强烈推荐系统总结初中化学知识点大全

强烈推荐系统总结初中化学知识点大全内容摘要：

变成无色。 4铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （ 3）金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水 3焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 3木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色 粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 2氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 3镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO 3氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 3水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分解反应： 碱性氧化物＋酸 →盐＋ H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 碱＋酸 →盐＋ H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 酸＋盐 →新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 盐＋碱 →新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应： 二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验石灰水） 氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 氢氧化钙和三氧化硫反应： SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意： 1－ 6 都是：酸性氧化物 +碱 盐 + 水 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理） 1一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO 高温 Fe+CO2 1一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 1光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 1葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 203 回答者： 酸酸小 初中化学总结 化学是一门研究物质的组成、结构 、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。 物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学 . 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 物理性质 ——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 化学性质 ——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 绿色粉末碱式碳酸铜加热后， ① 绿色粉末变成黑色， ② 管口出现小水滴， ③ 石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气 ) 空气中氧气含量的测定：实验现象： ① 红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成， ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是： ① 红磷不足，氧气没有全部消耗完 ② 装置漏气 ③ 没有冷吹绞椅戮痛蚩 杉小 ? 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 空气的成分 按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 4∶ 1）、稀有气体（混合物）为 %、二氧化碳为 %、其它气体和杂质为 %。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO CO、 NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。 淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很不 均匀。 水的污染来自于 ① 工厂生产中的废渣、废水、废气， ② 生活污水的任意排放， ③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ① 加强对水质的监测， ② 工业 “三废 ”要经过处理后再排放， ③ 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 1∶ 2，质量比为 8∶ 1，在实验中常加稀H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。 通的是直流电。 （ O H CO CO、 C） 氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。 干冰是 CO2 固体。 （碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。 俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4） 金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（ C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO HCl、 NH3 只能用向上排空气法 CO、 N（ NO）只能用排水法 ① 实验室制 O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用 N O2 的沸点不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ② 实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2 而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制 H2 的原料：水、水煤气（ H CO）、天然气（主要成分 CH4） ③ 实验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ① （黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ② （黄色） S 和 O2 反应的现象 是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO2。 ③ （红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体 P2O5。 （用于发令枪） ④ （银白色） Mg。