备战20xx高考1997-20xx年高考化学试题分类汇编专题8化学反应中的能量变化

备战20xx高考1997-20xx年高考化学试题分类汇编专题8化学反应中的能量变化内容摘要：

层电子数相等； M 是地壳中含量最多的金属元素。 （ 1） M的离子结构示意图为 _____。 元素 T在周期表中位于第 _____族。 （ 2） J和氢组成的化合物分子有 6个原子，其结构简式为 ______。 （ 3） M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 _____。 （ 4） L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器 中发生分解反应（△ H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y递减的是 _______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入 H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （ 5）由 J、 R 形成的液态化合物 JR2 0． 2mol在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为 ________。 （ 2） J和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为 22CH CH （ 3 ） M 和 T 形 成 的 化 合 物 为 3AlCl ， 与 水 反 应3 2 33 ( ) 3A lCl H O A l O H H Cl  ，其中氯化氢气体呈雾状 （ 4 ） ① 氨 水 与 双 氧 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 ：3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O    生成无污染的氮气； ②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应 0H， 0H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动， 甲物质的量减少；加入 2H 的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小 （ 5） JR2为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5CS O g CO g SO g   1275H KJ mol   【答案】 (1) ； Ⅶ A （ 2） 22CH CH （ 3） 3 2 33 ( ) 3A lCl H O A l O H H Cl  ， （ 4）① 3 2 2 2 2 22 2 6NH H O H O N H O   [来源 :学 *科 *网 ] ② a 和 c。 a或 c （ 5）2 2 2 21 3 1 2( ) ( ) ( )5 5 5 5CS O g CO g SO g   1275H KJ mol   （ 2020上海卷） 25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450℃ 并有催化剂存在下进行： 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( ) 1 9 0S O g O g S O g K J  1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称 )，该反应 450℃ 时的平衡常数 500℃ 时的平衡常数 (填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ”)。 2)该热化学反应方程式的意义是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v正 逆（ ） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 mol SO2和，半分钟后达到平衡，测得容器中含 ， 则 2()vo = ：若继 续通入 SO2和 O2，则平衡 移动 (填 “ 向正反应方向 ” 、 “ 向逆反应方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。 【答案】 1） 五氧化二钒 （ V2O5）； 大于 ； 2） 在 450℃ 时 ， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3） bd； 4） ； 向正反应方向 ； ；。 【解析】 此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡 的计算等知识。 1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度 越高化学平衡常数越小； 2）热化学方程式表示的是 450℃ 时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态； 4）当达到平衡时，容器中 SO3的物质的量为 ，则 v（ SO3）=，则 v（ O2） =；再继续通入 ，平衡向正反应方向移动，在此 达到平衡时， SO3的物质的量介于。 知识归纳：化学 平衡常数 只是 和温度相关的函数，其随温度变化而变化。 若正反应为吸热反应，温度升高 K 值增大；若正反应为放热反应，温度升高 K值减小。 （ 2020江苏卷） 17.（ 8 分）下表列出了 3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤烟气中 2SO 的化学反应为： 3 2 2 4 2 32 ( )N H S O H O N H S O   4 2 3 2 2 4 3( ) 2N H S O S O H O N H H S O   能提高燃煤烟气中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 D. 通入空气使 3HSO 转化为42SO 采用方法 Ⅰ 脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 2CO ，原因是▲ （用离子方程 式表示）。 （ 2） 方法 Ⅱ 重要发生了下列反应： 222 ( ) ( ) ( ) 2 ( )C O g S O g S g C O g   JH k mol 2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g S O g S g H O g   JH k mol 222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g 156 JH k m ol    2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g 148 JH k m ol    ()Sg与 2()Og反应生成 2()SOg 的热化学方程式为。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性电极电解 3NaHSO 溶液的装置 如右图所示。 阳极区放出气体的成分为。 （填化学式） 【答案】 （ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】 本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。 覆盖面比较多。 但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（ 1）提高 SO2 的转化率，可以增大氨水的浓 度、 与氨 水充 分接 触； 不需 要通 入 CO2 的原 因是 因为HCO3+SO2=CO2+HSO3 而产生 CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。 适当变形，注意反应热的计算。 不要忽视热化学方程式 的书写的注意事项。 （ 3）阴极的电极产生的气体为 O2和 SO2. （ 2020 上海卷）下图是一个一次性加热杯的示意图。 当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。 制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 【答案】 B 【解析】 NH4NO3溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度降低。 CaO 溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量小于水合过程中 放出的热量，表现为溶液温度上 升，而导致杯内食物温度上升。 MgCl NaCl 溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量约等于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度基本不变。 （ 2020 四川卷） 25 ℃ ， 101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。 下列热化学方程式书写正确的是（ ） +（ aq） + （ aq） +Ba2+（ aq） +2OH（ aq） ====BaSO4（ s）+2H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ aq） + H2SO4（ aq） ==== K2SO4（ aq） +H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ l） + O2（ g） ====8CO2（ g） +9H2O（ g）； ΔH= 5 518 kJ/mol （ g） +25O2（ g） ====16CO2（ g） +18H2O（ l）； ΔH= 5 518 kJ/mol 【答案】 B 【解析】 本题考查热化学方程式的书写及中和热、燃烧热的概念。 中和热的标准是生成 1 mol H2O（ l）； A 错， B 对。 燃烧热要求 ① 必须生成稳定氧化物，如 H2O 不能是气态必 须是液态； C→CO 2 不能是 CO等， C 错。 ② 标准状况下 1 mol 可燃物。 D错。 （ 2020 上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 (Q Q2均为正值 ): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是 ( ) ＞ Q2 1 mol HCl 气体时放出 Q1热量 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 【答案】 AD 【解 析】 两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于 反应物的总能量， B 项错。 由热化学方程式可知，生成 2 mol 氯化氢放出的热量才是 Q1, C 项错。 （ 2020 宁夏、辽宁卷） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH= 99 kJmol 1 请回答下列问题： (1)图中 A、 C 分别表示 _________、 _________， E 的大小对该反应的反应热有无影响。 _________。 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低。 _________ ，理由是__________________； (2)图中 ΔH=_________kJmol 1； (3)V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。 写出该催化循环机理的化学方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 应 速 率 v(SO2) 为 molL 1min 1 ，则v(O2)=_______molL 1min v(SO3)=_______mol L1min 1； (5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol 1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH_______( 要求计算过程 )。 【答案】 (1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能 E降低 (2)198 (3)SO2+V2O5====SO3+2VO2 4VO2+O2====2V2O5 (4) (5)S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH 1=296 kJmol 1① SO2(g)+ O2(g)====SO3(g) ΔH 2=99 kJmol 1② ①3+②3 得 3S(s)+ O2(g)====3SO3(g) ΔH=(ΔH 1+ΔH 2)3= 1 185 kJmol 1 【解析】 本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。 (1)由图象知 A、 C 点分别代表反应物、产物的总能量， E 为反应的活化能，因反应历程不同而不同，但对反应热无影响；催化剂的加入，改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。 (2)由已知数据可知 ΔH= 99 kJmol 12= 198 kJmol 1。 (4) 对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，v(SO2)∶v(O 2)∶v(SO 3)=2∶1∶2 ，由 v(SO2)= molL 1min 1可得 v(O2)和 v(SO3)。 (5)硫的燃烧热为 296 kJmol 1 ，可得S(s)+O2(g)====SO2(g) ， ΔH= 296 kJ。