20xx全国名校化学试题分类解析汇编第四期：d单元非金属及其化合物

20xx全国名校化学试题分类解析汇编第四期：d单元非金属及其化合物内容摘要：

O3其中 8mol没有发生氧化还原， 2mol被还原，故 x： y=1:2故 D正确，选择 C 【思路点拨】本题考查了有关氧化还原的实验现象和相关计算，难度中等。 【题文】（化学卷 2020 届天津一中高三上学期零月月考（ ）） 4. 下列说法正确的是（） A. NaF、 MgO、 AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物 B. CaCl NaOH、 HCl、 HD 四种物质均属于化合物 C. 某溶液中含有 NH4＋ 、 SO32－ 、 NO3－ 、 SO42－ 离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有 NO3－ 、 SO42－ D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒 ， 两者作用原理不同 【知识点】元素化合物 B2 D2 E2 【答案解析】 D 解析： A、 AlCl3是共价化合物，故 A 错误； B、 HD 中 D 是 11H 的同位素，故 HD 是单质，故 B 错误； C、过氧化钠具有氧化性，溶于水会生成 NaOH强碱，故 NH4＋ 与强碱反应，浓度 降低； SO32－ 被氧化成 SO42－ 浓度降低，而 SO42－ 浓度升高，故 C 错误； D、明矾净水是因为生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；而漂白粉净化杀毒是因为氧化性，故 D正确。 选择 D 【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关知识，难度不大。 【题文】（化学卷 2020届江西省师大附中等五校高三第一次联考（ ）） 6． 用 NA 表 14 示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 （ ） A、 25℃ 时， pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－ 数目为 B、标准状况下， Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 C、室温下， D、标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为 【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 D2 K2 L2 【答案解析】 C 解析： pH=13 中 C(OH)=，故 n(OH)=，故 OH－ 数目为 ，故 A 错误； B、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2即 Cl（ 0价） — NaCl（ 1 价），转移电子数为 ，故 B错误； C、乙烯和丁烯的通式是（ CH2） n，故碳原子物质的量为 21g/（ 12+2） g/mol=，故碳原子数目为 ，故 C 正确； D、甲醇为液态，不能用 Vm 来计算，故 D 错误； 【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，学生应注意平时积累。 本题中 A 选型易错，注意 pH=13 计算出的是溶液中全部氢氧根离子的浓度，不需要扩大二倍。 【题文】（化学卷 2020 届河北省石家庄二中高三开学考试（ ）） 氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论 不． 正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HclO 【知识点】 氯水的成分和性质 D2 【答案解析】 D 解析 因氯水中也可能含有氯气分子，故向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，有可能是氯分子的氧化性导致的，错误。 【思路点拨】 本题考查了 氯水的成分和性质，氯气和次氯酸都有氧化性， 故在检验其一时二者不要相互干扰，即本题中 D选项中二者都能氧化 FeCl2，故不能从此现象中判断次氯酸的存在，本题的基础性较强。 【题文】（化学卷 2020 届河北省石家庄二中高三开学考试（ ）） 9．化学与社会、生活密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 15 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的CO2反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰 (有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用 K2CO3与 NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可 用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2＋ 的溶液中置换出铜 【知识点】 盐类水解的应用 ； 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 ； 铁盐和亚铁盐的相互转变 H3 C3 D2 【答案解析】 C 解析 ： A、碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碳酸钠的 碱性 溶液中水解生成溶于水的物质， Na2CO3 不可直接与油污反应，故 A错误； B、漂白粉在空气中变质是漂白粉中的次氯酸钙和空气中的二氧化碳发生了反应生成 CaCO3，错误； C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl混合使用，故 C正确； D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜， FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故 D错误。 【思路点拨】 本题考查了 物质的性质， 盐类水解 的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中 等。 【题文】（化学卷 2020 届安徽省示范高中高三第一次联考试题（ ）） 8. 下图各相应仪器中加入的试剂 ， 可用于制取 、 净化 、 收集的气体是 （ ） 【知识点】 气体的制取、净化、收集 J3 D2 【答案解析】 D 解析 ： A、 C中的氢气、乙炔气体收集不宜用向上排空气法收集，故错误；B、氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸进行净化，错误； D、制取、净化、收集氧气均正确。 