高一化学知识点总结(精)

高一化学知识点总结(精)内容摘要：

强电解质。 而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 ② 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。 例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 ③ 强电解质包括：强酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、强碱 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多数盐 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。 ④ 弱电解质包括： 弱酸 (如 CH3COOH)、弱碱 (如 NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。 离子方程式的书写 ? 第一步：写（基础） ? 写出正确的化学方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） ＋－＋－＋－ Cu2＋ SO42＋ Ba2＋ 2Cl＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ 2Cl 第三步：删（途径） 删去两边不参加反应的离子 － Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 第四步：查（保证） 检查（质量守恒、电荷守恒） － Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 质量守恒：左 ——Ba， S 4 O 右 ——Ba， S 4 O 电荷守恒：左 2+（ —2） =0 右 0 ※ 离子方程式的书写注意事项 : 、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 －－ ? Hac（醋酸）＋ OH=Ac＋ H2O ? ，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 ? 2NH4Cl（固）＋ Ca(OH)2（ 固） =CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ ? 、生成物中均写成化学式或分子式。 － ? SO3＋ Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋ H2O ? CuO＋ 2H+=Cu2+＋ H2O H2SO4作为反应物和固体反应时，浓 H2SO4写成化学式。 ，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。 、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。 如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作为反应物时 ,处于澄清溶液中时写成离子形式。 处于浊液或固体时写成化学式。 微溶 物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 另加： 酸 ————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。 如 HCl、 H2SOHNO HBr、 HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。 如碳酸、 H2S、 HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 碱 ————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 所谓强碱、弱碱是相对而言， 碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。 如 KOH、 NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。 如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是： 凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有： OH、 S HS、 SO3 HSO3 卤族有： F、 ClO 碳族有： CH3COO、 CO3 HCO3 SiO32 与 OH不能大量共存的离子有： NH42+和 HS、 HSO HCO3等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如： Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 一、化学实验安全 （ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （ 2）烫伤宜找医生处理。 （ 3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和， 后用水冲擦干净。 浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。 浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （ 4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。 浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提 纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl和 KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ 四 .除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 ―适量 ‖，而应是 ―过量 ‖；但过量的试剂必须在 后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位 ―― 摩尔 （ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （ mol） : 把含有 1023个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。 ：把 X1023mol1叫作阿伏加德罗常数。 ＝ 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n =N/NA （ M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .（ 2）单位： g/mol 或 g..mol1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子 质量 . =物质的质量 /摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 （ Vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .（ 2）单位： L/mol =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 . （ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的浓度。 （ 2）单位： mol/L（ 3）物质的量浓 度 ＝ 溶质的物质的量 /溶液的体积 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 . 1计算 .2称量 .3溶解 .4转移 .5洗涤 .6定容 .7摇匀 8贮存溶液 . 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷 却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 . ： C(浓溶液 )?V(浓溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。 被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小 /nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于 1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在 1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于 1。