备考20xx全国名校20xx高考化学试题分类解析汇编f单元化学反应与能量含6月试题

备考20xx全国名校20xx高考化学试题分类解析汇编f单元化学反应与能量含6月试题内容摘要：

析】 （ 16 分）（ 1） ① ＜（ 2 分）； 向左（ 2 分）；＞（ 2 分）（ 2） ① N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ 2(Q1Q2) KJ/mol；（ 3 分） ② Al3+ +3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH 4+ （ 3 分）（ 3）白 色沉淀转化为黄 色沉 淀（ 2 分） AgCl(s)+I－ (aq)＝ AgI(s)+Cl－ (aq) （ 2 分） 解析 ： （ 1） ① 根据图示，温度升高， SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， △ H＜ 0。 在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。 ② 若温度为 T1时，反应进行到状态 D 时，反应向正反应方向进行，则 V 正 ＞ V 逆。 （ 2） ① 该反应为放热反应，则 △ H＝ 2(Q1－ Q2) KJ/mol。 ② 在 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为： Al3+ +3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH 4+。 （ 3）向 AgCl 浊液中加入 NaI 溶液，发生沉淀的转化： AgCl(s) + I－ (aq)＝ AgI(s) + Cl－ (aq)。 【思路点拨】 本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。 23． F1 H2 H4 H5【 2020 中山一中高考内部调研 】下列叙述中正确的是（ ） A．锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 B．向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体的原理是 加热促进了 Fe3+水解 C． 向 纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D．反应 2A(g) + B(g)＝ 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的 Δ H0 【知识点】 化学反应原理 【答案解析】 AB 解析： A、 沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡，发生沉淀的转化： CaSO4 11 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓ ＋ Na2SO4，故 A 正确 ； B、 制备 Fe(OH)3胶体的原理是 Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动， 故 B 正确； C、 向 纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子 积不变，故 C 错误； D、 该反应的 Δ H＞ 0，反应能自发进行，则 Δ H－ T ΔS ＜ 0， Δ H可能大于 0 也可能小于 0。 故答案选 AB 【思路点拨】 本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。 11． B4 C2 F1【 2020 浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试 】用一张已除去表面 氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后 置于空气中，不久铝箔表面生出 “ 白毛 ” ，红墨水柱右端上升。 根据实验现象判断 下列说法错 误的是 A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 C．铝是一种较活泼的金属 D．铝与氧气反应放出大量的热 【知识点】 金属的化学性质 、 物质发生化学变化时的能量变化 【答案解析】 B 解析： A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，铝与硝酸汞的反应是铝能置换 出 硝 酸 汞 中 的 汞 ， 都 是 氧 化 还 原 反 应 ， 故 A 正确； B、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不 活 泼 ， 所 以不 可 能 是 氧化 汞 ， 而是 汞 的 单 质的 形 式 存在 ， 故 B 错误 ； C、铝的化 学性质比较活泼，不久铝箔表面生出 “ 白毛 ” ，可知该结论，故 C 正确； D、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，故 D 正确； 故答案选 B 【思路点拨】 此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题。 12 F2 反应热的计算与重要的反应热 28． F1 F2 F3 G4 H3【 2020 宁夏银川一中三模 】（ 14 分） 运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题 (1)汽车尾气的主要污染物是NO 以及燃料燃烧不完全所 产生的 CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO和 CO 在一定条件下转化为两种无毒气体 E和 F的方法 (已知该反应 △ H0). 在 2 L． ． 密闭容器 ． ． ． ． 中加入一定量 NO 和 CO，当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 T/℃ n/mol NO CO E F 初始 0 0 T1 T2 ① 请结 合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式 . ② 上述反应 T1℃ 时的平衡常数为 K1， T2℃ 时的平衡常数为 K2，根据表中数据计算K1=。 根据表中数据判断，温度 T1和 T2的关系是 (填序号 )__________。 A． T1T2B． T1T2 C． T1=T2 D． 无法比较 (2)反应 生成的气体 E 经常用氢氧化钠来吸收，现有 ，若用 200mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： . (3)已知 CH H2和 CO 的燃烧热分别为 ， kJ/mol 和 kJ/mol，工业上利用天然气 (主要成分是 CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO 和 H2， 写出该反应的热化学方程式： . (4)CO 还可以用做燃料电池的燃料 ， 某熔融盐燃料电池具有高的发电效率 ， 因而受到重视 ，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质 ， CO 为负极燃气 ， 空气与 CO2 的混合气为正极助燃气 ， 制得在 650 ℃ 下工作的燃料电池 ，写出其负极和正极电极反应方程式：负极： ；正极： . 