20xx全国名校化学试题分类解析汇编：j单元化学实验20xx年6月份试题20xx高考

20xx全国名校化学试题分类解析汇编：j单元化学实验20xx年6月份试题20xx高考内容摘要：

稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩ 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A． ①④⑦⑩ B． ②③④⑩ C． ⑤⑥⑦⑧ D． ①②⑥⑨ 【知识点】 常见的实验操作方法 【答案解析】 A 解析： ① 用试管夹夹持试管 时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部，故正确； ② 给试管加热，盛有液体的体积不能超过容积的 1/3，故错误； ③ 闻气味时用手扇闻，把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，故错误； ④ 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故正确； ⑤ 取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故错误； ⑥ 不能将烧瓶放在桌上塞紧塞子，故错误；⑦ 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，以防烫伤，故正确； ⑧ 将滴管垂直腾空滴加液体，不能伸进试管内，故错误； ⑨ 稀释浓硫酸时，切不可把水倒入盛有浓硫酸中，更不能用 量筒，故错误； ⑩ 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，观察气泡，故正确。 故答案选 A 【思路点拨】 常见的实验操作，考查学生熟悉基本实验操作，注意平时的积累，属于基础知识。 1． J1【 2020浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试 】下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是 A．过滤 —泥三角 B．蒸发 —蒸发皿 C．蒸馏 —分液漏斗 D．萃取 —玻璃棒 【知识点】 实验操作与仪器的选择 【答案解析】 B 解析： 过滤操作用漏斗；蒸馏操作用蒸馏烧瓶；萃取用分液漏斗。 故答案选 B 【思路点拨】 常见的实验操作与实验仪器选择的考查是平时同学们知识积累的体现，属于基础知识。 J2 物质的分离、提纯与检验 F4 J1 J2 J4【 2020宁夏银川一中三模 】 (14 分 ) 铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3， 还含有 MgO、 Al2O Fe2O3等杂质 ， 以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾 （ K2Cr2O7） 的流程图 ： 根 据题 意回答下列问题： （ 1）操作 Ⅰ 的名称是 ，固体 X 中 主要含有 （填写化学式）； （ 2）用醋酸调节溶液 pH=7～ 8后再进行操作 Ⅱ 所得固体 Y 的成分为 （写化学式） . （ 3）酸化步骤中调节溶液 pH＜ 5 时发生反应 2CrO42－ ＋ 2H+ Cr2O72－ ＋ 改用盐酸，盐酸会与 Cr2O72－ 反应造成大气污染并生成 Cr3+杂质，该反应的离子方程式为 . （ 4）下表是相关物质的溶解度数据，操作 III 发生反应的化学方程式是 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。 该反应在溶液中能发生的理由是：。 （ 5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。 电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含 Cr2O72的酸性废水，一段时间后产生 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀。 ① 电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺： (已知产物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe＋ ___Cr2O72＋ ___ ＋ ___H2O ＝ ___Fe(OH)3↓＋ ___Cr(OH)3↓＋ ___H2↑； ② 已知常温下 Cr(OH)3的 Ksp=10–32mol4/l4，若 Ⅰ 类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的 pH 大于 ______。 （已知 lg2=） 【知识点】 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 、 制备实验方案的设计 【答案解析】 （ 1）漏斗、玻璃棒、烧杯（ 2 分） Fe2O MgO（ 2 分） ⑵ Al(OH)3（ 2 分 ） ⑶ Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O（ 2 分 ） ⑷ K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小 （ 或四种物质中 K2Cr2O7的溶解度最小 ）。 （ 2 分 ） ⑸ ① 6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑)；（ 2 分 ） ② （ 2 分 ） 解析 ：（ 1） 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO•Cr2O3， 还含有 MgO、 Al2O Fe2O3等杂质 ， 加入氧气和碳酸钠 ， 发生反应为 ： ① 4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑ ； ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑ ； ③ Cr2CO72+H2O⇌2CrO42+2H+ 操作 Ⅰ 是过滤 ， 得到不溶于水的固体 X 为 Fe2O MgO；（ 2） 用醋酸调节溶液 pH=7～ 8 后 ，将偏铝酸根沉淀成氢氧化铝 ， 再进行操作 Ⅱ 过滤所得固体 Y 为 ： Al(OH)3（ 3） Cr2O72－ 具有强氧化性 ， 会将氧化成 Cl2， 方程式为 ： Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O （ 4） 依据图表物质的溶解度分析对比 ， 操作 Ⅲ 发生反应的化学方程式是 ：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl； 说明 K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小 （ 或四种物质中K2Cr2O7 的溶解度最小 ）；（ 5） ① 根据化合价升降进行配平 ： 6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑； ② 若地表水铬含量最高限值是 ， 换算成物质的量浓度 c（ Cr3+） =103247。 52=1106mol/L， 要使溶液中 c（ Cr3+） 降到符合地表水限值 ， 已知 Cr（ OH） 3的 Ksp=1032=c（ Cr3+） c 3（ OH）， 须调节溶液的 c（ OH） ≥4109mol/L PH≥； 【思路点拨】 本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，题目难度中等。 