金属的电化学腐蚀与防护教案内容摘要：
学腐蚀过程没有。 两种腐蚀均同时发生，但电化学腐蚀普遍，腐蚀速度快。 【板 书】： 2 钢铁的电化学腐蚀 析氢腐蚀：负极： Fe — 2e— ＝ Fe2＋ 正极： 2H2O + 2e— ＝ H2↑ + 2OH— 总反应： Fe + 2H2O ＝ Fe（ OH） 2 吸氧腐蚀：负极： Fe — 2e— ＝ Fe2＋ 正极： 2H2O + O2＋ 4e— ＝ 4OH— 总反应： 2Fe + 2H2O + O2＝ 2 Fe（ OH） 2 4Fe（ OH） 2＋ 2H2O + O2 ＝ 4Fe（ OH） 3 ， Fe（ OH） 3失去部分水，形成 Fe2O3 X H2O。 【演示实验】： P85－实验 4－ 3，观察现象。 导管内形成一段水柱 【过 渡】：我们了解了金属的电化学腐蚀原理。 可以指导我们去做好金属的防护，减少金属的腐蚀。 【阅 读】： P86－ 87：二、金属的电化学防护，思考和分析以下问题： 金属的电化学防护通常有哪两种方法。阅读剩余 0%
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