20xx全国名校化学试题分类解析汇编--单元化学物质及其变化

20xx全国名校化学试题分类解析汇编--单元化学物质及其变化内容摘要：

=2Fe（ s） +3CO2（ g） △H= ， （ 2）烷燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液时，负极上是 CO 发生失电子的氧化反应，又因为电解质是 KOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即 CO+4OH2e=CO32+2H2O． （ 3） ①Ⅱ 比 Ⅰ 的甲醇的物质的量少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据 K= c(CH3OH)/c(CO)． c3(H2)知，平衡常数越小，故 KⅠ ＞ KⅡ ； ②CO 2（ g） +3H2（ g） ⇌CH3OH（ g） +H2O（ g） 初始： 1 3 0 0 平衡： 1x 33x x x 甲中平衡后气体的 压强为开始时的 倍，即（ 42x） 247。 4= 解得 x= 依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料， c 的物质的量为 1mol， c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量 ，所以 c 的物质的量为： ＜ n（ c） ≤1mol ． ③ 一定温度下，此反应在 恒压 ． ． 容器中进行 a．容器中压强不变 ，压强一直不变，故不合理； b． H2 的体积分数不变 ，证明达平衡，正确； c． c（ H2）＝ 3c（ CH3OH） ，浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等 ；错误； d．容器中密度不变 ，说明达平衡；正确； e． 2 个 C＝ O 断裂 （正反应速率） 的同时有 6 个 H－ H 断裂 （正反应速率），无法判断是否平衡，错误；故选 bd； （ 4） 将燃煤废气 中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为 ： 2CO2（ g） + 6H2（ g） 催化剂 CH3OCH3（ g） + 3H2O（ g）。 已知一定条件下 ， 该反应中 CO2 的平衡转化率随温度、投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]的变化曲线如下左图。 在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时 CH3OCH3 的体积分数随投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]变化的曲线图 ： 【思路点拨】 本题考查了 化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成。 【化学卷（解析） 2020 届浙江省嘉兴一中等五校 2020 届高三上学期第一次联考】 21．（ 6 分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展 “五水共治 ”。 （ 1） 城市饮用水处理时可用二氧化氯（ ClO2）替代传统的净水剂 Cl2。 工业上可用 Cl2 氧化 11 NaClO2 溶液制取 ClO2。 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。 （ 2） 某 地 污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（ C2HCl3），向此污水中加入 KMnO4（高锰酸钾的还原产物为 MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式 ____________________________________。 【知识点】 离子方程式书写、氧化还原 B1B2 【答案解析】【解析】 （ 1） （ 2） 2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO 2↑+2MnO 2+HCl； 解析： （ 1） Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，本身被还原为氯离子， 1 个氯 气分子反应得到 2 个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ； （ 2） KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有 MnO2， CO2，根据原子守恒产物也有： KCl，HCl，该反应中化合价的变化为： KMnO4→MnO 2， Mn 元素由 +7 价 →+4 价，一个 KMnO4分子得 3个电子； C2HCl3→CO 2， C 元素由 +1 价 →+4 价，一个 C2HCl3失去 6 个电子，得失电子的最小公倍数为 6，所以 KMnO4的计量数为 2， H2SO3的计量数为 1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+ 2CO2↑+2MnO 2+HCl； 【思路点拨】 本题考查了离子方程式的书写、 氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是氧化还原配平的依据． 【化学卷（解析） 2020 届浙江省嘉兴一中等五校 2020 届高三上学期第一次联考】 20. 某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32― 、 SO32― 、 SO42― 、 C1― 中的若干种，现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 （） A． X 中肯定存在 Fe2+、 NH4+、 SO42― B．溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 C． X 中肯定不存在 CO32― 、 SO32― 、 C1― D．沉淀 I 是 A1（ OH） 3 【知识点】 常见离子的检验方法 B1 【答案解析】【解析】 A 解析： X 是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子： CO3 SO32；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体 A 是一氧化氮， D 是二氧化氮， E 则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子： Fe2+； B 中加入氢氧化钠产生了气体 F， F 一定是氨气，溶液中一定 12 含有铵离子； H 中通入二氧化碳生成了沉淀 I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀 C 为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸 根； A、根据分析， X 中肯定存在 Fe2+、 NH4+、 SO42，故 A 正确； B、 E 是硝酸， F 是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故 B 错误； C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子 ， 故 C 错误； D、 I 可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故 D 错误 ； 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查了 常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等． 