20xx全国名校化学试题分类解析汇编-化学实验

20xx全国名校化学试题分类解析汇编-化学实验内容摘要：

； B、过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，说明溶液中已经没有 H+，再加入稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是溶液中的 NO3—在 H+的作用下把铜氧化，而不是铜与稀硫酸反应； C、将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中可能含碳碳双键或碳碳三键，也有可能含有其他的官能团，如醛基等。 【思路点拨】 结构相似的物质有相似的性质，结构不同的物质可能有相似的实验现象，如溴水中的溴 单质可以与碳碳双键或碳碳三键发生加成反应而使溴水褪色，但也能体现强氧化性氧化具有还原性的股官能团而褪色，本题是易错试题。 【宁波市高二下期末】 J2 J3 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 实验时 C 中粉末逐渐变为红色， D 中出现无色液体。 下列有关说法正确的是 ( ) A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶ 3 B．装置 B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 C．装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．为防止装置 D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法 收集氮气 【知识点】 物质之间的反应和物质的检验 【答案解析】 C 解析： 反应为 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O, NH3为还原剂，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2,；氯化钙可以和氨气反应，装置 B中加入的物质可以是碱石灰，不能是无水氯化钙；装置 D 中液体是氨气冷却溶解在生成的水中，即 D 中应是氨水，所以可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝；氮气在水中的溶解度很小，不会发生倒吸，而且氮气的密度和空气的密度相差不大，所以一般不用排气法进行收集。 【思路点拨】 在氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断是基础知识，氨 气的性质及检验难度也不大。 【宁波市高二下期末】 J1 J2 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 ( ) A B C D 实 验 分离饱和 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5 除去苯中的苯酚，先加足量溴水 从 KI 和 I2的固体 混合物中回收 I2 配制 100 mL Mol/L K2Cr2O7溶液 装 置 或仪 器 【知识点】 物质分离的方法和实验装置的选择 【答案解析】 A 解析： 溴单质也会溶解在苯中；在敞口容器中加热 I2会升华而挥发到空气中而 不能回收；配置 100mL 溶液时用到的仪器还应该有容量瓶。 【思路点拨】 在化学实验中实验仪器的选择是小型实验题中常考到的知识点，是易错题。 【惠州市第一中学（惠州市）一调研 2020】 12． J2 下列叙述 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A NH4Cl 为强酸弱碱盐 加热可除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ C 溶解度 ： CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度： Na2CO3NaHCO3 D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻 璃瓶中 【知识点】 物质的分离和检验 【答案解析】 D 解析： A、加热除去 NaCl 中的 NH4Cl 是因为 NH4Cl 不稳定，加热易分解生成 NH3和 HCl 而与 NaCl 进行分离，错误； B、用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+是 KSCN 与Fe3+生成 Fe（ SCN） 3，而不是利用的 Fe3+的氧化性，错误； C、溶解度： NaHCO3 Na2CO3，错误； D、氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为 SiO2可与 HF 反应，正确。 【思路点拨】 本题考查物质性质的应用时的特殊的性质，综合性较强，属于易错题。 【衡阳八中高一下期末】 21． J2 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 （ ） A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．四氯化碳、己烷、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醇、乙酸 【知识点】 本题考查有机物的鉴别 【答案解析】 C 解析 A．乙醇、甲苯、硝基苯加水可鉴别，现象为互溶、分层上层为有机层、分层下层为有机层； B．四氯化碳、己烷、己烯加溴水，现象为分层下层为橙红色、分层上层为橙红色、褪色； C 不能鉴别。 D．苯、乙醇、乙酸加碳酸钠，现象为分层、互溶、有气泡。 【思路点拨】本题考查有机物的鉴别，考查有机物化学性质与物理性质的运用。 【成都七中高一下期末】 28． D2 J2 J3 J4 (14 分 )氯气是一种重要的化工原料。 某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为 ____________。 (2)装置 A中盛有的试剂是饱和 NaCl 溶液，作用是 _______________________________。 (3)若 D 中品红溶液褪色，则 B装置中发生反应的离子方程式是 __________________。 某研究性学习小组用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。 经分析吸收尾气一段时间后，吸收液 (呈强碱性 )中肯定存在 Cl－ 、 OH－ 、 CO2－3 和 SO2－4 ，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下 3 种假设。 假设 1：只存在 SO2－3。 假设 2：只存在 ClO－ ；假设 3：既不存在 SO2－3 ，也不存在 ClO－。 (4)学习小组判断同时存在 SO2－3 和 ClO－ 是不可能的理由是 _____________________。 (5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL－ 1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于 F、 G 两试管中。 步骤二：向 F 试管中滴加少量 __________(填序号 )，若溶液 ____________________(填现象 )，则假设 1 成立。 a． 3 molL－ 1 H2SO4 b．酸性 KMnO4溶液 c． 1 molL－ 1 BaCl2溶液 d． FeCl2溶液 e．酚酞试液 步骤三：向 G 试管中滴加少量 d 溶液，生成红褐色沉淀，假设 2 成立，则反应的离子方程式为。 