趣味化学实验(校本课程)_-_副本_-_副本

趣味化学实验(校本课程)_-_副本_-_副本内容摘要：

怎样、是如何配制的。 小苏打和柠檬酸在水中结合产生气泡，这一串串的气泡就是什么气体。 阅读链接： 碳酸饮料知识解读 碳酸饮料释放出的二氧化碳很容易引起腹胀，并会影响食欲，甚至造成肠胃功能紊乱。 同时，饮料中含有的大量糖分除有损牙齿健康外，还因为过多的糖分被人体吸收后会产生大量热量，长期饮用非常容易引起肥胖。 1 升装的大瓶可乐饮料中含糖超过 80 克，其热量相当于儿童一日三餐的总和，饮料带走的不仅是孩子们的胃口，还会破坏正常代谢，诱发胃肠道疾病，并把钙、铁、铜等营养物质统统给“冲”走。 研究表明，偏爱碳酸饮料的儿童中，约六成因缺钙而影响正常发育。 特别是可乐型饮料，因磷含量过高，过量饮用会导致体内钙、磷比例失调，造成发育迟缓。 因此，青少年最好少喝碳酸饮料。 碳酸饮料适合人群： 一般人群均可饮用。 但是不宜多饮，也不宜天天饮用。 处于更年期者、儿童、老人、糖尿病患者更不宜多饮。 碳酸饮料做法指导： 吃饭前后 ，用餐中都不宜喝碳酸饮料。 碳酸饮料中往往含有磷酸等成分，它们进入人体后会和钙发生反应，对牙齿、骨骼有重要影响。 所以不宜多饮，也不宜天天饮用。 处于更年期者、儿童、老人、糖尿病患者更不宜多饮。 碳酸饮料中的化学成分对人的生殖功能不利，过多饮用可能会导致不孕、不育，并可能致使男性精子质量下降。 过多饮用这类饮品会增加心肾负胆，使人产生心慌、乏力、尿频等不适，同时胃液的消化、杀菌力也因此而降低，容易造成胃肠疾病。 这类饮品也不要同酒一起饮用，以免加速人体对酒精的吸收，对胃、肝、肾造成严重损 害。 气泡饮料不仅是青少年的最爱，好多婴幼儿对其也是情有独钟。 调查显示，带气泡 12 的饮料是导致青少年、婴幼儿患牙蚀的主因，但好多家长并没有意识到这个问题的存在。 90%以上的青少年因喝碳酸饮料腐蚀了牙釉质保护外层。 牙蚀患者的牙齿脆弱且很薄。 若大量喝气泡饮料，患牙蚀的可能性会增加至 5 倍。 饮用牛奶和水则与此相反，可以降低患牙蚀的危险。 虽然碳酸饮料好喝、甜中带酸，二氧化碳气体能起到解暑的作用，但喝多了对身体是有害的，会使钙吸收不好，所以可以少喝不能过量。 学习态度： A B C D 自我评 价 A B C D 教师评价 动 手 能 力 实验过程 A B C D 自我评价 A B C D 教师评价 仪器整理 A B C D 自我评价 A B C D 教师评价 课堂评价 13 未被污染的雨雪是中性的， pH 近于 7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性， pH为。 pH小于 的降水叫酸雨（包括酸雪、酸雾、酸雹）。 碳达溶解平衡时的酸度。 酸雨主要是人为活动排放的硫氧化物、氮 氧化物等物质，大量扩散至大气层与水蒸气结合形成的。 酸雨的危害是多方面的，可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。 水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积有毒金属，经食物链进入人体，影响人类的健康。 酸雨会腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质，造成人类经济、财物及文化遗产的损失。 教学目标： 让学生了解酸雨的成因及危害养成保护环境的意识、习惯。 培养学生动手实验的能力。 教学方式：学生准备实验仪器、药品，小组合作探究，教师指点。 基本组织形式：分小组合作探究。 酸雨的发现 近代工业革命，从蒸气机开始，而后火力电厂星罗齐布 ,燃煤数量日益猛增。 遗憾地是，煤含杂质硫，约百分之一，在燃烧中将排放气体 SO2；燃烧产背景资料 趣味化学实验二模拟酸雨腐蚀岩石的过程 14 生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。 它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨。 1872 年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐 ,呈酸性。 于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出 “ 酸雨 ”一专有名词。 实验药品：蒸馏水、 98％的硫酸、大理石（主要成分 CaCO3）。 实验仪器：玻璃棒、烧杯、镊子、量筒、胶头滴管。 实验步骤： （ 1）配置 150mL 浓度约为 （注意配制的安全性）； （ 2）用量筒量取 50mL 溶液于小烧杯中，将大小适中的块状大理石用镊子夹住，小心投入稀硫酸中，观察大理石表面的现象； （ 3）再取 50mL 硫酸溶液，用胶头滴管一滴一滴滴加到大理石的表面，观察实验现象； （ 4）比较步骤 2和 3的现象异同 问题思考： 1. 步骤 2 的现象： 2. 步骤 3 的现象： 3. 配置稀硫酸溶液时应该注意哪些问题。 4. 请根据已知酸雨形成及危害的资料，提出关于如何治理酸雨的可行性建议。 课堂评价 15 学习态度： A B C D 自我评价 A B C D 教师评价 动 手 能 力 实验过程 A B C D 自我评价 A B C D 教师评价 仪器整理 A B C D 自我评价 A B C D 教师评价 16 伦敦烟雾事件 这次事件发生于 1952 年 12 月 5 日，持续了 4 天，于 12 月 8日结束。 在这 4天中，英国几乎全境都为浓雾所覆盖，尘粒浓度最高处达到平时的 10 倍；二氧化硫浓度最高达到平时的 6倍。 