20xx全国名校化学试题分类解析汇编12月：g单元化学反应速率和化学平衡[

20xx全国名校化学试题分类解析汇编12月：g单元化学反应速率和化学平衡[内容摘要：

的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关 ，燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故 C 错误； D、 依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高， 平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故 D 正确 ； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、 平衡的移动， 掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【化学卷（解析） 2020 届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（ 202012） word 版】 12．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（） A．加热时，①上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气 体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【知识点】 化学 实验 J1 G2 【答案解析】 C 解析 ： A、 ①上部汇集了固体 NH4Cl，是因为 NH4Cl 加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合， NH4Cl 热稳定性差，故 A 错误； B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故 B 错误； C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减 小，颜色变浅，故 C 正确； D、①中 NH4Cl 加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是 可逆反应， D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 化学实验，注意二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定。 【化学卷（解析） 2020 届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（ 12 月）（ 202012）】 11．下列说法正确的是 ( ) A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH3COO－ )/c(CH3COOH)的值变小 C．反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的 △H ＜ 0 D．对于 Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度， Ca(OH)2的溶解速率增大， Ksp 减小 【知识点】 化学平衡的影响因素 ， 焓变和熵变 G2 【答案解析】 D 解析 ： A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故 A 错误； B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH3COO－ )/c(CH3COOH)的值变小 因 c(CH3COO－ )/c(CH3COOH)= c(CH3COO－ ) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，温度不变， Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱， c(H+)减小，故 Kw/ c(H+)增大，即 c(CH3COO－ )/c(CH3COOH)的值变 大，错误； C、依据反应自发想的判断依据是 △ HT△ S＜ 0，结合反应特征分析，反应SiO2（ s） +3C（ s） ═SiC （ s） +2CO（ g）室温下不能自发进行， △ HT△ S＞ 0，反应的熵变 △ S＞ 0，则 △ H＞ 0，故 C 错误； D． 反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故 升高温度， Ca(OH)2 的溶解速率增大 ； 沉淀溶解平衡 受温度的影响 ， 温度升高， Ca(OH)2 的溶解度降低，故 Ksp 减小 ，正确。 故选 D。 【思路点拨】 本题考查了 影响化学反应速率和化学平衡的外界条件，自发进行的反应的 熵变和焓变的关系，催化剂对化学反应的影响，理论性较强，难度中等。 【化学卷（解析） 2020 届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（ 20201260 元） word版】 19．（ 12 分） “雾霾 ”已成为当今世界环境热点话题，为减少 CO、 SO NOx 等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。 Ⅰ ．使用清洁能源，例如 二甲醚（ DME）。 现由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 回答下列问题： （ 1）则反应 的 △ H= kJ mol－ 1。 （ 2）将合成气以钾 n（ H2）／ n（ CO） =2 通 人 1L 的反应器中，一定条件下发 生反应： 4H2（ g） +2CO（ g） CH3OCH3(g） +H2O(g） △ H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变 化关系如图所示，下列说法正确的 是（填字母序号）。 A． △HOB． P1 P2p3 C．若在 p3 和 316℃ 时，起始 n(H2）／ n( CO） =3， 则达到平衡时， CO 的转化率小于 50% （ 3）如图为绿色 “二甲醚燃料电池 ”的工作原理示 意图， a 电极的电极反应式为： Ⅱ ．利用 I2O5 消除 CO 污染的反应为： 5CO(g） +I2O5(s） 5CO2(g） +I2(s）；不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 2L 恒容密闭容器中通人 4 mol CO，测得 CO2 的体积分数  （ CO2）随时间 t 变化曲 线如右图。 请回答： （ 1）从反应开始至 a 点时的反应速率为 v（ CO）。 （ 2） b 点时化学平衡常数 Kb=。 （ 3）下列说法不正确的是（填字母序号）。 a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 b．两种温度下， c 点时体系中混合气体的压强相等 c．增大 d 点的体系压强， CO 的转化率不变 d． b 点和 d 点的化学平衡常数： KbKd 【知识点】 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 F2G2G4 【答案解析】【解析】 Ⅰ .