20xx-20xx年化学总复习教案总结)

20xx-20xx年化学总复习教案总结)内容摘要：

)之间的相互反应规律入手，同时考虑最终能否得到所需的副产品Cu 和 Na2SO3。 答案： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O [综合测试 ] 一、选择题：将正确答案的序号填入括号内。 ( ) A. +3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2 +2AgCl=FeCl2+2Ag D. ，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成 18 的单质的是 ( ) 、俗称、化学式，表示同一种物质的是 ( ) 、纯碱、 Na2CO3 、胆矾、 CuSO4 灰、生石灰、 Ca(OH)2 、食盐、 NaCl 1026kg，某元素的一个原子质量为 1026kg，则该元素的相对原子质量为 ( ) 1026kg R 在化合物中只有一种化合价，下列物质的化学式中错误的是 ( ) (OH)2 (SO4)3 ： ，其中化学计量数之间关系正确的是 ( ) =x =ω =z =2z+ω 二、填空题 “ 2”的含义： 2HCl____ 2H____ Fe2+____ ____ 2H2O____ 2S2____ H、 O、 C、 Cl、 S、 Na 六种元素中选择适当的元素，组成下列类型的物质，用化学式填空 (各举一例 ) (1)酸性氧化物 ____ (2)碱性氧化物 ____ (3)无氧酸盐 ____ (4)含氧酸 ____ (5)相对分子质量最小的氧化物 (6)最简单的有机物 ____ ： (1)地壳中含最多的金属元素 ____ (2)水通电分解过程中的最小粒子 ____ (3)构成硫酸钠的阳离子的结构示意图 ____ (4)保持酒精化学性质的最小粒子 ____ (5)在氧化铝中铝显 +3 价 ____ (6)两个铵根离子 ____ (7)同种元素表现出两种化合价的物质 ____ (8)氩气 ____ SO2分子的质量为 akg，一个 SO3分子的质量为 bkg，若以氧原子质量的 为标准，则硫的相对原子质量为 ____， SO2的相对分子质量为 ____。 、氯酸钾、盐酸、氢气、锌粒、二氧化锰、氧化铜等物质中，选择合适的物质，按下面的要求写出化学方程式： (1)有气体 产生的置换反应 ____ (2)有金属单质生成的反应 ____ (3)有助燃性气体产生的反应 ____ (4)有不支持燃烧的气体产生的分解反应 ____ ，火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫和硫化 19 锑 (Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质 (红磷和玻璃粉 )。 划火柴时，发生氧化反应引燃木条。 试写出其中四个主要反应的化学方程式。 (1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气 . _______________________； (2)O2和 Sb2S3反应生成 Sb2O3和 SO2 _______________________； (3)红褐色物质与 O2反应，并产生白烟 _______________________； (4)硫与氧气的反应 _______________________。 附：综合测试参考答案。 一、 二、 ；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显 +2 价；两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离 子，每个硫离子带两个单位负电荷 2.(1)CO2或 SO SO3 (2)Na2O (3)NaCl 或 Na2S (4)H2CO3或 H2SO H2SO3 (5)H2O (6)CH4 3.(1)Al (2)H、 O (3) (4)C2H5OH (5) (6)2NH (7)NH4NO3 (8)Ar 4. 5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2) (3) (4) 6.(1) (2) (3) 20 (4) 基本概念和原理 (五 )溶液 一、教学目标 ： 知识目标： ，使学生形成知识体系。 、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。 能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。 情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。 体验理论是为 实践服务的。 二、教学重点、难点 ： 教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。 三、教学过程 ： [基础知识的归纳与整理 ] 21 [关键知识点拨 ] (一 )饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液 ： 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。 (二 )固体的溶解度 ：①一定温度 ② 100 克溶剂 ③饱和状态 ④质量 ： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 内因：溶质和溶剂的性质 质量分数的关系 项目 溶解度 (S) 溶质的质量分数 (a%) 概念 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比 意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法 溶质质量与溶液质量的关系 (与 22 溶液饱和与否无关 ) 条件 一定温度、 100g 溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和 单位 克 (g) 是比值，单位为 1 计算公式 100g(饱和溶液 ) 100% 联系 一定温度下，饱和溶液： a%= 100% [典型例题讲解 ] 例 ( ) ①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。 ②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 ③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又 有盐，就不是溶液了。 ④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。 ⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。 ⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。 A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥ [解析 ]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。 溶液不一定无色，故①错。 溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。 溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不对。 饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。 溶 液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。 ⑥正确，所以答案为： C。 例 ，不能采取的措施是 ( ) [解析 ]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 因此降低溶液温度可达到目的。 另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。 这三种措施单独使用或同时使用都可以。 答案： C。 例 A、 B两种物质的溶解度曲线。 回答下列问题： (1)图中 P 点的含义是 ____。 (2)t℃时， A物质的溶解度 ___B物质的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于” ) (3)B物质属于 ____溶物质 (填“易”、“可”、“微”或“难” ) (4)当 B中含有少量 A时，可用 ____法提纯 B。 [解析 ]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。 答案为： (1)t℃时 A物质的溶解度是 sg (2)大于 (3)易 (4)蒸发溶剂 23 例 Na+、 Mg2+、 Cl、 SO ，其中： Na+、 Mg2+、 Cl离子个数比为 4： 7： 6，若 Na+离子个数为 4a，则 SO 离子个数为 ____。 [解析 ]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。 依题意可知：溶液中 Mg2+、 Cl的个数分别为 7a、 6a 个。 设此时溶液 SO 离子数为 x，则 4a 1+7a 2=6a 1+2x， x=6a。 故本题答案为： 6a。 [综合测试 ] 一、选择题：将正确答案的序号填入题后括号内。 ，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液 ( ) ( ) ( ) 、液体、气体都可作溶质 ，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 ℃时， 36g 食盐溶解在 100g 水中恰好饱和， t℃时食盐的溶解度为 36g ，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 ( ) NaCl 的 KNO3 CaCO3的 BaSO4 KClO3与 MnO2混合加热后的剩余物 A、 B、 C 三种固体物质的溶解度曲线。 当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是 ( ) 、 C 溶液 溶液 、 B溶液 ℃时，某固体物质的溶解度为 S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，则 S 与 a 在数值上的关系为 ( ) ＞ a ＜ c =c ，某地区土壤显微酸性。 参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 ( ) 作物 茶 油菜 西瓜 甘草 最适宜的 pH范围 (不含结晶水 )的溶液甲，在一定温度下经历如下变化： ，固体物质的溶解度是 30g 10g 水，析出晶体质量一定大于 3g 24 二、填空题： ， ____是溶剂；盐酸中的溶质是 ____； NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是 ____。 胆矾的水溶液中 的溶质是 ____。 ： A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)P 点表示的意义是 ____。 (2)当温度为 t1℃时， ____的溶解度最大；当温度为 t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为 ____。 (3)如果把 A、 B、 C 分别放入 100g 水中配成 t3℃的饱和溶液，再冷却至 t1℃，析出晶体最多的是 ____，没有晶体析出的是 ____。 (4)若要把混在 A中的少量 C 除去，应采用 ____法，若使 C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用 ____方法。 m＞ n＞ω，在一定温度下， ag 水中最多能溶解 ng M 物质 (M 不含结晶水 )，现将ω g M 物质加入到 ag 水中充分溶解，得到 _____溶液， (填“饱和”、“不饱和”，下同 )，现将mg M 物质同样加入到 ag 水中，充分溶解，得到 ____溶液，此时 M 物质的溶解度为 ____。 、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为 10%的氯化钠溶液 90g (1)甲杯中投入 10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是 ____。 (2)乙杯中注入 10g 水稀释，稀释后 NaCl 溶液中的溶质的质量分数是 ____。 (3)丙杯中加入 10g 溶质 质量分数为 20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是 ____。 (4)丁杯中蒸发 10g 水浓缩 (无晶体析出 )，所得溶液中溶质的质量分数 ____。 [附：测试题答案 ] 一、 二、 氯化氢 硫酸钠 硫酸铜 2.(1)t2℃时 AB 两种物质的溶解度相同 (2)B A＞ B＞ C (3)A B (4)冷却热饱和溶液 (或降温结晶 ) 蒸发结晶 饱和 4.(1)19% (2)9% (3)11% (4)%。