20xx-20xx学年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案新人教版选修

20xx-20xx学年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案新人教版选修内容摘要：

及反应： 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 C．此过程为吸氧腐蚀原理 D．此过程中电子从 Fe 移向 C 答案 A 解析 从图示中已清楚看出是吸氧腐蚀。 A 项错误 ， 此为析氢腐蚀的正极反应式 ， 一般发生在酸性较强的环境中 ， 在中性或碱性环境中一般以吸氧腐蚀为主； B 项正确 ， 这是电池反应的后继反应； C 项正确 ， 图中已标示出 O2的进入； D 项正确 ， 电子从原电池的负极出发流向正极。 3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－ 3e－ ===Fe3＋ 7 答案 B 解析 钢管连电源正极 ， 则作阳极 ， 易腐蚀；铜管与钢管堆放 ， 钢管作负极 ， 易腐蚀。 4．如图装置中， U 形管内为红墨水， a、 b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是 ( ) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ D． a 试管中发生了吸氧腐蚀， b 试管中发生了析氢腐蚀 答案 B 5．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)生产中可用盐酸来除铁锈。 现将一 生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是 ____________________________________________________。 (2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 ________。 (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如右图。 ① A 电极对应的金属是 ________(写元素名称 )， B 电极的电极反应式是 ________________________________________________________________________。 ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 g，则电镀时电路中通过的电子为 ________mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因： _______________________ ____________________________________________。 答案 (1)2FeCl3＋ Fe===3FeCl2 (2)BD (3)①铜 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 8 [基础过关 ] 一、金属的腐蚀 1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( ) A．金属被腐蚀的本质是 M＋ nH2O===M(OH)n＋ n2H2↑ B．马口铁 (镀锡铁 )镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 答案 C 解析 A 中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀 ， 为 M－ ne－ ===Mn＋ ； B 选项中 Sn、Fe 构成电化 学腐蚀 ， 主要是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， 铁先被腐蚀；常温下 ， 空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀 ， 难以和非金属氧化剂 (Cl S)等反应发生化学腐蚀。 2．下列事实与电化学腐蚀无关的是 ( ) A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜 (Cu173。 Zn 合金 )制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比熟铁 (几乎是纯铁 )容易生锈 答案 A 解析 B、 C、 D 项均与原电池有关 ， 能用电化学知识来解释 ， 故选 A。 3．出土的锡青铜 (铜锡合金 )文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。 下列说法不正确的 是 ( ) A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案 D 解析 锡青铜是合金 ， 合金的熔点比任何一种纯金属的熔点都低 ， 一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度都大 ， 可判断 A 对；由于锡比铜活泼 ， 故在发生电化学腐蚀时 ， 锡失电子保护铜 ， B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀 ， C 正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去 9 电。