20xx全国名校化学试题分类解析汇编11月第二期：g单元化学反应速率和化学平衡

20xx全国名校化学试题分类解析汇编11月第二期：g单元化学反应速率和化学平衡内容摘要：

计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析。 【【原创精品解析纯 word 版】化学卷 2020 届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（ 202011）】7． 某温度下，在一容积可变 的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时， A、 B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、 2 mol 和 4 mol。 保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A． 均减半 B．均加倍 C．均减少 1 mol D．均增加 1 mol 【知识点】 化学平衡的移动 G2 【答案解析】【解析】 D 解析： A、由于是在容积可变的容器中，则在 “ 均减半 ” 相当于 A、B、 C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故 A错误； B、由于是在容积可 变的容器中，则在 “ 均加培 ” 相当于 A、 B、 C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故 B错误； C、 “ 均减小 1mol” 时相当于 A、 C物质的浓度增大， B物质的浓度减小，平衡向左移动，故 C错误； D、同样由于容积可变， “ 均增加 1mol” 时相当于 A、 C物质的浓度减小， B物质的浓度增大，平衡向右移动，故 D正确； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关 键。 【【原创纯 Word版精品解析】理综卷 2020届河南省实验中学高三第一次模拟考试（ 202005）doc】 36．【化学 ——选修 2：化学与技术】（ 15分） 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （ 1）简述原料气 N H2的来源。 （ 2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是： A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰 （ 3）氨气和氧气 145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）： 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O K1＝ 1 1053（ 900℃） 4NH3＋ 3O2 2N2＋ 6H2O K2＝ 1 1067（ 900℃） 温度较低时以生成 为主，温度高于 900℃时， NO产率下降的原因。 吸收塔中需要补充空气的原因。 （ 4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中 NO和 NO2的去除率高达 %。 其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素 [CO(NH2)2]反应生成 CO2 和 N2，请写出有关反应化学方程式：。 【 知识点】 化学与技术 D4 G3G2 【答案解析】 3【化学 —选修 2：化学与技术】 （ 1） N2来源于空气， H2来源于焦炭与水蒸气的反应 （ 2） A （ 3） N2 生成 NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降； 提高氨气的转化率，进一步与 NO反应生成硝酸 （ 4） NO＋ NO2＋ H2O＝ 2HNO2； CO(NH2)2＋ 2HNO2＝ CO2＋ 2N2＋ 3H2O 解析： ⑴ 原料气 N2来自于空气， H2来自水煤气（焦炭与水蒸气的反应） ⑵ 硝酸镁起吸水作用，因此可用浓硫酸代替，不能用生石灰，它与硝酸反应 ⑶ 分析图知温度较低时以生成氮气为 主，温度高于 900℃时， NO产率下降的原因是生成 NO的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降；补充空气的原因是增大氧气浓度，平衡正向移动，提高氨气的转化率，而且还可与 NO反应生成硝酸 ⑷ 氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸是发生归中反应，即 NO＋ NO2＋ H2O＝ 2HNO2； 尿素[CO(NH2)2]中的 N为 3价，与 亚硝酸也是发生归中反应，生成 CO2 和 N2 【思路点拨】 分析图像的变化趋势，结合反应找出变化的原因。 【【原创纯 Word版精品解析】理综卷 2020届河南省实验中学高三第一次模拟考试 （ 202005）doc】 2 (14分 )磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。 （ 1）在改质器中主要发生的反应为 _______________________________ （ 2） 移位反应器中 CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ， 在一定温度下 ， 在 1L容器中发生上述反应 ， 各物质的物质的量浓度变化如下表 ： t/min COmol/L) H2O(mol/L) CO2(mol/L) H2(mol/L) 0 0 0 2 n1 n2 n3 3 n1 n2 n3 4 ①此温度下，该反应的平衡常数为 ________ ②反应在 3～ 4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号） A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气 （ 3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是 _____， 该电池正极的电极反应为 ____。 （ 4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是。 （ 5）总体看来，整个体系中能量来自与 CxHy与空气的反应，假设 CxHy为辛烷，且 已知辛烷的燃烧热为 5 518 kJ mol－ 1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式。 【 知识点】 电化学化学平衡热化学方程式的书写 F3 G2F2 【答案解析】 2 (1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 (2)① ② B (3) CO2 O2 +4H++4e=2H2O (4) 增大电极单位面积吸附 H O2分子数 ， 加快反应速率 (5) C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l)； ΔH＝－ 5 518 kJ mol－ 1 解析： ⑴根据 改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是 800℃，出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学反应是 CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 ⑴① CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) 起始： 变化： 平衡： ，则平衡浓度 CO、 H2O、 CO H2分别是 、 、 、 ，平衡常数为 ( )= ②根据 4min时的数据知四种物质的 变化量相同，因此 氢气的物质的量增多的原因只能是温度的变化， 若充入水蒸汽或充入氢气 ，则水蒸气或 氢气 的变化量与其他物质的变化量不相等， 使用催化剂 对平衡移动没有影响，各物质的量不变，因此 选 B。 ⑶根据燃料电池的图示知左边的电极是负极，排出的气体主要是二氧化碳，氢气被氧化为 H+，正极反应是 O2得到电子生成水 O2 +4H++4e=2H2O ⑷ 电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还可增大反应物的接触面 ，加快反应速率 ⑸根据辛烷的燃烧热可写出辛烷燃烧热的热化学方程式： C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l)；Δ H＝－ 5 518 kJ mol－ 1 【思路点拨】 根据图示中的物质判断发生的反应，进而判断电池的正负极；燃烧热指 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 【【原创纯 word 版精品解析】化学卷 2020 届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考（ 202010）】 20． （ 11分） 应用化学知识，回答下列问题 (1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = － kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = － kJ/mol H2O(g)=H2O(1) ∆H = － kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。 （ 2） 水煤气 经压缩升温后进入 10m3 甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应 是 ： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= +。 此反 应的平衡常数为 此温度下，在密闭容器中加入 CO、 H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 H2 CO CH3OH 浓度 /（ molL－ 1） 比较此时正、逆反应速率的大小： v 正 v 逆（填 “”、 “”或 “＝ ”)。 （ 3） 已知 A 和 B 在一定条件下可建立如下平衡： 2A(g)+B(g) 2C(g)。 在 500℃ 时，分 别将 2 molA 和 1molB 置于恒压容 器 Ⅰ 和恒容容器 Ⅱ 中（两容器起始容积 都为 10L），充分反应。 ① 达到平衡所需时间 是 Ⅰ Ⅱ （填 “”、 “”或 “=”，下同 ）。 达到平衡后， 两容器中 C 的体积分数关系 是 Ⅰ Ⅱ。 ②平衡时 ， 测得容器 Ⅱ 中的压强减小了 30%，则该容器中 A 的转化率为。 【知识点】 化学反应与能量化学平衡的移动 F1 G2 【答案解析】 （ 1） CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)∆H = kJ/mol（ 3 分 ） (2)（ 2 分 ） (3) ① （ 2 分 ） （ 2 分 ） ② 90%（ 2 分 ） 解析 ： （ 1）① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = － kJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = － kJ/mol ③ H2O(g)=H2O(1) ∆H = － kJ/mol 根据盖斯定律① 1/2② 1/2+③ 2得： CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)∆H = kJ/mol (2)某时刻：20 .4 1000 .2 0 .1CQ ＜ 160，所以平 衡正向移动， v正 v逆 ； (3)① 在 500℃ 时，分别将 2 molA 和 1molB置于恒压容 器 Ⅰ 和恒容容器 Ⅱ 中 ， Ⅰ相对于 Ⅱ 为加压， 达到平衡所需时间 是Ⅰ Ⅱ ，根据加压平衡正向移动 达到平衡后， 两容器中 C 的体积分数关系 是 Ⅰ Ⅱ。 ② 2A(g)+B(g) 2C(g) 起始物质的量（ mol） 2 1 0 转化物质的量（ mol） 2x x 2x 平衡物质的量（ mol） （ 22x） (1x) 2x 平衡时， 测得容器 Ⅱ 中的压强减小了 30%,即物质的量减小了 30%，（ 22x） +(1x) +2x=70% 3，解得 x=， 该容器中 A的转化率为 2 0 .9 1 0 0 % 9 0 %2 。 【思路点拨】 本题考查了 化学反应与能量、化学平衡的移动等，计算时利用三段式清楚明了。 【【原创纯 word 版精品解析】化学卷 2020 届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考（ 202010）】 11． 可逆反应 mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变， D的 体积 百分含量和 温度 T 或 压强 P 关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( ) A．化学方程式系数 m+n = r＋ q B．使用催化剂， D 的物质的量分数增加 C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D．物质 B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 【知识点】 温度、压强对化学平衡的影响 G2 G3 【答案解析】 C 解析 ： A、 根据 D的 体积 百分含量和 压强 关系 图像可知 改变压强平衡不移动，说明 化学方程式系数 m= r＋ q，故 A 错误 ； B、 使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动 ， D的物质的量分数 不变， 故 B错误 ； C、 根据 D 的 体积 百分含量和 温度 关系 的图像可知 T2＞ T1，T2到 T1温度降低， D 的体积百分含量增大，说明 化学平衡向正反应方向移动，故 C 正确 ； D、物质 B 的颗粒越小，反应越快， 不影响 平衡，故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。 【【原创纯 Word 版精品解析】化学卷 2020 届 江苏省扬州中学高三 10 月质量检测（ 202010）】20． (14 分 )二甲醚 （ DME） 被誉为 “ 21 世纪的清洁燃料 ”。 由合成气制备二甲醚的主要 原理如下： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H 1=－ kJmol1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－ kJmol1 ③ CO(g)。