备战20xx高考1997-20xx年高考化学试题分类汇编专题11水溶液中的离子平衡

备战20xx高考1997-20xx年高考化学试题分类汇编专题11水溶液中的离子平衡内容摘要：

D 是电荷守恒，明显正确。 NaA 的水解是微弱的，故 c(A－ )＞ c(OH－ )， B 错； C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的； 【答案】 D （ 2020福建卷） 10．下列关于电解质溶 液的正确判断是 A．在 pH = 12 的溶液中， K 、 CL 、 3HCO 、 Na 可以常量共存 B．在 pH＝ 0 的溶液中， Na 、 3NO 、 23SO 、 K 可以常量共存 C．由 0． 1 mol 1L 一元碱 BOH 溶液的 pH＝ 10,可推知 BOH 溶液存在 BOH＝ B OH D．由 0． 1 mol 1L 一元碱 HA 溶液的 pH＝ 3, 可推知 NaA 溶液存在 A + H2O⇋HA + OH 【解析】 本题考查常见离子的 共存、弱电解质溶液的电离和水解 A. pH=12的溶液呈碱性含有比较多的 OH，不能与 HCO3共存 B. pH=0 的溶液呈酸性含有较多的 H+，在 NO3离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存 C. 0． 1mol/L 的一元碱的 pH=10 表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离 D. 由题意可得该酸是弱酸，在 NaA 溶液中 A会发生水解而使溶液呈碱性 【答案】 D （ 2020上海卷） 14．下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下， 2mol氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C． mol L1的碳酸钠溶液的 pH 大于 mol L1的醋酸钠溶液的 pH D． 1L 1 mol L1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L mol L1硫化钠溶液吸 收 SO2的量 【答案】 C 【解析】 此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值， A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明 2mol氢原子的能量大于 1molH2， B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH大于醋酸钠溶液， C对； 1L 质 1mol，前者发生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者， D错。 易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽 视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 （ 2020上海卷） 16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中： [Cl][NH4+] B． pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： [OH]= [H+] C． mol L1的硫酸铵溶液中： [NH4+][SO42][H+] D． mol L1的硫化钠溶液中： [OH]=[H+]+[HS]+[H2S] 【答案】 C 【解析】 此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。 氨水和氯化铵混合溶液的 pH=7时，溶液中 [H+]=[OH]，则 [Cl]=[NH4+]， A 错；由于 pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中 [H+][OH]， B 错； ，铵根离子部分水解，根据物质的组成 ，可知： [NH4+][SO42][H+]， C对； 的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知 [OH]=[H+]+[HS]+2[H2S]， D错。 技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。 其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数； 物料守恒 是指原子个数守恒或质量守恒 ；质子守恒： 是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的 H＋ 与 OH－ 量相等。 （ 2020四川卷） ① 100ml mol/L 3NaHCO 、② 100ml mol/L 23NaCO 两种溶液的叙述不正确的是 H 个数：② ① 量浓度之和 :② ① C. ①溶液中 :    23 2 3c CO c H CO  D. ②溶液中 :    3 2 3c H CO c H CO  【答案】 C 【解析】 本题考查盐类水解 知识；盐类水解促进水的电离 ,且 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的 H+个数更多， A 项正确；B②钠离子的物质的量浓度为 mol/L 而①钠离子的物质的量浓度为 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和 :② ①， B 项正确； C 项 3NaHCO 水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞ C(CO32)D 项 23NaCO C032分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。 判断 D 正确。 C、 D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。 （ 2020江苏卷） 12．常温下，用 molL 1 NaOH溶液滴定 molL 1 3CH COOH 溶液所得 滴定曲线如右图。 下列说法正确的是 A ． 点 ① 所 示 溶 液 中 ：       33CH CO O O H CH CO O H Hc c c c     B． 点 ② 所示溶液中：      33N a CH CO O H CH CO Oc c c C． 点 ③ 所示溶液中：        3N a O H CH CO O Hc c c c   ＞ ＞ ＞ D ． 滴 定 过 程 中 可 能 出 现 ：         33CH CO O H CH CO O H N a O Hc c c c c   ＞ ＞ ＞ ＞ 【答案】 D 【解析】 本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。 A 项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有 B 项，在点②时，pH=7。 