20xx全国名校化学试题分类解析汇编第三期：e单元物质结构元素周期律

20xx全国名校化学试题分类解析汇编第三期：e单元物质结构元素周期律内容摘要：

C＜ N＜ O＜ F C．因为晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO熔点低 D． SO2与 CO2的化学性质类 似，分子结构也都呈直线型，相同条件下 SO2的溶解度更大 E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高 【知识点】 物质结构 E1 N4 【答案解析】 （ 1） [Ar]3d84s2 d （ 2） sp2 杂化 、 90NA（ 3） 1 4（ 4）分子晶体、 CO、5 （ 5） BC 解析 ：（ 1）镍是 28 号元素，原子核外有 28 个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为 [Ar]3d84s2， 位于周期表 d 区 ； （ 2） 根据 每个碳原子含有的 σ键个数且不含孤电子对， 可知 分子中碳原子轨道的杂化类 型为 sp2 杂化，每个碳原子含有的 σ键个数为 3/2 所 以 1mol C60分子中 σ 键的数目 =3/2 60NA=90NA（ 3） ① 根据图片知， Cu 单质为面心立方最密堆积，原子配位数 =31/28=12，由图 2 可知 一个晶胞中 Cu 原子的 个数为81/8+61/6=4， （ 4）根据分子晶体的熔沸点低，判断 Fe（ CO） 5为分子晶体。 （ 5） A．第一电离能大小为： P＞ S＞ Si ，所以 A 错误； B、同周期从左到右元素的电负性逐渐变大， B正确； C．因为离子晶体晶格能越大熔点越高，晶格能 CaO比 KCl高，所以 KCl比 CaO 熔点低正确； D． CO2呈直线型， SO2呈平面三角形， D 错误； E．分子晶体的熔．沸点高低与共价键键能大小无关，与分子间作用力有关， E错误； 【思路点拨】 本题主要考查物质结构的有关知识，知识覆盖面广，平时注意积累和理解记忆。 E2 元素周期表和元素周期律 【题文】（化学卷 2020 届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（ ）） 9． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 R 的化合价与原子序数的关系如图 5 所示。 下列说法正确的是 A．原子半径： Z＞ Y＞ X B． Z 和 Y 形成的化合物是离子化合物 C．气态氢化物的稳定性： Y＜ R D． 常温下单质 W 能溶于 R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 【知识点】 元素推断、物质性质 E2 【答案解析】 B 解析：通过分析图 5得到 X、 Y、 Z、 W、 R分别为 C、 O、 Na、 Al、 S、 A、 原子半径 应该为 ： Z＞ X＞ Y，故 A 错误 ； B、 Z 和 Y 形成的化合物是 Na2O2和 Na2O 是离子化合物 ，故 B 正确； C、氧比硫的非金属性强，所以 气态氢化物的稳定性： R＜ Y ，故 C 错误； D、 常温下单质 铝遇浓硫酸钝化， 故 D 错误 ； 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查 元素推断、物质性质，关键是通过分析图 5中元素的化合价得到 X、Y、 Z、 W、 R分别为 C、 O、 Na、 Al、 S，再根据元素周期律依次分析各个选项。 【题文】（化学卷 2020 届河北省唐山一中高二下学期期末考试（ ）） 20．下列叙述正确的是（ ） A．通常，同周期元素的第一电离能 Ⅶ A族的元素最大 B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 C．第 Ⅰ A、 Ⅱ A族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 【知识点】 元素周期律的应用 E2 图 7 原子序数 化合价 X Y Z W R +8 +6 +4 +2 0 2 4 6 图 5 【 答案解析 】 D 解析： A．同周期元素的第一电离能最大 的是惰性气体，错误； B． 如氧元素，形成的简单离子的化合价数是 2 价，与族序数不等，错误； C．第 Ⅰ A、 Ⅱ A 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越 小，错误； D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 ，正确。 【思路点拨】 本题考查了元素周期律的应用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一电离能除惰性气体外才是 Ⅶ A族 最大，属于易错试题。 【题文】（化学卷 2020 届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（ ）） E2 3．下列叙述 错误 ． ． 的是 A． 13C 和 14C 属于同种元素，它们互为同位素 B． 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C． 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D． 6Li和 7Li的电子数相等，它们的中子数也相等 【知识点】 同位素 【答案解析】 D 解析： A、 13C 和 14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 A正确 ；B、 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相同，均为 1，故 B正确 ； C、 14C 和 14N的质量数均为 14，中子数分别为 8 和 7，故 C 正确； D、 6Li和 7Li的电子数相等均为 3，中子 数分别为 3 和 4， 食物腐败中，为缓慢氧化反应， O 元素的化合价降低，故 D 错误。 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查质量数与质子数和中子数之间的关系，属于基础内容，难度较小。 【题文】（化学卷 2020届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（ ）） E2 7．下列顺序表述正确的是 A． 酸性 ： H3PO4 HNO3 HClO4 B． 稳定性 ： H2O HF H2S C． 原子半径 ： Na Mg O D． 还原性 ： F－ Cl－ S2－ 【知识点】 元素周期律的应用 【答案解析】 C 解析： A、非金属性 ClNP，所以酸性： H3PO4 HNO3 HClO4 ，故 A错误 ； B、非金属性 FOS，所以稳定性： HFH2OH2S， 故 B错误 ； C、 原子半径 ： Na Mg O 正确 ， 故 C正确； D、非金属性： FClS，所以还原性： F－ Cl－ S2－ ，故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查元素周期律的应用，属于基础知识，难度较小。 【题文】（化学卷 2020 届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（ ）） E2 14． A、 B、C 为三种短周期元素， A、 B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2－ 和 C－ ， B2＋ 和 C－ 具有相同的电子层结构。 下列说法中，正确的是 A．原子序数： A＞ B＞ C B．原子半径： A＞ B＞ C C．离子半径： A2－ ＞ B2＋ ＞ C－ D．