20xx高考化学5年真题分类汇编专题08化学反应中的能量变化

20xx高考化学5年真题分类汇编专题08化学反应中的能量变化内容摘要：

) ( ) 2 ( )CO g S O g S g CO g   JH k mol  2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g   JH k mol  222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g 156 6. 0 JH k mol    2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g 148 3. 6 JH k mol    ()Sg与 2()Og反应生成 2()SOg 的热化学方程式为。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性电极电解 3NaHSO 溶液的装置 如右图所示。 阳极区放出气体的成分为。 （填化学式） 【答案】（ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。 覆盖面比较多。 但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（ 1）提高 SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入 CO2的原因是因为 HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生 CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。 适当变形，注意反应热的计算。 不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。 （ 3）阴极的电极产生的气体为 O2和 SO2. 【 2020 高考】 （ 2020 上海卷）下 图是一个一次性加热杯的示意图。 当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。 制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） 教育资源 教育资源 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 【答案】 B 【解析】 NH4NO3 溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度降低。 CaO 溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度上 升，而导致杯内食物温度上升。 MgCl NaCl 溶于水时 ，由于扩散过程中吸收的热量约等于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度基本不变。 （ 2020 四川卷） 25 ℃ ， 101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。 下列热化学方程式书写正确的是（ ） +（ aq） + （ aq） +Ba2+（ aq） +2OH（ aq） ====BaSO4（ s） +2H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ aq） + H2SO4（ aq） ==== K2SO4（ aq） +H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ l） + O2（ g） ====8CO2（ g） +9H2O（ g）； ΔH= 5 518 kJ/mol （ g） +25O2（ g） ====16CO2（ g） +18H2O（ l）； ΔH= 5 518 kJ/mol 【答案】 B 【解析】本题考查热化学方程式的书写及中和热、燃烧热的概念。 中和热的标准是生成 1 mol H2O（ l）；A 错， B 对。 燃烧热要求 ① 必须生成稳定氧化物，如 H2O 不能是气态必须是液态； C→CO 2不能是 CO 等， C错。 ② 标准状况下 1 mol 可燃物。 D 错。 （ 2020 上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 (Q Q2均为正值 ): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是 ( ) ＞ Q2 1 mol HCl 气体时放出 Q1热量 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 【答案】 AD 教育资源 教育资源 【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于 反应物的总能量， B 项错。 由热化学方程式 可知，生成 2 mol 氯化氢放出的热量才是 Q1, C 项错。 （ 2020 宁夏、辽宁卷） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH= 99 kJmol 1 请回答下列问题： (1)图中 A、 C 分别表示 _________、 _________， E 的大小对该反应的反应热有无影响。 _________。 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低。 _________，理由是 __________________； (2)图中 ΔH=_________kJmol 1； (3)V2O5 的催化循环机理可能为： V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。 写出该催化循环机理的化学方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 应 速 率 v(SO2) 为 molL 1min 1 ，则 v(O2)=_______molL 1min 1 、v(SO3)=_______molL 1min 1； (5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol 1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH_______( 要求计算过程 )。 教育资源 教育资源 不同而不同，但对反应热无影响；催化剂的加入，改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。 (2) 由已知数据可知 ΔH= 99 kJmol 12= 198 kJmol 1。 (4) 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， v(SO2)∶v(O 2)∶v(SO 3)=2∶1∶2 ，由 v(SO2)= molL 1min 1可得 v(O2)和 v(SO3)。 (5)硫的燃烧热为 296 kJmol 1，可得 S(s)+O2(g)====SO2(g)， ΔH= 296 kJmol 1，结合2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， ΔH= 198 kJmol 1，利用盖斯定律，即可求得由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的ΔH。 （ 2020 全国 Ⅱ 卷）已知： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJmol 1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890 kJmol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 ( ) ∶1 ∶3 ∶4 ∶3 【答案】 B 【解析】 H2的燃烧热为 kJ/mol，气体总体积为 设 H2与 CH4的物质的量分别为 X、 Y kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ X+Y=5 mol 可得 X= mol Y= mol X∶Y=1∶3。 （ 2020 天津卷 ） 已 知 ： 2CO（ g） +O2(g)====2CO2(g) Δ H=566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g) Δ H=226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） 的燃烧热为 283 kJ CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 (s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g) H＞ 452 kJ/mol (g)与 Na2O2（ s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移 数为 10 23 教育资源 教育资源 【答案】 C 【解析】 CO 的燃烧热为 283 kJ/mol， A 不正确；题中图只能表示能量关系，不表示反应过程， B 不正确； CO2由固态到气态需吸收能量，所以反应 2Na2O2（ s） +2CO2（ s） ====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于 2262 kJ ，即 ΔH ＞ 452 kJ/mol ， C 正确；由已知热化学方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH= 509 kJ/mol，当该反应放出 509 kJ 热量时，电子转移 2 mol， D 不正确。 （ 2020 广东卷）磷单质及其化合物有广泛应用。 （ 1）由磷灰石［主要成分 Ca5（ PO4） 3F］在高温下制备黄磷（ P4）的热化学方程式为： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +21SiO2（ s） +30C（ s） 3P4（ g） +20CaSiO3（ s） +30CO（ g） +SiF4（ g） ΔH ① 上述反应中，副产物矿渣可用来 ___________________________________。 ② 已知相同条件下： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） ====6Ca3（ PO4） 2（ s） +2CaSiO3（ s） +SiF4（ g） ΔH 1 2Ca3（ PO4） 2（ s） +10C（ s） ====P4（ g） +6CaO（ s） +10CO（ g） ΔH 2 SiO2（ s） +CaO（ s） ====CaSiO3（ s） ΔH 3 用 ΔH ΔH 2和 ΔH 3表示 ΔH ， ΔH ＝ _____________________________。 （ 2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________________________。 三聚磷酸钠（俗称 “ 五钠 ” ）是常用的水处理剂，其化学式为___________________________。 （ 3）次磷酸钠（ NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH 2PO2中 P 元素的化合价为 ________________________。 ② 化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 ，在酸性等条件下发生下述反应： (a)__________Ni2++__________ +__________ __________Ni+________ +_______ （ b） 6 +2H+====2P+4 +3H2↑ 请在 答题卡 上写出并配平反应式（ a）。 ③ 利用 ② 中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀 镍的目的，这是一种常见的化学镀。 请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： _______________；原理上的相同点： _______________；化学镀的优点：_______________。 教育资源 教育资源 【答案】 （ 1） ① 生产水泥等建筑材料 ② Δ H1+3Δ H2+18Δ H3 （ 2） Na5P3O10 （ 3） ①+1 ②Ni 2++ +H2O====Ni+ +2H+ ③ 化学镀无需通电，而电镀必须通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求 【解析】（ 1） ② 利用盖斯定律即得 ΔH 与 ΔH ΔH Δ H3的关系。 （ 2）磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸。 （ 3） ② 配平时，综合考虑原子守恒、电荷守恒确定未知反应物和产物。 （ 2020 重庆卷）下列热化学方程式书写正确的是（ ΔH 的绝对值均正确）（ ） （ l） +3O2（ g） ====2CO2（ g） +3H2O（ g）； ΔH= 1 kJ/mol（燃烧热） （ aq） +HCl（ aq） ====NaCl（ aq） +H2O（ l）； ΔH=+ kJ/mol （中和热） （ s） +O2（ g） ====SO2（ g）； ΔH= kJ/mol（反应热） ====O2+2NO； ΔH=+ kJ/mol （反应热） 【答案】 C 【解析】此题考查热化学方程式的书写。 A 项考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态； B 项，因中和反应为放热反应，故 ΔH0 ； D 项，未注明各物质的聚集状态。 【 2020 高考】 （ 2020 重庆卷）化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） （ g） +3H2（ g） 2NH3（ l）； ΔH=2 （ abc） kJmol 1 （ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； ΔH=2 （ ba） kJmol 1 教育资源 教育资源 C. N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）； ΔH= （ b+ca） kJmol 1 D. N2（ g） + H2（ g） NH3（ g）； ΔH= （ a+b） kJmol 1 【答案】 A 【解析】本题考查反应热及盖斯定律。 由盖斯定律及图示可推 N2（ g） +3H2（。