（ 1） ； (2)A(3)CH3OCH312e+3H2O=2CO2↑+12H +； Ⅱ ．（ 1） •L1•min1； (2)1024； （ 3） bd． 解析： Ⅰ ．（ 1）已知 ①CO （ g） +2H2（ g） ⇌CH3OH（ g） △H 1=•mol1， ②2CH 30H（ g） ⇌CH30CH3（ g） +H20（ g） △H 2=•mol1， ③CO （ g） +H2O（ g） ⇌CO2（ g） +H2（ g） △H 3=•mol1， 根据盖斯定律， ①2+②+③ 得 3CO（ g） +3H2（ g） ⇌CH3OCH3（ g） +CO2（ g） △H= •mol1； （ 2） A．由图可知随温度升高， CO 的转化率降低，说明升高温度平衡逆移，则正方 向为放热反应，故 △H ＜ 0，故 A 正确； B．该反应正方向为体积减小的方向，增大压强 CO 的转化率增大，所以 P1＞ P2＞ P3，故 B 错误； C．若在 P3和 316℃ 时，起始时 n(H 2)/n(CO) =3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移， CO 的转化率增大，所以 CO 转化率大于 50%，故 C 错误； 故答案为： A； （ 3）酸性条件下，二甲醚在负极失电子生成二氧化碳，其电极反应式为：CH3OCH312e+3H2O=2CO2↑+12H +； Ⅱ ．（ 1） a 点时： 5CO（ g） +I2O5（ s） ⇌5CO2（ g） +I2（ s） 起始量 /mol 4 0 转化量 /mol x x a 点量 /mol 4x x 根据 a 点时 CO2的体积分数 φ （ CO2） =x/4 =，得 x= 则从反应开始至 a 点时的反应速率为 v（ CO） =247。 =•L1•min1， （ 2） b 点时： 5CO（ g） +I2O5（ s） ⇌5CO2（ g） +I2（ s） 起始量 /mol 4 0 转化量 /mol y y b 点量 /mol 4y y 根据 b 点时 CO2的体积分数 φ （ CO2） =，得 y=， [CO]=•L1， [CO2]=•L1 b 点时化学平衡常数 Kb=y/4=[CO2]5/[CO]5 =1024； （ 3） a．因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故 a 正确； b． c 点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中 混合气体的压强不相等，故 b 错误； c． I2O5为固体，所以增加投料量对平衡无影响， CO 的转化率不变，故 c 错误； d． b 点比 d 点时生成物 CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数： Kb＞ Kd，故 d错误； 【思路点拨】 本题考查了 根据盖斯定律求焓变、速率、平衡、氧化还原反应等问题，综合性较强 . 【化学卷（解析） 2020 届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（ 20201260 元） word版】 13．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的 A 和 B，发生反应： A（ g） +B（ g） xC(g)△ HO。 测得两容器中 c（ A）随时间 t 的变化如图所示： 下列说法正确的是 =1 B． Q12Q2 C．根据题中信息无法计算 a 值 D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人 0． 2 mol A、 0． 2 mol B、 0． 2 mol C，则此时 v（正） v（逆） 【知识点】 化学平衡的建立、影响因素 G2G3 【答案解析】【解析】 A 解析： A．由图象可知平衡时，乙容器内 A 的转化率为 =50%，甲容器平衡时， A 的转化率＞ (2mol1mol)/2mol=50%， 甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故： 1+1＞ X，所以x=1，故 A 正确； B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的 2 倍，由于 △H ＜ 0，即 Q＜ 0，所以 Q1＞ 2Q2，故 B错误； C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出 a 值，故 C 错误； D．该温度下，乙容器化学平衡状态时， c（ A） =•L1， c（ B） =•L1， c（ C） =•L1，化学常 数为 K=c(C)/[c(A)•c(B)]=•L−1/(•L−1••L−1)=2，浓度商Q=247。 [ ]=，化学平衡向逆反应方向移动，即 v（正） ＜ v（逆） ．故 D 错误 ； 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查了 化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大， D 选项为易错点、难点，判断 x 的值是解题的关键。 【化学卷（解析） 2020 届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（ 20201260 元） word版】 12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为： 2NO2（ g） +O3（ g） ==N2O5（ g）+O2（ g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 【知识点】 化学平衡的建立、影响因素 G2G3 【答案解析】【解析】 A 解析： A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故 A 正确； B．由图可知， 03s 内，二氧化氮的浓度变化量 =1mol/，故 v（ NO2）=247。 3s =（ L． s），单位错误，故 B 错误； C． t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故 C 错误； D．达平衡时，仅增大 c（ O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随 x 增大而增大， x 可以代表 O3浓度、压强，故 D 错误 ； 故答案选 A 【思路点拨】 本题 以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等， B 选项为易错点，学生 容易忽略单位问题． 【化学卷（解析） 2020 届河北省衡水中学高三上学期四调考试（ 202012） word 版】 29．“氢能”将是未来最理想的新能源。 1．实验测得， l 克氢气燃烧生成液态水时放出 142． 9 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： （填序号） A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H=C. 2H2+O2=2H2O(l) △ H= kJ/mol D. H2(g)+1/2O。