高中化学：44金属的电化学腐蚀与防护教案新人教版选修4〓

高中化学：44金属的电化学腐蚀与防护教案新人教版选修4〓内容摘要：

发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： ⑵、若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀， 电极反应式为：负极： 正极： ＊ 例 钢铁在锈蚀过程中，下列 5 种变化可能发生的是 （ C ） ① 、 Fe 由 +2 价转化为 +3 价 ②、 O2被还原 ③、产生 H2 ④、 Fe(OH)3 失水形成 Fe2O3H 2O ⑤、杂质碳被氧化除去 A. ①① ②② B. ③③ ④④ C. ①① ②② ③③ ④④ D. ①① ②② ③③ ④④ ⑤⑤ 作业： P87 3 电化腐蚀 化学腐蚀 条件 不纯金属或合金与 接触 与 直接接触 有无电流 有微弱电流产生 无电流产生 本质 较活泼的 金属被氧化 金属被氧化 联系 两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度快，危害更重。 课题 第二课时 金属腐蚀的防腐 课型 新课 教学目标（三维目标） 一、 知识与技 能 认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。 掌握影响金属腐蚀快慢的比较 二、过程与方法 通过学习增强保护环境的意识，节约意识。 三、情感、态度与价值 通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。 重点和难点 金属腐蚀的防腐措施 教学手段 计算机辅助教学 教学方法 通过 联系生活 激发学生的兴趣，引导启发学生分析现象、探究实质、总结规律。 教学过程 [提 问 ]： 请大家根据铁生锈的 原因 ， 我们可以 采取 哪些 措施 防止铁生锈。 二、 金属的电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法 原电池的负极（阳极）的金属被腐蚀 原电池的正极（阴极）的金属被保护 ⑴、 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 ⑵、 装置图： [科学探究 ]： 验证牺牲阳极的阴极保护法 原因： 外加电流 阴极保护法： ⑴、 原理： 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤、海水及 水中金属设备的腐蚀。 ⑵、 装置图： [过 渡 ]： 除此以外还有哪些防护方法。 [归纳小结 ]：。