初三化学(下册)知识点总结

初三化学(下册)知识点总结内容摘要：

计算：计算溶质和溶剂的质量；⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 第10单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。 如：H2SO4 、HCl 、HNO H2CO3 等。 碱：由OH－和金属离子构成的化合物。 如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) Al(OH)3等。 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。 可用于检验酸碱溶液。 ①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 一、常见的酸盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。 ②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 ④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里。 二、酸的通性（酸的化学性质）能使酸碱指示剂显不同的颜色。 （石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常见的碱氢氧化钠（NaOH） ①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。 有强烈的腐蚀性（化学性质）。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 ③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 氢氧化钙：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固体、微溶于水。 有较强腐蚀性（化学性质）。 ②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2四、碱的通性（碱的化学性质）能使指示剂显色。 石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 与非金属氧化物反应生成盐和水。 ①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO质量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O ③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）。