高二化学选修四第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护习题

高二化学选修四第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护习题内容摘要：

属中加入一些铬或者镍制成合金 C． 在 轮船的船壳水线以下部分 ， 装上一锌锭 D． 在 金属表面喷漆 答案 C 解析 在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁 锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。 2． 钢 铁在潮湿的空气中会被腐蚀 ， 发生的原电池反应为 2Fe＋ 2H2O＋ O2===2Fe(OH)2。 以下说法正确的是 ( ) A． 负 极发生的反应为 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ B． 正 极发生的反应为 2H2O＋ O2＋ 2e－ ===4OH－ C． 原 电池是将电能转化为化学能的装置 D． 钢 柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 答案 A 解析 由原电池反应式知：负极为 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，正极为 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ，所以 A对、 B错；原电池是将化学能转化为电能的装置， C 错；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀， D 错。 3． 如 下图所示各烧杯中盛有海水 ， 铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( ) A． ② ①③④ B． ④ ③②① C． ④ ②①③ D． ③ ②④① 答案 C 解析 ② 、 ③ 、 ④ 的实质均为原电池装置。 ③ 中 Fe 为正极，被保护； ② 、 ④ 中 Fe 为负极，均被腐蚀，但相对来说 Fe 和 Cu 的金属活动性比 Fe 和 Sn 的差 别大，故 Fe－ Cu 原电池中 Fe 被腐蚀得更快； ① 中因铁不纯而发生微电池反应。 4． 下 列现象中 ， 不是由于原电池反应造成的是 ( ) A． 含 杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快 B． 金 属在潮湿的空气中易腐蚀 C． 纯 铁和盐酸反应 ， 如滴入几滴硫酸铜溶液 ， 则可加快反应速率 D． 化 工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏 答案 D 解析 化工厂的空气中含有大量的化学物质，有的容易与铁制品反应，导致钢铁腐蚀。 练方法技巧 5． 为 研 究金属腐蚀的条件和速率 ， 某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中 ， 再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。 下列对实验结束时现象的描述不正确的是 ( ) A． 装 置 Ⅰ 左侧的液面一定会下降 B． 左 侧液面装置 Ⅰ 比装置 Ⅱ 的低 C． 装 置 Ⅱ 中的铁钉腐蚀最严重 D． 装 置 Ⅲ 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案 B 解析 装置 Ⅰ 中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出 H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置 Ⅱ 中铁钉同样处 于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于 Fe 比 Cu 活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的 H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置 Ⅲ 中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。 6． 镀 锌铁在发生析氢腐蚀时 ，。