仍没有完全反应，酸过量， ； C 项。 当 时，两者完全反应，此时由于 的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的， D 项，在滴定过程中，当 NaOH 的 量少时，不能完全中和醋酸， 则有综上分析可知，本题选 D 项。 （ 2020 浙江卷 ） 26. （ 15 分 ） 已知 ： ①25℃ 时弱电解质电离平衡数： Ka（ CH3COOH）＝ 10 ， Ka（ HSCN）＝ ；难溶电解质的溶度积 常 数： Kap（ CaF2）＝ 10 ②25℃ 时， 10 molL 1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（ HF）、 c（ F）与溶液 pH的变化关系，如下图所示： 请 根据以下信息回答下旬问题： 图 2 （ 1） 25℃ 时，将 20mL molL 1 CH3COOH 溶液和 20mL molL 1HSCN 溶液分别与 20mL molL 1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（ V）随时间（ t）变化的示意图为 图 2 所示 ： 反 应 初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原 因是 ，反应结束后所得两溶液中， c（ CH3COO） c（ SCN）（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ） （ 2） 25℃ 时， HF 电离 平衡 常数的数值 Ka ，列式并 说 明 得 出 该 常 数 的 理由。 （ 3） 10 molL 1HF 溶液与 10 molL 1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 （忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉 淀产生。 【解析】 给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。 信息分析： ①HSCN 比 CH3COOH易电离， CaF2难溶。 ② FPH=6,PH=0时以 HF存在。 F与 HF 总量不变。 【解题分析与答案】 （ 1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时 H+ 浓度不同引起反应速率的不同。 反应结束后，溶质为 CH3COONa 和NaSCN,因 CH3COOH酸性弱于 HSCN，故 CH3COONa水解程度大， c（ CH3COO）＜ c（ SCN）。 （ 2） HF 电离 平衡 常数 Ka= 【 c（ H+） * c（ F） 】 / c（ HF） ,其中c（ H+） 、 c（ F） 、 c（ HF） 都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。 根据图像： PH=4 时， c（ H+） =104， c（ F） = 10 c（ HF） = 104。 Ka= 103。 （ 3） PH=，则 c（ H+） =104,此时：根据 HF 电离，产生的 c（ F） = 103，而溶 液中的 c（ Ca2+） = 104。 c2（ F） c（ Ca2+） = 1010， 1010大于 Kap（ CaF2） ＝ 10 ，此时有少量沉淀产生。 教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。 要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。 要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。 明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。 在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。 （ 2020 天津卷） 25℃ 时，浓度均为 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） (OH)前者大于后者 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO32)均增大 【答案】 C 【解析】 NaHCO3 溶液中，存在如下平衡： HCO3 CO32+H+ ；HCO3+H2O H2CO3+OH Na2CO3 溶液中，存在如下平衡： CO32+H2O HCO3+OH ；HCO3+H2O H2CO3+OH 溶液中均存在 H2O 的电离平衡，所以 A、 B 正确；加入 NaOH 固体后，平衡 HCO3 CO32+H+正向移动，平衡 CO32+H2O HCO3+OH逆向移 动，所以 c（ CO32）均增大， D 正确；因 CO32的水解程度比 HCO3大，所以 Na2CO3溶液中 c（ OH）比 NaHCO3溶液中 c（ OH）大， C 不正确。 （ 2020 天津卷）下列叙述正确的是（ ） mol/L C6H5ONa溶液中： c（ Na+）＞ c(C6H5O)＞ c（ H+）＞ c(OH) ，恢复至原温度， pH和 Kw均减小 =5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl 溶液中， c（ H+）不相等 Na2S溶液中加入 AgCl固体，溶液中 c(S2)下降 【答案】 D 【解析】 C6H5ONa 水溶液中，因水解使溶液显碱性， c(OH)＞ c(H+),A不正确；温度不变， Kw不变， B 不正确； pH 相等，则 c（ H+）相等， C不正确； Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，有更难溶于水的 Ag2S 沉淀生成，使 c(S2)下降， D正确。 （ 2020 广东卷）下列浓度关系正确的是 „ （ ） ： c(Cl2)＝ 2［ c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)］ ： c(Cl)＞ c(H+)＞ c(OH)＞ c(ClO) ： c(Na+)＝ c(CH3COO) ： c(Na+)＞ c(CO32)＞ c(OH)＞ c(HCO3)＞ c(H+) 【答案】 D 【解析】 A 氯水中， ，且 c(H+)＞c(Cl)， A、 B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，得到醋酸钠溶液，由于 CH3COO水解，使 c(Na+)＞ c(CH3COO)， C不正确。 （ 2020 福建卷）在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： CO32+H2O HCO3+OH。 下列说法正确的是（ ） ，水解平衡常数增大 CO2，平衡朝正反应方向移动 ， 减小 NaOH固体，溶液 pH 减小 【答案】 B 【解析】 水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变， A不正确。 通入 CO2，发生反应 CO2+2OH==== CO32。