 1需要水浴加热的实验：制硝基苯（ —NO2， 60℃ ）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 1光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯环的侧链上烷烃基与卤 素。 —CH3+Cl2 —CH2Cl（ 注意在 FeBr3催化作用下取代到苯环上 ）。 1常用有机鉴别试剂：新制 Cu(OH)2悬浊液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、 FeCl3溶液。 1最简式为 CH 的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最简式为 CH2O的有机物：甲醛、乙酸（ CH3COOH）、甲酸甲酯（ HCOOCH3）、葡萄糖（ C6H12O6）、果糖（ C6H12O6）。 1能发生银镜反应的物质 （或与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热产生 红色沉淀 ） ：醛类（ RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（ HCOOH）、甲酸盐（ HCOONa）、甲酸某酯（ HCOOR）。 1常见的官能团及名称： —X（卤原子：氯原子等）、 —OH（羟基）、 —CHO（醛基）、 —COOH（羧基）、 —COO—（酯基）、 —CO—（羰基）、 —O—（醚键）、 C=C （碳碳双键）、 —C≡C—（碳碳叁键）、 —NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽键）、 —NO2（硝基） 1常见有机物的通式：烷烃： CnH2n+2；烯烃与 环烷烃： CnH2n；炔烃与二烯烃： CnH2n2；苯的同系物： CnH2n6；饱和一元卤代烃： CnH2n+1X；饱和一元醇： CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH；苯酚及同系物： CnH2n6O 或 CnH2n7OH；醛：CnH2nO 或 CnH2n+1CHO；酸： CnH2nO2或 CnH2n+1COOH；酯： CnH2nO2或 CnH2n+1COOCmH2m+1 检验酒精中是否含水：用无水 CuSO4 → 变蓝 2 发生加聚反应的：含 C=C 双键的有机物（如烯） 2 发生消去反应的条件是：乙醇（浓硫酸， 170℃ ）其他醇（浓硫酸、加热）卤代烃（ NaOH 醇溶液、加热）。 2能发生酯化反应的是：醇和酸 （羧酸和无机含氧酸，如磷酸、硝酸） 光 第 10 页 2燃烧产生大量黑烟的是： C2H C6H6 2属于天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 2属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 2常用来造纸的原料：纤维素 2常用来制葡萄糖的是：淀粉 2能发生皂化反应的是：油脂 水解生成氨基酸的是：蛋白质 3水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 3能与 Na2CO3或 NaHCO3溶液反应的有机物是：含有 —COOH：如乙酸 3能与 Na2CO3反应而不能跟 NaHCO3反应的有机物是：苯酚 3有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）； NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐，致癌物质 ) 3能与 Na 反应产生 H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） 3能还原成醇的是：醛或酮 3能氧化成醛的醇是： R—CH2OH 3能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 3能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 通入过量的 CO2溶液变浑浊的是： C6H5ONa 溶液 4不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 4可用于环境消毒的：苯酚 4皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用 热碱液 清洗；沾有银镜的试管用 稀硝酸 洗涤。 4医用酒精的浓度是： 75% 4加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 4 加入 FeCl3溶液显紫色的：苯酚 4能使蛋白质发生盐析的两种盐： Na2SO (NH4)2SO4 二、 有机物的推断 根根 据据 反反 应应 物物 性性 质质 推推 断断 官官 能能 团团 : 反应条件 可能官能团 能与 NaHCO3 反应的 羧基 能与 Na2CO3 反应的 羧基、酚羟基 能与 Na 反应的 羧基、 (酚、醇 )羟基 与银氨溶液反应产生银镜 醛基 与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀 （溶解） 醛基 （若 溶解则含 —COOH） 使溴水褪色 C＝ C、 C≡C或 —CHO 加溴水产生白色沉淀、遇 Fe3+显紫色 酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C=C、 C≡C、酚类或 —CHO、苯的同系物等 A 是醇（－ CH2OH） 2．从有机反应的特征条件突破 有机反应的条件往往是有机推断的突破口。 （ 1） “ ”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如： ①烷烃的取代； ②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代； ③不饱和烃中烷基的取代。 （ 2） “ ”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件 （ 3） “ ”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。 （ 4） “ ”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。 Ni Δ 浓 H2SO4 140℃ 浓 H2SO4 170℃ A B 氧化 氧化 C 第 11 页 （ 5） “ ” 是 ①醇消去 H2O 生成烯烃或炔烃； ②酯化反应； ③纤维素的水解反应。