20xx全国名校化学试题分类解析汇编11月第二期：h单元水溶液中的离子平衡

20xx全国名校化学试题分类解析汇编11月第二期：h单元水溶液中的离子平衡内容摘要：

水能导电，所以氨水是电解质 ③ 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④ 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤ 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A． ①④ B． ①④⑤ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 【 知识点】 电解质 H1 【答案解析】 D解析： 将 BaSO4放入水中不能导电 是因为其难溶，溶液中几乎没有离子 ， 其实BaSO4 是 强 电解质 ， ①错误； ②氨溶于水得到的氨水能导电 是因为生成的一水合氨电离出的NH4+和 OH， 但 氨水是 混合物，不是 电解质 ，错误； ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物 仍然以分子形式存在，也不 导电 ，错误； ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物 可 导电 ，错误；导电能力与电解质的强弱没有关系， ⑤错误，因此选 D。 【思路点拨】 物质可否导电是根据是否存在自由移 动的带电微粒确定的，电解质的强弱是根据电离程度划分的， 【【原创精品解析纯 word 版】化学卷 2020届辽宁师大附中高三上学期期中考试（ 202011）】，用 ，得到 2 条滴定曲线，如图所示．若以 HA表示酸，下列说法正确的是（ ） A． 滴定盐酸的曲线是图 2 B． 达到 B、 D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c（ Na+） =c（ A﹣ ） C． 达到 B、 E 状态时，反应 消耗的 n（ CH3COOH）＞ n（ HCl） D． 当 0 mL＜ V（ NaOH）＜ mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（ A﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【 知识点】 离子浓度比较 H3 H1 【答案解析】 B解析： 滴定开始时 ， ＞ 1，所以滴定盐酸的曲线是图 1，故 A错误；达到 B、 D状态时，溶液是中性的，此时 c（ H+） =c（ OH），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（ Na+） =c（ A），故 B正确；达到 B、 E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理： HCl～ NaOH， CH3COOH～ NaOH，反应消耗的n（ CH3COOH） =n（ HCl），故 C错误；当 0 mL＜ V（ NaOH）＜ mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时 c（ A）＞ c（ H+）＞ c（ Na+）＞ c（ OH），故 D错误。 故选 B。 【思路点拨】 根据曲线的起点判断哪个是 滴定盐酸的曲线 ，分析 pH=7 所表示的意义。 【【原创精 品解析纯 word 版】化学卷 2020届辽宁师大附中高三上学期期中考试（ 202011）】 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A． 溶液中导电粒子的数目减少 B． 溶液中 不变 C． 醋酸的电离程度增大， c（ H+）亦增大 D． 再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 【 知识点】 电解质溶液 H1 H2 【答案解析】 B解析：弱电解质加水稀释，促进电离， 溶液中导电粒子的数目 增大， 醋酸的电离程度增大， 但 c（ H+） 减小， A、 C 错误； 是水解平衡常 数的倒数，加水稀释 平衡常数不变， B 正确； 再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液， 由于醋酸的浓度大，最后溶液呈酸性， D 错误。 【思路点拨】 弱电解质的电离，加水促进电离，溶质离子的物质的量增大，但离子浓度变小，平衡常数不变。 【【原创精品解析纯 word 版】化学卷 2020 届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（ 202010）】 13．下列说法正确的是（ ） A． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 B． 0． 1mol•L﹣ 1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)COOHCH( )COOCH( 33cc 的值减小 C． 