高一化学必修一知识点总结练习(附答案)

高一化学必修一知识点总结练习(附答案)内容摘要：

2HCl＋ O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。 其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多 ,可长期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反应有效氯 70％ ) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ③ 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④ 用于提纯 Si、 Ge、 Ti 等半导体和钛 ⑤ 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO32－、 SO32－） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO?3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl－＋ Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（ 硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋ O2 ===(点燃 ) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。 这是因为 H2SO3 不稳定，会分解回水和 SO2 SO2＋ H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应 ——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一 氧化氮在自然界形成条件为高温或放电： N2＋ O2 ========(高温或放电 ) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量 NO 可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋ H2O == 2HNO3＋ NO 这是工业制硝酸的方法。 十、大气污染 SO2 、 NO2 溶于雨水形成酸雨。 防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③ 从能源利用和开发入手。 ④ 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋ O2 2SO3 SO3＋ H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。 是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓 H2SO4) 12C＋ 11H2O 放热 2 H2SO4 (浓 )＋ C CO2 ↑＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓 )＋ Cu CuSO4＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓 )＋ Cu == Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 )＋ 3Cu 3Cu(NO3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△ 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。 因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。 可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快） 1： 700 体积比。 溶于水发生以下反 应使水溶液呈碱性： NH3＋ H2O NH3?H2O NH4＋＋ OH－ 可作红色喷泉实验。 生成的一水合氨 NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△ ) NH3 ↑＋ H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3＋ HCl == NH4Cl (晶体 ) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。 氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受 热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O ↑＋ CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋ NaOH Na NO3＋ H2O＋ NH3 ↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 高一化学上册期末调研测试卷 高 一 化 学 本试卷分第【卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 共 100 分。 考试用时 100 分 钟。 注意事项： 答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。 每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。 考试结束，将答卷纸交回。 可能用到的相对原子质量： H 一 1 O 一 16 Cl— Mg 一 24 Al 一 27 Fe 一 56 Cu 一 64 Ag 一 108 第 I 卷 (选择题共 69 分 ) 单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个 选项是符合要求的 (本大题 23 题，每题 3分，共 69 分 ) 1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。 下列说法中正确的是（ ） A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是 2()CaClO C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是。