(最新)初中化学知识点全面总结

(最新)初中化学知识点全面总结内容摘要：

燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H C、 CO） ３、氢气的实验室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 定义 分子： 是保持物质化学性质最小的微粒 原子： 是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。 分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 6 物质的构成 分子：如氯化氢（ HCl）由氯化氢分子构成：例如 H O N Cl2 等 离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ Na+）氯离子（ Cl）构成 物质的分类分类 混合物（多种物质）（ 海水、矿泉水、 矿泉水、硬水、软水、洁净的空气 等） 单质（一种元素）：金属、一部分非金属、稀有气体 纯净物（一种物质） 有机化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白质（多种元素） 化合物 氧化物 （由两种元素组成，其中一种是氧）例如： H2O CuO CO2 等 （两种及 酸 HCl H2SO4 HNO3 以上元素） 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 五 物质构成的奥秘 原子的构成 （ 1） 原子结构示意图的认识 （ 2）在原子中 核电荷数 =质子数 =核外电子 数 =原子序数 （ 3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （ 4）相对原子质量≈ 质子数 +中子数 决定元素化学性质 最外层电子数 （ 5）三决定 决定元素种类 质子数（核电荷数） 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg， He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（ He， Ne 均为稳定结构） 元素 （ 1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。 ②由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 ③有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、 He 、 C 、 Si 7 +1 +1 1 +1 +1 得到电子 +2 +2 2 +2 +2 +3 +4 +5 ④在元素符号前加上数字后 只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子。 ⑤地壳中元素含量： O、 Si、 Al、 Fe 、 Ca 细胞中元素含量： O、 C、 H 离子：带电的原子或原子团 (SO4 NO CO3 OH、 NH4+) （ 1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （ 2）注意：与原子示意图的区别：质子数 =电子数则为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图 （ 3）原子、阳离子、阴离子的联系与区别 阳离子 原子 阴离子 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数 =电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 六、物质的组成的表示： 化合价顺口溜 一价钾钠氯氢银（ K、 N a、 Cl、 H、 Ag ）离子符号（ K+、 Na+、 Cl、 H+、 Ag+ ） 二价钙镁氧钡锌（ Ca、 Mg、 O、 Ba、 Zn） 离子符号（ Ca2+、 Mg2+、 O Ba2+、 Zn2+） 三铝四硅五价磷（ Al、 Si、 P） 离子符号（ Al3+、 Si4+、 P5+） 二四六七锰冠群（ Mn 化合价有 + + + +7） 二四六硫二四碳（ S 化合价有 + + +6 C 化合价有 + +4） 二三四五就是氮（ N 化合价有 + + + +5） 铁为二三铜一二（ Fe 化合价有 + +3 Cu 化合价有 + +2） 单质零价要记牢 a、写法及意义： MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价 b、几种数字的含义 右上角的 2 表示：每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+ 前面的 3 表示： 3 个亚铁离子 前一个 2 表示：两个水分子 2H2O 后一个 2 表示：每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合价计算的依据： 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 化学式 （ 1）写法 : a 单质：金 属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O H N Cl2 b 化合物：正价在前，负价在后，（ NH3， CH4 除外） （ 2）计算： a、计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量原子个数之和 例如 ：计算 H2SO4 相对分子质量。 H2SO4 相对分子质量 =1Ⅹ 2+32Ⅹ 1+16Ⅹ 4=98 b、计算物质组成元素的质量比 =相对原子 质量原子个数之比 例如 ：计算 H2SO4 中 H、 S、 O 的质量比 H2SO4 中 H、 S、 O 的质量比 =1Ⅹ 2： 32Ⅹ 1： 16Ⅹ 4=1:16:32 失去电子 Ⅹ 100％ 该物质的相对分子质量 某元素的相对原子质量原子个数 8 c、计算物质中某元素的质量分数 = 例如 ：计算 H2SO4 中 O 元素的质量分数 H2SO4 中 O 元素的质量分数 =16Ⅹ 4 /(1Ⅹ 2+32Ⅹ 1+16Ⅹ 4)Ⅹ 100％ =％ 第四单元燃烧与灭火的知识点 一、质量守恒定律 : 内容：参加化学。