【知识点】 化学平衡移动、计算、热化学方程式书写、盖斯定律、电极反应式的书写 【答案解析】 （ 1） ① 2CO+2NO N2+2CO2（ 2 分 ） ② 3200 L/mol（或 3200） （ 2 分 ） A（ 2 分 ） ⑵ C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+)（ 2 分 ） (3) CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+ kJ•mol 1（ 2 分 ） ⑷ 2CO+2CO324e=4CO2（ 2 分 ） O2+2CO2+4e=2CO32（ 2分 ） 13 解析 ：（ 1） ① NO 和 CO 在一定条件下转化为两种无毒气体 E 和 F，是氮气和二氧化碳，反 应的方程式为 2CO+2NO N2+2CO2；通 过平衡时各物质的物质的 量也验证这一反应； ② 利用 “ 三段式 ” 进行计算 ： 2CO + 2NO N2 + 2CO2 始态浓度（ mol/L） 0 0 变化量（ mol/L） 平衡浓度（ mol/L） 则 K=C(N2)C 2(CO2)/ C2(CO)C 2(NO)=3200 L/mol； 该反应放热，从表中看出，从 T1 到 T2，平衡正向移动，降低温度，故 A． T1T2； （ 2）气体 E 是 CO2， CO2，用 200mL 3mol/L NaOH 溶液（物质的量是 ）将其完全吸收，产物生成 ， CO32和 HCO3要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小： C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH )C(H+) (3) 根据 CH4 、 H2 、和 CO 的燃烧热可知 ， 各物质燃烧的热化学方程式 ： ① O2 （ g ） +2H2 （ g ） =2H2O （ L ） △ H=•mol 1 ； ② CH4 （ g ） +2O2 （ g ） =CO2 （ g ） +2H2O （ L ） △ H=•mol1 ； ③ 2CO （ g ） +O2 （ g ） =2CO2 （ g ） △ H=•mol1 ， 利用盖斯定律将 ② ① ③ 可得 ： CH4（ g） +CO2（ g） =2CO（ g） +2H2（ g） △ H=+247. 3 kJ•mol 1； （ 4） 在燃料池中 ， 正极上是 CO2发生失去电子的氧化反应 ， 电极反应为 ： O2+2CO2+4e=2CO32，负极上是 CO 发生失 电子的氧化反应 ， 反应式 ： 2CO+2CO324e=4CO2， 在转移电子一样多的情况下 ， 两极反应相加得到总反应 ： 2CO+O2=2CO2； 【思路点拨】 本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。 注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。 难度中等。 36． B3 F1 F2 F4 O1【 2020 江西师大附中三模】 【化学 —— 选修 2：化学与技术】（ 15分） 第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。 （ 1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H 已知相同条件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △ H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △ H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △ H3 14 用 △ H △ H2和 △ H3表示 H，则 H=____________________； （ 2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 ________________________________，三聚磷酸钠（俗称 “ 五钠 ” ）是常用的水处理剂，其化学式为 ____________； （ 3）次磷酸钠（ NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。 ① 化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2－ ，在酸性等条件下发生下述反应： （ a） _____ Ni2+ + ____ H2PO2－ + _____ → ___Ni ++______ H2PO3－ + ____ （ b） 6H2PO2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在 答题卡 ． ． ． 上写出并配平反应式 （ a）； ② 利用 ① 中反应可在塑料镀件表面沉积镍 — 磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学 镀。 请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ______________________________________________________； 原理上的不同点： ______________________________________________________； 化学镀的优点： ________________________________________________________。 【知识点】 热化学方程式 、 氧化还原反应方程式的配平 、 电解原理 【答案解析】 （ 1） △ H1— 3△ H2+18△ H3 （ 2 分 ） （ 2） （ 2 分 ） ， Na5P3O10（ 2 分 ） （ 3） 2Ni2+ + 1H2PO2－ + 1H2O → 2Ni+ +1H2PO3－ + 2H+（ 3 分 ） （ 4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应； （ 2 分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ； （ 2 分） 装置简便，节约能源，操作简便 （ 2 分） 解析 ：（ 1） 热化学方程式 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +2lSiO2（ s） +30C（ s） =3P4（ g） +20CaSiO3（ s）+30CO（ g） +SiF4可以将下列三个反应相加得到： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） =6Ca3（ PO4）2（ s） +2CaSiO3（ s）。