某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应 D． 锅炉中沉积的 CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去 【 知识点】 电化学沉淀溶解平衡反应的自发性 G2H5H1 F3 【答案解析】 C解析： 铅蓄电池电极反应：负极： Pb+SO422e=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O，不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成 PbSO4质量增加，正极生成 PbSO4质量也增加，故 A错误； 加水稀释 ，促进 CH3COOH电离， CH3COOH的物质的量减小， CH3COO的物质的量增大，)COOHCH( )COOCH( 33cc 增大， B错误；反应能自发进行， ∆H— T•∆S 0，该反应是吸热反应， ∆H 0，则 ∆S 0，则该反应一定是熵增反应， C正确； 锅炉中沉积的CaSO4应该先转化为碳酸钙，再 用稀盐酸溶解除去 ， D错误。 【思路点拨】 反应的自发性可根据自由能判断；微溶物可先转化为难溶物，然后溶解除去。 【【原创精品解析纯 word版】化学卷 2020届山西省太原五中高三 10月月考（ 202010）】 4． 下列叙述正确的是 A． 浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO)减小 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 漂白粉、石英都属于纯净物 【知识点】 强弱电解质的电离 Fe(OH)3胶体 制备 H1 H3 【答案解析】 B解析 ： A、 浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3沉淀 ， Fe(OH)3 胶体 是利用 FeCl3水解制得的， 故 A 错误 ； B、 CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 ，会生成少量醋酸，而醋酸是弱电解质部分电离，所以 c(CH3COO)减小 ，故 B 正确 ； C、 氯化铵属于强电 解质 ， 次氯酸属于 弱 电解质 ， 故 C 错误 ； D、 漂白粉 的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物 ，故D 错误。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 强弱电解质的电离、 Fe(OH)3 胶体 制备等，学习中必须分清强电解质和弱电解质。 H2 水的电离和溶液的酸碱性 【【原创精品解析纯 word 版】理综卷 2020 届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（ 202011）】 7． 下列说法正确的是（ ▲ ） A．向 Na2CO3 溶液通入 CO2，可使水解平衡： CO32－ ＋ H2O HCO3－＋ OH－ 向正反应方 向移动，则溶液 pH 增大 B．室温时， molL－ 1 某一元酸 HA 在水中有 %发生电离，则该溶液的 pH＝ 4 C． 25 ℃ 时， pH＝ 13 的 L Ba（ OH） 2 溶液中含有的 OH－ 数目为 D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH 值 【知识点】 溶液中的离子平衡、基本实验操作 H1H2H3 【答案解析】【解析】 B解析 ： A、 CO2通入水中，生成 H2CO3，可以与 OH反应，平衡正向移动，但是 pH减小 ，故 A错误； B、 HA电离出的 c（ H+）为 %=10 4mol/L，则 pH=lg（ 104） =4，故 B正确； C、 25℃ 时， pH=13的 Ba（ OH） 2溶液中，碱含有的 OH数目为，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于 ，故 C错误 ； D、用PH试纸测量溶液的 PH 值时，不能将试纸润湿，否则待测液浓度偏小，故 D错误。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 本题考查了影响水解平衡的因素 、 弱酸的电离 等， 化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系 ，难度不大。 【【原创精品解析纯 word 版】理综卷 2020届广西省桂林中学高三 10 月月考（ 202010） 】 13．下列各选项所 描述 的两个量，前者一定大于后者的是 ： A． 纯水在 25℃ 和 80℃ 时的 pH值 B． 25℃ 时， pH=3的盐酸和 AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度 C． 耐火材料 CaO和 MgO的熔点 D． 1LpH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出 H2的物质的量 【知识点】 水的电离，弱电解质的电离平衡的应用，离子晶体熔点高低的比较 H1 H2 【答案解析】 A 解析 ： A．