20xx全国名校化学试题分类解析汇编第四期：h单元水溶液中的离子平衡

20xx全国名校化学试题分类解析汇编第四期：h单元水溶液中的离子平衡内容摘要：

释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以 c(H+)/c(HA)增大， 故 A正确 ； B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以 c(HA) /( A)减小， 故 B 错误； C．温度不变，水的离子积常数不变，故 C 错误； D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故 D 正确 ； (2)利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以 2 减去第二个热化学方程式得： CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ + kJ mol－ 1 （ 3）①根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得： CH48e+2H2O=CO2+8H+ ② 甲烷燃料电池电解 50 mL 2mol/L 的氯化铜溶液 ，溶液中 n（ Cl） =，电解一段时间后，阳极电极反应： 2Cl2e=Cl2↑， 氯离子失电子 生成氯气 ，所以氢氧根离子失电子 ， 4OH4e=2H2O+O2↑，转移 电子生成氧气 ，共生成气体的 质 量 71＋ 32=(克） 【思路点拨】 本题考查了 电解质溶液、 原电池电解池原理的分析应用，电极反应 的书写 和电子守恒的计算 是解题关键，题目难度中等。 【题文】（化学卷 2020 届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（ ）） 11． 已知 （ 1） Al(OH)3的电离方程式： AlO2－ +H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH－ 11 （ 2） 无水 AlCl3晶体的沸点为 ℃ ， 溶于水的电离方程式为 ： AlCl3＝ Al3＋ ＋ 3Cl－ （ 3） PbSO4 难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为： PbSO4＋ 2CH3COONa＝ Na2SO4＋ (CH3COO)2Pb 则下列关于 Al(OH) AlCl3 和 (CH3COO)2Pb 的说法中正确的是 ( ) A． 均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 【知识点】 电解质、化学键与物质结构 B3 H1 N3 【答案解析】 D 解析 ： A、 Al(OH)3是弱碱，属于弱电解质 ，故 A错误 ； B、 AlCl3和 (CH3COO)2Pb是盐，属于强电解质 ，故 B 错误 ； C、 氢氧化铝在熔融状态下不能电离出铝离子和氢氧根离子 ,因此不是离子化合物 ,应该是 共价化合物 ， AlCl3沸点低，是共价化合物， (CH3COO)2Pb 也是少数 盐类中的共价化合物，故 C 错误； D、都是共价化合物， 故 D 正确； 故答案选Ｄ 【思路点拨】 把握化学概念的精确性，同时 记住普遍规律中的特例，如大多数盐都是离子化合物，除氯化汞、氯化亚汞、醋酸铅外。 【题文】（化学卷 2020届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（ ）） 20．下列说法正确的是 ( ) A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(S042)c(Na+)C(NH4+)c(OH)=c(H+) B． 常温下 ， 则溶液中 微粒浓度存在下面关系 ： c(HB)c(Na+)c(B)c(H+)c(OH) C． 在滴有酚酞溶液的氨水中 ， 加入 NH4CI的溶液恰好无色 ， 则此时溶液的 PH7 D． pH=3的二元弱酸 H2R溶液与 pH=11的 NaOH溶液混合后 ， 若混合液 pH=7， 则溶液中 ：2c(R2)+c(HR)=c(Na+) 【知识点】 弱电解质的电离、盐类的水解 H1 H3 H6 【答案解析】 D 解析 ： A、 等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积 混合 ： c(S042)=c(Na+)C(NH4+)c(H+)c(OH)，故 A错误 ； B、 常温下 溶液等体积混合后 得到 ， pH=3,说明 HB 的电离程度大于 NaB的水解程度，则 c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)， 故 B 错误 ； C、 酚酞的变色范围为 810，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜ 8，故错误 ，故 C 正确； D、 电荷守恒有： 2c(R2)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)， 混合液 pH=7，c(OH)=c(H+)，故 2c(R2)+c(HR)=c(Na+)， 故 D 正确； 12 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意二者混合时溶液体积增大一倍，导致物质浓度减小，为易错点。 H2 水的电离和溶液的酸碱性 【题文】（理综卷 2020 届河北省唐山市高三 9 月模拟考试（ ）） 36．【化学 ——选修2：化学与技术】（ 15 分） 有机合成中常用的钯／ 活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而 失去活性，成为废催化剂。 一种由废催化剂制取 PdCl2的工艺流程如下： （ 1） “焙烧 1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是。 （ 2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与 PdO 反应的化学方程式：___。 （ 3）加浓氨水时，钯转变为可溶性 [Pd（ NH3） 4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。 （ 4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的 pH 为 8～ 9，实验室检测溶液 pH 的操作方法是：。 （ 5） “焙烧 2”的目的是：。 （ 6）与焙烧 2 产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池 ，其负极反应式为 （ 7） Pd 中加入王水的反应可以表示为 Pd+HCl+HNO3→ A+B↑ +H2O（未配平）。 其中 B 为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在； A 中含有三种元素，其中 Pd 元素的质 13 量分数为 42 ． 4% ， H 元 素 的质 量 分 数为 0 ． 8%。 则 A 的 化 学式为。 【知识点】 制备实验方案的设计 、 氧化还原反应 、 测定溶液 pH 的方法 B3 H2 J4 【答案解析】 （ 1）大量的空气会带走大量的热，使反应器 内温度过低，甚至不能发生反应。 （ 2 分） （ 2） HCOOH＋ PdOPd＋ CO2↑＋ H2O（ 2 分） （ 3） Fe(OH)3（ 2 分） （ 4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比色，读出 pH（ 2 分） （ 5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成 PdCl2）（ 2 分） （ 6） N2H4，（ 1 分） N2H4+4OH――4e－ ==N2↑+4H2O（ 2 分） （ 7） H2PdCl4（ 2 分） 解析 ： （ 1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气， 但 通入空气过多 大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低， 甚至不能发生反应。 （ 2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为： HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O， （ 3）加浓氨水调节 pH 为 8 到 9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以 铁的存在形式是 Fe(OH)3 （ 4） 实验室中用 pH 试纸检测溶液的 pH 的 操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，然后将 pH 试纸与标准比色卡对比； （ 5） 根据题给信息知，反应物是 Pd（ NH3） 2Cl2，生成物是 PdCl2， “焙烧 2”的目的是 发生分解反应，得到产 物。 （ 6） 焙烧 方程式为 :Pd（ NH3） 2Cl22NH3↑+PdCl2 与氨气 组成元素相同的化合物是 N2H4，该 物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为 N2H4+4OH――4e－ ==N2↑+4H2O； （ 7） Pd 中加入王水的反应可以表示为 Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平），其中 B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则 B 是一氧化氮； A中含有三种元素，其中 Pd 元素的质量分数为 %， H 元素的质量分数为 %，根据元素 守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为 %%=%， Pd原子、氢原子和氯 原子个数比 为：（ %/） :（ %/1）：（ %/） =1:2:4 所以 A的化学式为： H2PdCl4 【思路点拨】 本题考查了 制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、 pH 的测定 14 等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。 【题文】（理综卷 2020 届河北省唐山市高三 9 月模拟考试（ ）） 13．已知： 95℃时，KW= 10－ ,测得 L－ 1Na2A溶液 PH=6,则下列说法 正确的是 A． H2A 在水溶液中的电离方程式为： H2A H++HA， HA－ H++A2 B．（ NH4） 2A 溶液中存在离子浓度关系： c（ NH4+） c（ A2） c(H+） c（ OH－ ） C． Ll 的 H2A 溶液 pH=2 D．等体积等浓度的盐酸与 H2A 溶液分别与 Zn 反应， H2A 溶液产生的 H2多 【知识点】 水的离子积常数、溶液 pH 值、盐溶液中离子浓度 H1 H2 H3 【答案解析】 B解析 ： 根据 95℃时， KW= 10－ ,测得 L－ 1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性， Na2A为强酸强碱盐。 A、 H2A 为强酸 在水溶液中 完全 电离，故 A 错误 ；B、（ NH4） 2A 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性， 溶液中存在离子浓度关系： c（ NH4+） c（ A2） c(H+） c（ OH－ ），故 B 正确 ； C、 Ll 的 H2A 溶液 氢离子浓度为 Ll， pH 不等于 2，故 C 错误 ； D、 等体积等浓度的盐酸与 H2A 溶液分别与 Zn 反应， 若酸都过量，两溶液产生的 H2 一样 多，故 D 错误。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 水的离子积常数、溶液 pH 值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用 95℃时， KW= 10－ 12和 在该温度下 L－ 1Na2A溶液 PH=6,判断 H2A是强酸。 【题文】（理综卷 2020届广西桂林中学高三 8月月考（ ）） 10．有关说法正确的是： A． ，溶液的 pH不断减小 B． 常温下 ， pH＝ 2的醋酸溶液与 pH＝ 12的 NaOH溶液等体积混合后 ， 溶液的 pH7 C． NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至溶液 pH=7， 则 c(Na+) = 2c(SO42－ ) D． ， 其 pH＝ 4时 ： c(HA－ ) c(H+) c(H2A) c(A2－ ) 【知识点】 溶液稀释及溶液中的离子浓度关系 H2 H3 H6 【答案解析】 B 解析 ： A、 NH4C1 溶液 呈酸性 ， 加蒸馏水稀释 ， 溶液的 pH 不断 向 7 靠近即不断增大 ，故 A 错误 ； B、 常温下 ， pH＝ 2 的醋酸溶液与 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合醋酸 过量 ， 溶液的 pH7， 故 B 正确 ； C、 根据电荷守恒： c(NH4+)+c(Na+) + c(H+)= 2c(SO42－ )+c(OH－ ) ， 溶液呈中性时 ， c(H+)= c(OH－ ) ，得： c(NH4+)+c(Na+) = 2c(SO42－ )， 故 C 错误 ； D、 的 NaHA 溶液 中存在 HA H++A2,HA+H2O H2A+OH，溶液 呈酸性 说明 HA电离程度大于水解程度， 得： c(A2－ ) c(H2A)， 故 D 错误。 15 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 溶液稀释及溶液中的离子浓度关系，理解酸性或碱性的溶液加水稀释，溶液都会向中性靠近。 【题文】（理综卷 2020 届广东省湛江市第一中学高三 8 月月考（ ）） 10． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． c（ H+） /c（ OH） =11014 的溶液： Na+、 K+、 C6H5O、 HCO3 B． •L1Na2CO3 溶液 ： K+、 Ba2+、 NO Cl C． •L1FeCl3 溶液 ： K+、 NH4+、 I、 SCN D．使甲基橙变红色的溶液： K+、 Al3+、 Cl、 NO3 【知识点】 离子反应 B1。