原子最外层电子数： A＞ C＞ B 【知识点】 元素周期律的应用 【答案解析】 A 解析：由 A、 C 的最低价离子分别为 A2和 C，则 A 为 Ⅵ A 族元素， C 为Ⅶ A族元素， B2+和 C具有相同的电子层结构，则 B 在 C 的下一周期， B 处于第三周期第 ⅡA 族，故 B 为 Mg 元素， C 为 F 元素， A、 B 同周期，则 A为 S 元素。 A、 A 为 S 元素， B为 Mg元素， C 为 F元素，原子序数 A＞ B＞ C， 故 A正确 ； B、 A为 S 元素， B 为 Mg元素，C 为 F 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有 B＞A＞ C ， 故 B错误 ； C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 A2＞ C＞ B2+， 故 C 错误； D、 A 为 S 元素， B 为Mg元素， C 为 F元素，原子最外层电子数分别为 7，故原子最外层上的电子数 C＞ A＞ B，故 D 错误。 故答案选 A 【思路点 拨】 考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。 【题文】（化学卷 2020 届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（ ）） 7． 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ① 原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋ 3 ②Ⅶ A族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③ 第二周期 Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④ 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 Ⅱ A族 A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④ 【知识点】原子结构 、元素周期律 E1 E2 【答案解析】 C 解析： ① 原子序数为 15 的元素是磷，最高化合价为＋ 5，故 ① 错误； ② 因为同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强，所以 Ⅶ A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故 ② 正确； ③ 第二周期 Ⅳ A族元素是碳，碳原子的核电荷数是 6，中子数不一定为 6，故 ③ 错误； ④ 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 Ⅱ A族正确 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查 原子结构和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强。 能确定元素在周期表中的位置。 【题文】（化学卷 2020届吉林 省长春市十一中高二下学期期末考试（ ）） 12． a、b、 c、 d是四种短周期元素。 a、 b、 d 同周期， c、 d同主族。 a的原子结构示意图为 ，b 与 c 形成化合物的电子式为 ，下列比较中正确的是 ( ) A．原子半径： acdb B．最高价氧化物对应水化物的酸性： cda C．原子序数： adbc D．单质的氧化性： abdc 【知识点】元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析：根据 a 的原子结构示意图判断， x=2，所以 a 为硅，再利用 b 与 c形成化合物 的电子式得到 B为 Na、 c为 N，由 c、 d同主族得 d为 P， A、 原子半径： NaSiPN，故 A错误 ； B、 最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3，故 B 正确； C、原子序数： PSiNaN ， 故 C 错误； D、 单质的氧化性： N2PSiNa， 故 D 错误； 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查 元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。 【题文】（化学卷 2020 届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（ ））21．香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、 Z 为金属元素， Z 的最外层电子数与次外层相等， X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、 T 位于同周期， R最外层电子数为次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。 下列说法 不 ．正确 ． ． 的是 A．原子半径： Y＞ Z＞ R＞ T B．气态氢化物的稳定性： W＜ R＜ T C．最高价氧化物对应的水化物碱性： X＞ Y＞ Z D． XR WR2 两化合物中 R 的化合价相同 【知识点】 原子的结构、元素周期律 E1 E2 【答案解析】 D 解析： 由 R 最外层电子数为次外层的 3 倍，则 R为氧元素；根据 T 无 正价，则 T 为氟元素； Y、 Z、 R、 T 位于同周期，则在第二周期， Z的最外层电子数与次外层相等，则 Z 为铍元素； Y、 Z 为金属元素， Y 在第二周期，则 Y 为锂元素； X、 Z 位于同主族，则 X 为镁元素或钙元素；若 X 为镁元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，推出 W 为氖元素不符合题意，若 X 为钙元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，推出W 为硅元素， 即 X 为钙元素、 Y 为锂元素、 Z 为铍元素、 R 为氧元素、 W 为硅元素、 T 为氟元素。 A、 Y 为锂元素、 Z 为铍元素、 R 为氧元素、 T 为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故 A正确 ； B、 W为硅元素、 R 为氧元素、 T 为氟元素，非金属性 F＞ O＞ Si，则气态氢化物的稳定性 W＜ R＜ T，故 B 正确； C、 X 为钙元素、 Y 为锂元素、 Z 为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性， X＞ Y＞ Z 故 C 正确； D、 XR WR2 两化合物 CaO SiO2，因钙元素为 +2 价、硅元素为 +4 价，则 R的化合价分别为 2 价，即 XR WR2两化合物中 R 的化合价不相同，故 D 错误； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可． 【题文】（ 化学卷 2020 届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（ ）） 9．短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， 且原子最外层电子数之和为 14。 X原子的最外层电子数是 内 层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最 高 的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。 下列说法正确的是 A． 元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的 弱 B． 元素 Y、 Z 的 简单离子的。