20xx届全国名校化学试题分类解析汇编12月：e单元物质结构元素周期律

20xx届全国名校化学试题分类解析汇编12月：e单元物质结构元素周期律内容摘要：

高三 11月联考（ 202011）】 3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继 C60、 C70、 N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯 确的是 A. B C70都属于新型化合物 B. C60和 14C互称同位素 C. B C60、 C70、 N60都属于烯烃 D. B C60、 C70、 N60都只含共价键 【知识点】 基本概念 E1 E3 【答案解析】 D解析 ： A、 B C70都只含一种元素属于单质 ，故 A错误 ； B、同种元素的不同原子互称同位素 ，故 B错误 ； C、烃是只含碳氢两种元素的化合物 ，故 C错误 ； D、 B C60、C70、 N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键 ，故 D正确。 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。 【化学卷（解析） 2020 届湖南省衡阳市五校高三 11月联考（ 202011）】 表示 正确 ． ． 的是（ ） A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式： C． Cl— 的结构示意图为： D． HClO的结构式为 H— O— Cl 【知识点】 化学用语 I1 E1 【答案解析】 D解析 ： A、图示为甲烷的球棍模型 ，故 A错误 ； B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对 ，故 B错误 ； C、氯原子和氯离子核电荷数都是 17， ，故 C错误 ； D、 HClO分子中氧原子与氢原子间有 1对共用电子对，氧原子与氯原子间有 1对共用电子对，故 D正确。 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。 【化学卷（解析） 2020届湖北省重点高中高三上学期期中联考（ 202011）】 3．下列描述的有关物质中，属于纯净物的是： A． 由同种元素组成的物质 B． 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 C． 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 D． 具有固定熔沸点的物质 【 知识点 】物质的分类 E1 【答案解析】 D解析： 由同种元素 如石墨和金刚石 组成的物质 是混合物， A错误； B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误； C项如 N2O和 NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。 【思路点拨】 纯净物 是只含一种成分的物质。 【化学卷（解析） 2020届河北省衡水中学高三上学期四调考试（ 202012） word 版】 3．下列说法中，不正确的是（） A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有 3 种 B．第三周期元素的离子半径大小比较： Cl＞ S2＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ C．日本福岛核电站释放出的放射性核素 互为同位素 D．相同条件下，通过测定同浓度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4 溶液的 pH，可比较 C 和 S 的非金属性强弱 【知识点】 元素周期表元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B解析 ： A、 短周期元素中，最外层电子数是其电子层数 两倍的元素共有 3 种，每周期 1 种 ，故 A 正确 ； B、 同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径 ， 核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径， 故 B 不 正确 ； C、 同种元素的不同原子互为同位素 ，故 C 正确 ； D、 通过测定二者溶液的 PH 得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到 C 和 S 的非金属性强弱 ，故 D 正确。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 元素周期表元素周期律等知识，掌握离子半径比较方法：同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径 ， 核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小。 E2 元素周期表和元素周期律 【理 综卷（化学解析） 2020 届湖北省八校高三第一次联考（ 202012）】 12． W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为 10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X原子。 下列说法正确的 A．四种元素中有两种元素在第二周期 B． W所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2或 8，不可能为 18 C． X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得 X、 Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 【知识点】 元素推断 E1 E2 C2 【答案解析】 B 解 析 ： 四种元素的电子层数之和等于 10，有两种可能： 1＋ 3＋ 3＋ 3； 或 2＋ 2＋ 3＋ 3。 后一种情况无法满足 X 的原子半径最大 的条件。 因此 只有第一种 符合要求，四种元素依次是 H、 Mg、 Al、 Si，故 A错误 ； B、 W是氢元素，第一 主族元素的原子氢和锂次外层电子数为 2，其它次外层电子数都为 8，不可能为 18，故 B正确 ； C、 X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物 分别是 Mg（ OH) Al(OH) H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱 ，故 C错误 ；D、 工业上通过电解氧化铝获得铝单质 ， 不能通过电解氯化铝的方法获得， 故 D错误。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了元素推断，利用讨论法分析，注意活泼金属用电解法冶炼， 工业上通过电解氧化铝获得铝单质 ，而钾、钙、钠、镁 通过电解氯化物的方法获得。 【理综卷（化学解析） 2020 届河北省唐山一中高三 12 月调研考试（ 202012）】 在元素周期表短周期元素中， X 元素与 Y、 Z、 W 三元素相邻， X、 Y 的原子序数 之和等于 Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。 下列判断正 确的是 A．四种元素的原子半径： rZrXrYrw B． X、 Y、 Z、 W 形成的单质最多有 6 种 C．四种元素中， Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D．四种元素均可与氢元素形成 18 电子分子 【 知识点】 元素周期律 E1 E2 【答案解析】 D 解析： 在周期表中 X与 Y、 Z、 W紧密相邻， X、 Y的原子序数之和等于 Z的原子序数，所以 X 和 Z 属于同一主族且 Z 在 X 的 下一周期，原子序数不大于 18，设 X的原子序数是 a，则 a＋ a＋ 1＝ a＋ 8，得 a＝ 7，或 a－ 1＋ a＝ a＋ 8，得 a＝ 9。 