高中化学：44金属的电化学腐蚀与防护教案新人教版选修4内容摘要：
原反应。 [板书 ]化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 [思 考与 交流 ]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。 绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀。 为什么。 [板书 ]电化学腐蚀 [讲 ]由于金属和液态介质 (常为水溶液 )构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程 .电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式 .例如 :钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的 . [板书 ] 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 [分析 ]形成原电池的原因。 [板书 ] [投影 ]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀： [讲 ] 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。 [投影 ] 分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性 负极反应 Fe – 2e－ === Fe2+ 2Fe – 4e － === 2 Fe2+ 正极反应 2H2O + 2e－ === H2↑ +2OH－ 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH 总反应 Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 次要 主要 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 版权所有 @高考资源 网 4 电子如何流动形成回路 Fe 失去 2e，成为 Fe2＋ 进入溶液，Fe 失去电子流入 C 极， H＋ 趋向于 C极，与 C 极上的电子结合成 H2析出溶液 Fe失去电子成为 Fe2＋ 进入溶液， Fe失去的电子流入 C极，在 C 极 O2获得电子成为 OH―进入溶液 [实验 43]将经过酸洗除去铁锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡以下，放入具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考原因。阅读剩余 0%
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