26． J1 J2 J4【 2020宁夏银川一中三模 】（ 15 分） 电解 氨基甲酸铵（ NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解， 可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。 某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵， 反应的化学方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜ 0 （ 1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。 （ 2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ① 发生器用冰水冷却的原因是： 、。 液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。 ② 从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是 _______ （填写选项序号）。 40 ℃ 以下烘干 ③ 尾气处理装置如右图所示。 双通玻璃管的作用： ； 浓硫酸的作用： 、。 （ 3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 g，用足量石灰水 充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 g。 则样品中氨基甲酸铵的 物质的量 ． ． ． ． 分数为。 [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、 Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、 Mr(CaCO3)=100 g/mol]【 来 .源：全 ,【知识点】 常见 实验操作步骤、实验方案的设计与评价 【答案解析】 （ 1）浓氨水与氢氧化钠固体 （ CaO、碱石灰）等合理答案（ 2 分） （ 2） ① 降温提高反应物质转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产 物分解）（ 2 分） 通过观察气泡，调节 NH3与 CO2通入比例（ 2 分） ② 过滤（ 2 分） C （ 2 分） ③ 防止倒吸（ 1 分）吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（ 2 分） （ 3） 80% （ 4/ 其他结果不给分）（ 2 分） 解析 ：（ 1） 装置 1 是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；把浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气；（ 2） ① 反应 2NH3（ g） +CO2（ g） ⇌NH2COONH4（ s） +Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度 升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比； ② 制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（ NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空 40℃ 以下烘干； ③ 双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（ 3）取因部分变质而混有 碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 ，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 ．物质的量为，设样品中氨基甲酸铵物质的量为 x，碳酸氢铵物质的量为 y，依据碳元素守恒得到； x+y= 解得 x= 78x+79y= y= 则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数 =247。 100%=80%； 【思路点拨】 本题考查了物质制备实验的设计 应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等。 27． C5 F3 F4 H5 J2 【 2020江西师大附中三模】 (14 分 )二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。 Ⅰ (1)锌 —锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。 电池的总反应式为 Zn(s)＋ 2MnO2(s)＋ H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)。 电池的正极反应式为 ________________________________ Ⅱ 某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。 ① 将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为 MnO2）洗涤、过滤、烘干。 ② 将上述固体按固液体积比 2:9 加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。 ③ 向上述溶液中加入 Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。 （ 2）在第 ② 步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是 ________________________________ （ 3）有人认为，将第 ③ 步中的 Na2CO3溶液换成 NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。 请写出加入 NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式： _______________________________________ Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。 电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。 其生产工艺流程如下： 已知： ① 菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是 Fe2＋ 、 Co2＋ 、 Ni2＋。 ② 生成氢氧化物的 pH 如下表：（若某离子浓度小于等于 105mol/L，则认为完全沉淀） 物质 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH ③ 有关难溶氢氧化物和硫化物 pKsp 数据 (pKsp＝－ lgKsp)： 难溶物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoS pKsp （ 4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是 ________________________________。 （ 5）使用氨水的目的是调节 pH 值在 ________之间 (填 pH范围，精确到小数点后 1 位数字 )。 在 ―浸出液 ‖中加入 (NH4)2S（硫化铵）的目的是 _________________________________ （ 6）电解槽中使用的是惰性电极。