烟雾中的三氧化二铁促使二氧化硫氧化，产生硫酸泡沫，并凝结在烟尘上形成了酸雾，使公害后果更加严重。 在伦敦烟雾事件发生的 4 天中，死亡人数较常年同期大约要多出 4000 人。 在事件发生的一周中，因支气管炎、冠心病、肺结核和心脏衰弱死亡分别为事件前 1周同类死亡人数的 倍、 倍、 倍和 倍。 肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道病患者的死亡 率均较平时有成倍增加。 据统计，伦敦从 1873 年到 1962 年的 90 年间，发生过 6次重大的大气污染公害事件，给人们带来了灾难，英国也造成了巨大的经济损失。 现代家庭离不开电冰箱，尤其在夏天，储存食物可以长期不腐败。 但外出与郊游时，需要保鲜食品或致冷饮料就成了难题，本实验使用化学试剂制冷技术，可在夏季形成 05℃低温小环境，食物一天不变味，饮料随时取用都凉爽可口。 教学目标： 让学生了解硝酸铵等少数盐类溶解时吸热特别强烈，是常用的化学制冷剂。 培养学生动 手实验的能力。 教学方式：学生准备实验仪器、药品，小组合作探究，教师指点。 基本组织形式：分小组合作探究。 背景资料 趣味化学实验三 化学“冰箱”与冰袋 17 实验一、实验原理 无机盐溶于水的过程包括两个部分，首先是在水分子作用下破坏原有无机盐的离子晶格，使无机盐的组成离子进入水溶液，这个过程需吸热；然后离子与水分子化合形成水合离子，这个过程放热。 无机盐溶解于水时总的热效应就由这两部分的综合效应来决定。 硝酸铵等少数盐类溶解时吸热特别强烈，因而是常用的化学制冷剂。 实验用品：硝酸铵 (NH4N03)(化肥或试剂 ) 水保温瓶或保温饭盒 10 号铁丝量筒 (100 毫升 ) 台秤 烧杯（ 200 毫升） 实验步骤： 1．将硝酸铵在台秤上称出几份，每份 120 克，分别装入小塑料袋，封口携带备用。 2．用 10 号铁丝弯成一铁丝支架，以备放置待保鲜致冷的食品。 3．使用时先用烧杯盛 100毫升水，然后将硝酸铵全部 — 次倒入烧杯中，不要搅拌。 4．将上述烧杯放入保温瓶底部，把铁支架架在其上方，最后将饮料、食品等放在铁架上，盖好保温瓶盖，连续约 5个小时瓶内可保持在 5℃以下。 5．使 用后硝酸铵水溶液可以再生。 方法是将硝酸铵水溶液加热浓缩或在野外敞口晾晒，使水分蒸发，硝酸铵晶体析出后，可重复使用。 说明：也可以使用氯化铵等溶解时强吸热性物质作为制冷剂。 实验二、化学“冰袋” 夏季储存食品离不开冰箱，但是如果家中没有冰箱，怎么办 ?我们可以采取化学方法制造“冰袋”，以最简单、廉价、安全的方法，取得最低 0℃的温度；外出旅游、郊游时，想致冷饮料和食品更是方便。 还可应用于其他的简便制冷的场合。 这种便携式“冰袋”最适宜制成商品，创造经济价值。 实验目的：掌握某些铵盐溶解于结晶水的 吸热反应，制造冰袋。 实验原理：几种特殊的铵盐如硝酸铵、氯化铵等，溶于水时具有强烈吸热降温的性质，它们还可以从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，利用这种性质，可以通过简单地混合两种盐而制冷，制成化学“冰袋”。 实验用品：硝酸铵 (化肥 )(NH4N03 或 NH4Cl) 结晶碳酸纳 (Na2CO3 10H2O) 聚乙烯薄膜小袋 蒸发皿 铁架台（含铁圈） 玻璃棒 酒精灯 药匙 研钵 温度计 电子（托盘）天平 封口机 (或锯条与酒精灯 ) 细绳 背景资料 18 实验操作： 1．称取无水碳酸钠 20克，加水少许，蒸发结晶得到若干碳酸钠结晶水合物。 2．称取 23克硝酸铵晶体并研细。 3．先将制得的碳酸钠晶体装入小塑料袋 底部，压紧后，用细绳系住（活结）塑料袋， 将碳酸钠封在袋子下半部；然后将研细的硝酸 铵装在袋子上半部，再用封口机 (或灼热锯条 ) 将塑料袋封闭．即成“冰袋” ，只要将细绳解开，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便可以立即产生低温，袋子最低温度可降至约 0℃（可用温度计测量温度的变化）。 将饮料瓶等用化学冰袋裹 住降温，即可凉爽可口。 说明：不能使用无水碳酸钠 (纯减 )粉末，必须是含结晶水的晶体碳酸钠或成块状纯碱。 可以将无水碳酸钠粉末溶于水，然后加热浓缩至晶体析出，自制晶体碳酸钠。 学习态度： A B C D 自我评价 A B C D 教师评价 动 手 能 力 实验过程 A B C D 自我评价 A B C D 教师评价 仪器整理 A B C D 自我评价 A B C D 教师评价 课堂评价 19 单质碘呈紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，有毒性和腐蚀性。 易升华。 加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。 碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。 碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。 碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。 碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为 30mg（ 20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。 缺乏碘会导致甲状腺肿大。 值得注意的是 ,人体摄入过多的碘也是有害的 ,日常饮食碘过量同样会引起“甲亢”。 是否需要在正常膳食之外特意背 景资料 趣味化学实验四 海带中碘的提取和检验 20 “补碘”。