水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故 纯水在 25℃ 时的 pH 值 大于 80℃ 时的 pH 值 ，正确； B．盐酸对水的电离 产生的是抑制的影响，而 AlCl3中 Al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故 25℃ 时， pH=3的盐酸和 AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度 在 盐酸 中小于 AlCl3溶液中 ，错误； C． CaO和 MgO都是离子化合物， Ca2+离子半径比 Mg2+离子半径大，故 CaO中的离子键比 MgO中的离子键弱，故 CaO比 MgO的熔点 低，错误； D． pH = 2的盐酸和醋酸溶液中 ，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故 分别投入足量锌粒， 醋酸 放出 H2的物质的量 多，错误。 【思路点拨】 本题考查了 水溶液中的离子平衡，水的电离，弱电解质的电离 平衡，离子晶体熔点高低的判断，是化学基本理论的综合应用。 【【原创纯 Word版精品解析】理综卷 2020届河南省实验中学高三第一次模拟考试（ 202005）doc】 1已知 298K时 ， Mg(OH)2的溶度积常数 KSP＝ 10－ 12， 取适量的 MgCl2溶液 ， 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝ ，则下列说法不正确的是 A． 所得溶液中的 c (H＋ )＝ 10－ 13mol/L B．所得溶液中由水电离产生的 c (OH－ )＝ 10－ 13 mol/L C．所加的烧碱溶液的 pH＝ D． 所得溶液中的 c (Mg2＋ )＝ 10－ 10 mol/L 【 知识点】 沉淀溶解平衡、 pH 计算 H5 H2 【答案解析】 C 解析： pH＝ ， 则所得溶液中的 c (H＋ )＝ 10－ 13mol/L， A 正确； 由水电离产生的 c (OH－ )水 ＝ c (H＋ )水 =10－ 13 mol/L， B 正确； 因为向 MgCl2 溶液中加 NaOH 溶液后混合溶液的pH=13，所以所加 NaOH溶液 pH＞ 13， C 错误；溶液中的 c （ Mg2+） =1012247。 （ 101）2=1010 mol/L， D 正确。 【思路点拨 】 由水电离产生的 c (OH－ )水 ＝ c (H＋ )水 ，在酸溶液中 水电离产生的 c (H＋ )水 可通过溶液中的 c (OH－ )求算，在碱溶液中 水电离产生的 c (H＋ )水 可通过溶液中的 (H＋ )求算， 【【原创纯 Word 版精品解析】化学卷 2020 届山西省山大附中高三上学期第四次月考试题（ 202010）】 9． 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ） A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系： B．常温下溶液的 pH 其酸碱性的关系： C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关 系： D． Fe 在 Cl2中燃烧的产物与 的关系： 【 知识点】 基本概念铁的性质 B3 C3H4H2 【答案解析】 C 解析：浊液的 分散质微粒的大小 在 100nm 以上，溶液的 分散质微粒的大小 在1nm 以下， A 错误； pH7 显酸性，而且 pH 越小，酸性越强， B错误；元素的化合价处于 最高时只显氧化性，处于最低只显还原性，处于中间，既显氧化性，显还原性， C 正确； Fe 在 Cl2中燃烧的产物 只是氯化铁， D 错误。 【思路点拨】 氯气有强氧化性，与铁反应只生成氯化铁；熟记 分散系 分类的根本方法是根据分散质微粒的大小 来分的。 【【原创纯 Word 版精品解析】化学卷 2020 届江苏省扬州中学高三 10 月质量检测（ 202010）】17．（ 14 分） 下 图为向 25mL mol L1 NaOH 溶液中逐滴滴加 mol L1 CH3COOH 溶液过程中溶液 pH 的变化曲线。 请回答： （ 1） B点溶液呈中性，有人据此认为，在 B点时 NaOH 与 CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确。 （选填 “是 ”或 “否 ”）。 若不正确，则二者恰好完全反应的点是在 AB 区间还是 BD 区间内。 区间 （若正确，此问不答） （ 2） AB 区间， c（ OH－ ）＞ c（ H+），则 c（ OH－ ）与 c（ CH3COO－ ）大小关系是 A． c（ OH－ ）一定大于 c（ CH3COO－ ） B． c（ OH－ ）一定小于 c（ CH3COO－ ） C． c（ OH－ ）一定等于 c（ CH3COO－ ） D． c（ OH－ ）大于、小于或等于 c（ CH3COO－ ） （ 3）在 D 点时，溶液中 c（ CH3CO。