【知识点】 化学 制备实验方案的设计 、 性质实验方案的设计 【答案解析】 (1)MnO2＋ 4H+ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2+ ＋ 2H2O (2)除去氯气中的氯化氢 (3)2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 (4)SO2－3 和 ClO－ 因发生氧化还原反应 ， 故不能存在 (5)b 褪色 6Fe2+＋ 3ClO－ ＋ 3H2O===4Fe3+＋ 2Fe(OH)3↓＋ 3Cl－ 解析： (2)从氯气发生装置中出来的氯气有 HCl、 H2O 杂质，饱和 NaCl 溶液可以吸收 HCl杂质，同时降低氯气在水中的溶解。 (3)若 D 中品红溶液褪色说明氯气是过量的，能够把溶液中的 Fe2＋ 和 Br－ 都 氧化。 (4)SO2－3 具有还原性， ClO－ 具有氧化性，二者相遇会发生氧化还原反应。 (5)SO2－3 和 ClO－ 因发生氧化还原反应不能同时存在故假设 3 不成立，现在是在验证假设 2 和假设 1。 在验证假设 1 时要利用 SO2－3 的还原性，寻找具有氧化性的物质即酸性 KMnO4溶液；在验证假设 2 时要利用 ClO－ 具有氧化性，寻找具有还原性的物质即 FeCl2溶液； ClO－ 把 Fe2+ 氧化为 Fe3+，一部分生成 Fe3+存在在溶液中，一部分 生成 Fe(OH)3而形成 红褐色沉淀， ClO－ 的还原产物为 Cl－ ，故可得反应的方程式。 【思路点拨】本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的设计、实验装置的理解与评价。 实验方案的设计，应根据实验的原理和目的进行思考，通过比较和评价优选最佳实验方案，做出最佳选择。 同时还考查到了氧化还原反应的原理。 【成都七中高一下期末】 17． I4 J2 下列有关有机化学实验的说法中，错误的是 A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 B．乙烯和乙醇都能使酸性 KMnO4溶液褪色 C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3溶液 接收生成物 D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法 【知识点】 常见有机物的分离和提纯 【答案解析】 D 解析： D．甘油易溶于水，故分离甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法。 【思路点拨】 本题考查乙醇、乙酸、乙烯、甘油等几种物质的物理性质、化学性质，在进行分离和提纯时要根据这些物质的性质的不同选择正确的方法。 10． J1 J2【 2020重庆一中高二下期期末考试】 下列操作能达到实验目的的是 （ ） 目 的 操 作 A 确定某卤代烃为氯代烃 取某卤代烃少许与 NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加 AgNO3 溶液，有白色沉淀 B 配制银氨溶液 在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失 C 提取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置 D 确定蔗糖是否发生水解 取 2 mL 水解液滴加少量新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热 【知识点】物质检验、萃取、 银氨溶液配制 【答案解析】 B 解析： ，加 NaOH 溶液共热后不能加盐酸酸化，因为盐酸会干扰氯离子的检验，故 A错误。 取剂，因为乙醇与水互溶，故 C 错误。 ，先加 NaOH 溶液中和酸，再滴加少量新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，故 D 错误。 【思路点拨】 本题主要考查了 物质检验、萃取、 银氨溶液配制等知识，涉及的内容广泛，要求较高，读题要仔细。 J3 气体的制取 【宁波市高二下期末】 J2 J3 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 实验时 C 中粉末逐渐变为红色， D 中出现无色液体。 下列有关说法正确的是 ( ) A．反应中氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 2∶ 3 B．装置 B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 C．装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．为防止装置 D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 【知识点】 物质之间的反应和物质的检验 【答案解析】 C 解析： 反应为 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O, NH3为还原剂，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2,；氯化钙可以和氨气反应，装置 B中加入的物质可以是碱石灰，不能是无水氯化钙；装置 D 中液体是氨气冷却溶解在生成的水中，即 D 中应是氨水，所以可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝；氮气在水 中的溶解度很小，不会发生倒吸，而且氮气的密度和空气的密度相差不大，所以一般不用排气法进行收集。 【思路点拨】 在氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断是基础知识，氨气的性质及检验难度也不大。 【成都七中高一下期末】 28． D2 J2 J3 J4 (14 分 )氯气是一种重要的化工原料。 某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为 ____________。 (2)装置 A中盛有的试剂是饱和 NaCl 溶液，作用是 _______________________________。 (3)若 D 中品红溶液褪色，则 B装置中发生反应的离子方程式是 __________________。 某研究性学习小组用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。 经分析吸收尾气一段时间后，吸收液 (呈强碱性 )中肯定存在 Cl－ 、 OH－ 、 CO2－3 和 SO2－4 ，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下 3 种假设。 假设 1：只存在 SO2－3。 假设 2：只存在 ClO－ ；假设 3：既 不存在 SO2－3 ，也不存在 ClO－。 (4)学习小组判断同时存在 SO2－3 和 ClO－ 是不可能的理由是 _____________________。 (5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL－ 1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于 F、 G 两试管中。 步骤二：向 F 试管中滴加少量 __________(填序号 )，若溶液 ____________________(填现 象 )，则假设 1 成立。 a． 3 molL－ 1 H2SO4 b．酸性 KMnO4溶液 c． 1 molL－ 1 BaCl2溶液 d． FeCl2溶液 e．酚酞试液 步骤三：向 G 试管中滴加少量 d 溶液，生成红褐色沉淀，假设 2 成立，则反应的离子方程式为。