初中化学知识点全面总结大全

初中化学知识点全面总结大全内容摘要：

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 化学性质： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法。 ） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶 炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气 “早出晚归 ” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H C、 CO） ３、氢气的实验室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物 质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。 分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 5 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H O N Cl2。 离子： NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠 离子（ Na+）氯离子（ Cl）构成 混合物（多种物质） 分类 纯净物 单质 ：（一种元素）金属、非金属、稀有气体 化合物（一种物质）：有机化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 知识点题型汇总 水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。 淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%而且分布很不均匀。 水的污染来自于 ① 工厂生产中的废渣、废水、废气， ② 生活污水的任意排放， ③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 预防和消除对水源的污染，需采取的措施： ① 加强对水质的监测， ② 工业 “三废 ”要经过处理后再排放， ③ 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化 中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 写出方程式： _________________________ 电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH来增强水的导电性。 电解水的化学方程式为： 硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律 : 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原 子的种类、数目、质量不变 （ 2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （ 3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 遵循原则： ① 以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 书写： （注意： a、配平 b、条件 c、箭号 ） 含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 ① 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ② 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个 水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③ 各物质间质量比（系数 相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 化学方程式提供的信息包括 ① 哪些物质参加反应（反应物）； ② 通过什么条件反应： ③ 反应生成了哪些物质（生成物）；④ 参加反应的各粒子的相对数量； ⑤ 反应前后质量守恒，等等。 利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 四种基本反应类型 ① 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ② 分解反应：由一种反应物生成 两种或两种以上其他物质的反应 ③ 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④ 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H C、 CO） 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 金刚石（ C）是自然界中最硬 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳 的化学性质却完全相同 ! 常温下的稳定性强 可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO： 2C+O2 点燃 2CO 还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。 （ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法 ：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。 证明已集满二氧化碳气体。 二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 干冰 化学性质 : 1)一般情况下不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2 是氧化剂， C 是还原剂） 用途：灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 化学性质 : （ H CO、 C 具有相似的化学性质： ① 可燃性 ② 还原性） 1）可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：。