非金属及其化合物知识点总结(学生)

非金属及其化合物知识点总结(学生)内容摘要：

、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中 5N 被还原，一般不产生氢气。 ② 浓、稀硝酸与活泼金属反应时， 5N 被还原，所得产物可以是 4N （ NO2）、 2N （ NO）、1N （ N2O）、 0N（ N2）或 3N （ NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。 ③ 浓、稀硝酸与金属铜的反应： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。 以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。 其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。 注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是 NO 和 NO2 的混合气体。 ④ 浓硝酸与碳的反应： C+4HNO3（浓） CO 2↑+NO2↑+2H2O。 硝酸只表现出氧化性。 ⑤ 在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。 ⑥ 冷的浓硝酸在 常温下． ． ．使铁、铝等活泼金属发生钝化 (在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜 )。 常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。 但若加热，则会剧烈反应。 ⑦ 王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1:3。 可溶解金、铂、钛等金属。 10 、液氨、氨水、铵之间的区别： 氨： 无色有刺激性气味的气体，比空气轻。 氨分子是 一种呈 三角锥形的极性分子， 极易溶于水，易液化。 液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。 氨水是氨气的水溶液 ， 是混合物 ： NH3+H2O NH3H 2O NH4++OH。 氨水中微粒有： NH H2O、 NH3H 2O、 NH4+、 OH—、 极少量的 H+。 氨水浓度越大，密度越小。 铵（ NH4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。 凡是含 NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。 铵盐不稳定，加热易分解。 氨与铵可相互转化， NH4+与强碱反应放出 NH3, +的检验方法： ① 检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可； ② 若是铵盐溶液，为了使更多的 NH3 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。 ③ 铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法： a. 浓溶液不加热写成： NH4++OH—=NH3＋ H2O； b. 稀溶液不加热写成 NH4++OH—== NH3H 2O； c. 不论浓、稀，只要加热则写成： NH4++OH △ NH3↑+H2O。 铵盐与碱共热都能产生氨气： (NH4)2SO4+NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 实验室常用加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。 氮氧化物（ NOx）和碳氢化合物（ HC）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是 O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种 新的二 次 污染物，统称为光化学烟雾。 光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。 （三）、相关试题 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480 mL 的 NO2 气体和336 mL 的 N2O4 气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A. B. C. D. 2. 将 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A． NO2 答案 A ，始终无明显现象的是 A． NO2通入 FeSO4溶液中 B． CO2通入 CaCl2溶液中 C． NH3通入 AlCl3溶液中 D． SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 11 干燥氯气反应，若 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A． 1： 2 B． 2： 3 C． 3： 1 D． 5： 3 5.. 下图中各物质均由常见元素（原子序数 ≤20）组成。 已知 A、 B、 K 为单质，且在常温下A 和 K 为气体， B 为固体。 D 为常见的无色液体。 I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀产生。 J 是一种实验室常用的干燥剂。 它们的相互转化关系如右图所示 (图中反应条件未列出 )。 请回答下列问题： （ 1） I 的化学式为 ； J 的电子式为 （ 2）反应 ① 的化学方程式为 （ 3） F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 三、 氧族元素 氧族元素（ O S Se Te Po） 1．周期表中位置（二 ~ 六周期， Ⅵ A 族） 2．原子结构 （ 1）相同点：最外 层均为 6 个电子 （ 2）不同点：随原子序数递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大 3．元素性质 （ 1）相似：最低化合价为－ 2 价，其他化合价 +4， +6（氧除外） （ 2）不同：随电子层数增加，从上到下得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，金属性依 次增强，非金属性依次减弱 4．元素及单质性质递变 （ 1）大都有同素异形体 （ 2）除 Po 外均能获得 2 个电子作氧化剂 12 （ 3）单质颜色各异，密度依次增大，熔沸点依次增高 （ 4）单质与 H2 化合依次变难（ Te 通常不能直接化合），氢化物（ H2R）的稳定性依次减弱，还原性依次增强 （ 5） S2－ 、 Se2－ 、 Te2－ 还原性依次增强 （ 6）氧化物有两种（ RO2 和 RO3） （ 7）最高价氧化物的水化物的酸性总趋势减弱，而不是逐渐减弱（由于硒酸较为特殊，其酸性不仅比碲酸 要强得多，而且比硫酸还要强 些。 ） （ 8） O S 为非导体， Se 为半导体，而 Te 却为导体 5．氧族元素的非金属性比同周期卤素弱 硫的氧化性比氯弱的实验事实 （ 1）硫与铁、铜等金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态的盐 FeS、 Cu2S 等；而Cl2 则将这些金属氧化成高价态的盐 FeCl CuCl2 等。 （ 2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合，而氯气与氢气见光或点燃即可剧烈化合，生成的 HCl 比 H2S 稳定。 （ 3） Cl2 可把氢硫酸中的硫置换出来， Cl2＋ H2S＝ S↓＋ 2HCl。 （ 一 ） 、硫 1．存在： （ 1）化合 态 ① 硫化物 →硫铁矿（ FeS2）黄铜矿（ CuFeS2）等 ② 硫酸盐 →石膏、芒硝、硫酸钡等 （ 2）游离态：天然硫（火山口附近或地下硫矿床） 2．物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，很脆，密度为 gcm－ 3 3．化学性质： （ 1）与金属反应： 2Na＋ S Na2S(爆炸 )， Fe＋ S FeS(红热 )， 2Cu＋ S Cu2S （ 2）与非金属反应： H2＋ S H2S， O2＋ S SO2 13 （ 3）特殊性质： S+2Ag Ag2S S+Hg HgS S＋ 2H2SO4(浓 ) 3SO2↑＋2H2O 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O 4．用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏 （ 二 ） 、硫的氧化物 1． SO2 （ 1）实验室制法 ① 原理： Na2SO3 + H2SO4 SO2↑+ Na2SO4 + H2O ② 装置：固 —液不加热装置 ③ 收集：向上排空气法 ④ 检验：使品红溶液褪色，加热又显红色 （ 2）性质 ① 物理性质：无色、刺激性气味有毒气体，比空气重，易溶于水（ 1︰ 40）易液化（－10℃ ） ② 化学性质： Ⅰ ．具有酸性氧化物的通性： SO2 + H2O ＝ H2SO3（酸酐）； SO2＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O SO2＋ NaOH＝ NaHSO3 SO2＋ Ca(OH)2＝ CaSO3↓＋ H2O 使澄清石灰水变浑浊 Ⅱ ．还原性为主：与 O氯水、 NO溴水、 KMnO4(H+)反应 SO2 + X2 + 2H2O＝ 2HX + H2SO4（ X＝ Cl、 Br、 I） 14 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4（用于吸收 SO2） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝ 2Fe2+ + + 4H+ Ⅲ ．氧化性为次：与 H2S 反应 2H2S + SO2＝ 3S + 2H2O Ⅳ ．漂白性（对比 Cl2 有何不同） SO2 和 Cl2 虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物。