高二化学选修4第四章电化学基础测试卷

高二化学选修4第四章电化学基础测试卷内容摘要：

应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为 80%，试计算： （ 1） 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。 （ 2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。 8 克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为 100 毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到 224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到 克该金属。 （ 1）根据计算确定金属氧化物的名称。 （ 2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按 100 毫升计算）。 （二）能力测试 一、选择 题 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 2．下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 3．右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、 d 为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是 A． a 为负极、 b 为正极 B． a 为阳极、 b 为阴极 C．电解过程中， d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－ ，故溶液 pH 减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 5． 对于右图所示装置的叙述正确的是 A． 这是一个原电池的装置 B． 这是电解 NaOH 溶液的装置 C． Pt 为正极，其电极反应为： 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ D． Fe 为负极，其电极反应为： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O ＋ O2↑ 6．能够使反应 Cu+2H2O=Cu(OH)2↓ +H2↑发生的是 A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液 7．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为 2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是 A． H2 为负极， O2 为正极 B．工作时电解质溶液的 PH 不断增大 C．负极反应： 2H24e +4OH=4H2O D．正极反应： O2 + 4e +2 H2O=4OH 8．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入 ，可能出现的现象是 A．铁棒附近产生 OH B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出 Cl2 D．石墨棒上放出 O2 9．用惰性电极电解饱和 Na2CO3 溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A．溶液的 pH 不变 B． c(Na+)与 c (CO32)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出 10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液 .电解结束后 ,向剩余电解液中加适量水 ,能使溶液和电解前相同的是 A． AgNO3 B． CuSO4 C． NaOH D． NaCl 11． A、 B、 C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将 A 与 B 浸在稀 H2SO4 中用导线相连， A 上有气泡逸出 B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的 A、 C 的盐的混合溶液时，阴极上先析出 C， (使用惰性电极 )，确定它们的还原性强弱顺序为 A． A＞ B＞ C B． B＞ C＞ A C． C＞ A＞ B D． B＞ A＞ C 12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到 氧气，中和电解时生成的酸需 250mL 某氢氧化钠溶液，则氢氧化 钠溶液的浓度是 A． L－ 1 B． L－ 1 C． 10mol L－ 1 D． L－ 1 13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋 (Westinghouse)公司研制开发的。 它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子 (O2 )在其间通过。 该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、 b 均不参与电极反应。 下列判断正确的是 A．有 O2 参加反应的 a 极为电池的负极 B．有 H2 参加反应的 b 极为电池的正极 C． a 极对应的电极反应式为 O2+2H2O4e=4OH。