初三化学下册知识点总结

初三化学下册知识点总结内容摘要：

速率 ,而本身的 质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂） 2质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 2溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少 的是溶质；当溶液中有水存在 时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 2固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 2酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如： HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如： KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如： KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 2结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O） 2潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉 末的现象 2燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气 (或空气 )；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 %, 二氧化碳占 %,其它气体与杂质占 % 主要的空气污染物： NO2 、 CO、 SO H2S、 NO 等物质 其它常见气体的化学式： NH3（氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢） 常见的酸根或离子： SO42(硫酸根 )、 NO3(硝酸根 )、 CO32(碳酸根 )、 ClO3(氯酸 )、 MnO4(高锰酸根 )、 MnO42(锰酸根 )、 PO43(磷酸根 )、 Cl(氯离子 )、 HCO3(碳酸氢根 )、 HSO4(硫酸氢根 )、 HPO42(磷酸氢根 )、 H2PO4(磷酸二氢根 )、 OH(氢氧根 )、 HS(硫氢根 )、 S2(硫离子 )、 NH4+(铵根或铵离子 )、 K+(钾离子 )、 Ca2+(钙离子 )、 Na+(钠离子 )、 Mg2+(镁离子 )、 Al3+(铝离子 )、 Zn2+(锌离子 )、 Fe2+(亚铁离子 )、 Fe3+(铁离子 )、 Cu2+(铜离子 )、 Ag+(银离子 )、 Ba2+(钡离子 ) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧 2，氯化物中的氯为 1，氟 1，溴为 1） （单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 化学式和化合价： （ 1）化学式的意义： ①宏观意义： ； ； ②微观意义： ； ； ③量的意义： ；。 （ 2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：。 如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；。 如：碳 C 硫 S 磷 P 等。 如：氦 (气 )He 氖 (气 )Ne 氩 (气 )Ar 等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气） 、 H2（氢气） F2（氟气）、 Cl2（氯气）、 Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 （ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙） （ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： ； ，并约成最简比；。 课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。 核外电子排布： 120 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排 2n2 个电子（ n 表示层数） ②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电 子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。 书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 酸碱度的表示方法 —— PH 值 说明：（ 1） PH 值 =7，溶液呈中性； PH 值 7，溶液呈酸性； PH 值 7，溶液呈碱性。 （ 2） PH 值越接近 0，酸性越强； PH 值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 1化学符号的意义及书写 : (1)化学符号的意义 : :①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第 5 点第（ 1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d． 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写 : :用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“ 1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 1三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2） 药品 高锰酸钾（ KMnO4）或双氧水（ H2O2）和二氧化锰（ MnO2） [固 +液 ] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（ +固） ]或 [固 +液 ] 锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固 +液 ] 石灰石（大理石）（ CaCO3）和稀盐酸（ HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图 217(如 14 的 A) 或 P111. 图 610（ 14 的 B 或 C） P111. 图 610 (如 14 的 B 或 C) P111. 图 610 (如 14 的 B 或 C) 检验 用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,若木条复燃 ,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄 清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。 收集方法 ①排水法 (不易溶于水 ) ②瓶口向上排空气法 (密度比空气大 ) ①排水法 (难溶于水 ) ②瓶口向下排空气法 (密度比空气小 ) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大 )（不能用排水法收集） 验。