若 a＝ 7，则 X是 N， Y是 O， Z是 P，又 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为 20，所以 W是 C，符合题意。 若 a＝ 9，则 X是 F， Y是 O， Z是 Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为 20，不合题意。 原子半径大小顺序为 PCNO， A项错误； HNO3的酸性强于H3PO4， C项错误； C 可以形成金刚石、石墨、 C60等， B项错误；四种元素与氢可形成 PHN2H H2O C2H618电子分子 ， D项正确。 【思路点拨】 18电子分子 有 SiH4， 、 PH H2S、 HCl ，然后，注意一些基团的组合， 9 电子的中性基团有 OH（ H 原子）， —NH2， F， CH3， CH3CH3， CH3OH，NH2OH， HOOH （ H2O2）， CH3F， H2NNH2（ N2H4）， F2， HC3NH2等等。 【化学卷（解析） 2020 届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（ 20201240） word 版】 3． (13 分 ) （原创）将全部由短周期元素组成的化合物 X 加热分解，可得 A、 B、 C、 D、 E 和 H2O六种产物，其中 A、 B、 C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质 E所含元素的氢化物。 （ 1） A是一种两性氧化物，写出 A与 NaOH溶液反应的化学方程式。 （ 2） B、 C 都是酸性氧化物且组成元素相同， C 溶于水得强酸，则 B、 C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 _______________。 （ 3）气体 D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用如图所示装置收集，则气体应从 _______(填“ A”或“ B” )通入。 （ 4）取一定量的 X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成 mol （填物质化学式）。 （ 5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则 X 的化学式为。 若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为。 【知识点】 物质的检验、判断、元素周期律 C2E2 【答案解析】【解析】 （ 1） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（ 2） 第三周期、 ⅥA 族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 解析 ： （ 1） 两性 氧化物 A为 Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O， （ 2） 由 B、 C都是酸性氧化物且组成元素相同， C 溶于水得强酸， 可知 B、 C分别为 SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第 ⅥA 族， （ 3） D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 E为 NH3，实验室制备氨气的方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H 2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从 B管通入气体收集 （ 4） 根据以上分析可知， X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合 X的组成类似于明矾，可知其化学式为： NH4Al（ SO4） 2•12H2O； 气体 D是单质 E所含元素的氢化物， D是NH3， E是 N2； 生成 1molN2转移 6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成 SO2的物质的量为：6mol/(64)=3mol (5)由上分析， X 的化学式为 NH4Al（ SO4） 2•12H2O， 若向其浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为： NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 【思路点拨】 本题考查了 无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力。 【化学卷（解析） 2020 届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（ 202011）】 29.（ 10分） 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，请回答下列问题： （ 1） ③、 ④ 、 ⑦ 的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ▲ ； （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸 的化学式表示） ▲ ； （ 3） ① 、 ② 两种元素按原子个数之比为 1： 1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ▲ ； （ 4） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应 ， 其中 B、 C、 G是单质 ， B为黄绿色气体 ，D溶液显碱性 ． ① 写出 D溶液与 G反应的化学方程式 ： ▲ ； ② 写出检验 A溶液中溶质的阴离子的方法： ▲ ； ③ 常温下，若电解 ，一段时间后测得溶液 pH为 12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 ： ▲ ； ④ 若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合 物 X中含有的物质有 ： ▲。 【 知识点 】元素周期表（律）离子反应电解 B1 E2D5F4J2 【答案解析】 （ 共 10 分 ） （ 1）（ 2分 ） Na＞ Cl＞ F （ 2）（ 2分 ） HClO4＞ H2SO4 （ 3）（ 2分 ） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4）（ 4分， 每小题 １ 分 ） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 ③ ． ④ NaCl、 Al（ OH） 3和 H2O（ 水不写不扣分 ）。 解析 ： 根据元素在周期表中的位置可推 知 ：① 是 H、② 是 O、③ 是 F、④ 是 Na、⑤ 是 Al、⑥是 S、⑦ 是 Cl。 （ 1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为 NaClF；（ 2）元素的非金属性 ClS，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以 S、 Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为 HClO4H2SO4；（ 3） H2O2在酸性溶液中能将 Fe＋ 氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（ 4）根据图示各物质的关系可知： A是 NaCl、 B是 Cl C是 HD是 NaOH、 E是 HCl、 G是 Al、 F是 NaAlO X是 NaCl与 AlCl3的混合物。 ① NaOH溶液与 Al单质反应的化学方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。