第二节二氧化硫内容摘要：
△ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 3. 氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。 根据实验 3和 4，你还能得到 SO2 的哪些化学性质。 S 2 2e +2e 0 +4e 4e +4 +6 S S S 2e +2e 为什么二氧化硫既有还原性又有氧化性 ?你能从硫的价态进行分析吗 ? 4. 漂白性 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫 HClO、 O Na2O H2O2 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 以上物质均有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质， 不能 使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 SO2能使品红溶液褪色，说明它具有什么特性。 请你分析 在潮湿条件下，将 SO2与 Cl2等体积混合，其漂白 性有何。阅读剩余 0%
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