【化学卷（解析） 2020 届浙江省嘉兴一中等五校 2020 届高三上学期第一次联考】 11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （） ① 无色溶液中： K+、 Cu2+、 Na+、 SO42－ ② pH＝ 11 的溶液中： CO32－ 、 Na+、 AlO2－ 、 NO3－ ③ 加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl－ 、 HCO3－ 、 NO3－ 、 NH4+ ④ 在由水电离出的 c（ OH－ ）＝ 10－ 13 molL－ 1 的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl－ 、 I－ ⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： Na+、 Cl－ 、 S2－ 、 ClO－ ⑥ 强 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3－ 、 Cl－ A． ①②⑤ B． ②④⑥ C． ②④ D． ③⑤⑥ 【知识点】 离子共存问题 B1 【答案解析 】【解析】 C 解析： ① 无色溶液中不存在有色离子， Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故 ① 错误； ②pH=11 的溶液中存在大量氢氧根离子， CO3 Na+、 AlO NO3离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 ② 正确； ③ 加入 Al 能放出 H2的溶液中存在大量 H+或 OH， HCO NH4+离子与氢氧根离子反应， HCO3与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故 ③ 错误； ④ 在由水电离出的 c（ OH） =1013mol•L1的溶液中存在大量 H+或 OH， Na+、 Ba2+、 Cl、 I离子之间不反应，且都不与 H+和 OH反应，在溶液中能够大量共存，故 ④ 正确； ⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量 OH， S ClO离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 ⑤ 错误； ⑥ 酸性溶液中 NO3具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，在溶液中不能大量共存，故 ⑥ 错误； 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含 的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如 “ 氧化还原反应 ” 、 “ 加入铝粉产生氢气 ” 等。 【化学卷（解析） 2020 届浙江省嘉兴一中等五校 2020 届高三上学期第一次联考】 10．向 100mL molL－ 1 硫酸铝铵 [NH4 Al（ SO4） 2]溶液中逐滴滴入 molL－ 1 Ba（ OH） 2 溶液。 随着 Ba（ OH） 2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。 则 下列说法中正确的是 13 （） A． c 点溶液呈碱性 B． b 点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42+2Ba2++3OH— = Al（ OH） 3↓+2BaSO4↓ C． c 点加入 Ba（ OH） 2 溶液的体积为 200 mL D． a 点的溶液呈中性 【知识点】 离子方程式的有关计算 B1 【答案解析】【解 析】 A 解析： 100mL •L1硫酸铝铵 [NH4Al（ SO4） 2]， NH4Al（ SO4） 2物质的量为 ．溶液含有 NH4+， Al3+， ． 关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ，当 Al3+沉淀完全时需加入 ，即加入 （ OH） 2，加入的 Ba2+为 ，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加 Ba（ OH） 2，生成 BaSO4沉淀，发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， NH4++OH=NH3・ H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当 SO42完全沉淀时，共需加入 （ OH） 2，加入 ， Al3+反应掉 ，生成 Al（ OH） ，剩余 NH4+完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为 BaSO4和 Al（ OH） 3；继续滴加 Ba（ OH） 2， Al（ OH） 3溶解，发生反应 Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使 （ OH） 3完全溶解，需再加入 （ OH） 2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液． A、 由分析可知， c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故 A 正确； B、由分析可知， b 点发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， NH4++OH=NH3・ H2O，故 B 错误； C、由分析可知， c 点加入 Ba（ OH） 2的物质的量为 +=，所以 247。 ，故 C 错误． ，从开始到 a 点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ， a点对应的沉淀为 BaSO4和 Al（ OH） 3，溶液的溶质是（ NH4） 2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故 D 错误； 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查了 铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意 NH4+与 Al3+同时存在， OH首先与 Al3+反应，而 NH4+与 Al（ OH） 3同时存在， OH首先与 NH4+反应． 14 【化学卷（解析） 2020 届浙江省 慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（ 202011）】 29.（ 10 分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，请回答下列问题： （ 1） ③、 ④ 、 ⑦ 的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ▲ ； （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示） ▲ ； （ 3） ① 、 ② 两种元素按原子个数之比为 1： 1 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ▲ ； （ 4） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应 ， 其中 B、 C、 G 是单质 ， B 为黄绿色气体 ， D溶液显碱性 ． ① 写 出 D 溶液与 G 反应的化学方程式 ： ▲ ； ② 写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法： ▲ ； ③ 常温下，若电解 ，一段时间后测得溶液 pH为 12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 ： ▲ ； ④ 若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物 X 中含有的物质有 ： ▲。 【 知识点 】元素周期表（律）离子反应电解 B1 E2D5F4J2 【答案解析】 （ 共 10分 ） （ 1）（ 2 分 ） Na＞ Cl＞ F （ 2）（ 2 分 ） HClO4＞ H2SO4 （ 3）（ 2 分 ） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4）（ 4 分， 每小题 １ 分 ） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 ③ ． ④。