【思路点拨】 本题考查了 基本气体的制取、净化和收集，制取时试剂的选择是否合理，净化时除杂试剂选择是否正确，收集时的方法是 否正确是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。 【题文】（化学卷 2020 届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（ ）） 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是 16 【知识点】 常见气体的检验 D2 D4 I1 【答案解析】 D 解析 ： A、 因为氨气的密度比空气小，此装置不能用于收集氨气 ，故 A 错误 ； B、 氯气有毒，用此装置会有氯气进入空气中，污染环境 ，故 B 错误 ； C、 因为乙烯的密度比空气小，收集方法错误，且通过溴水褪色不能得到分子中含碳碳双键的结论 ，故 C错误 ； D、 KI 淀粉溶液变蓝说明气体有氧化性，可能是 Cl2 或 NO2，故 D 正确。 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 常见气体的收集与检验，图示装置只能收集密度比空气大的气体，如果要收集密度比空气小的气体要让气体从短管进入。 【题文】（化学卷 2020 届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（ ）） 1 将 KCl和 KBr 的混合物 g 溶于水配成 500 mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得 到固体 g，则原来所配溶液中 K＋ 、 Cl－ 、 Br－ 的物质的量浓度之比为 A、 1∶ 2∶ 3 B、 1∶ 3∶ 2 C、 2∶ 3∶ 1 D、 3∶ 2∶ 1 【知识点】 氯、溴、碘及其化合物的性质 D2 H6 【答案解析】 D 解析 ： 利用 溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出 n（ K+） =n（ Cl） +n（ Br）， K＋ 的物质的量浓度 应该最大， 故答案选 D，也可以将数值代入守恒式判断 . 【思路点拨】 本题 考查氯、溴、碘及其化合物的性质， 从溶液电中性角度解答，运用守恒原理解答 简便快速。 【题文】（化学卷 2020届贵州省贵阳市高三 8月摸底考试 （ ）） 19.(10分 )海洋资源的利用具有广阔前景。 （ 1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 _____________(填序号 )； A. Cl2 B. 淡水 C. 烧碱 D. 粗盐 17 （ 2）下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀 Mg2＋ 的试剂 A的名称是 ____________,Mg(OH)2 转化为 MgCl2 离子方程是 _________________。 (3)海水经蒸发浓缩析出 NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有 NaBr等无机盐， 某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。 ①操作 I 中所涉及到的离子反应方程式为 ____________. 操作 II 中所涉及到的化学反应方程式为 ____________. ②操作 II 用 SO2 水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是 _____________. ③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与 Cl2反应，生成的 Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因： _______________________________________. 【知识点】 海水资源的综合利用 D2 C2 【答案解析】 （ 本题 10分，化学方程式 2分，其余每空 1分）（ 1） B、 D（全对才给 1分） （ 2）石灰乳或氧化钙 2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O (3)① Cl2+2Br=Br2+2Cl Br2＋ SO2＋ 2H2O=2HBr＋ H2SO4 ② 反应产生大量的酸 ， 酸对设备的严重腐蚀 ③氯气会与水反应，影响实验 解析 ： （ 1） A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误； B把海水用蒸馏等方法 可以得到淡水，故正确； C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误； D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确。 （ 2）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀 Mg2+；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为： Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为 Mg（ OH） 2+2H+=Mg2++2H2O。 (3)①从图中可以分析得到操作 I为氯气把溶液中的 Br氧化为 Br2，操作 II为 SO2 与 Br2反应生成 HBr和 H2SO4。 18 ②操作 II中使用了 SO2， SO2 与 Br2反应生成 HBr和 H2SO4两种强酸，故在生产过程中还要考虑 酸对设备的严重腐蚀。 ③由于未经浓缩的海水中含有大量的水，氯气会与水反应造成原料的浪费，使生成的 Br2的量会大幅度降低。 【思路点拨】 本题 以海水的综合利用为载体，考查了卤族元素、金属镁的性质，氧化还原反应的书写等，基础性较强，难度不大。 【题文】（化学卷 2020届贵州省贵阳市高三 8月摸底考试（ ）） 23.（ 5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理 解它们。 （ 1）卤族元素位于元素周期表的 ___________区； （ 2）氟的电子排布图为 ___________________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据 判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______________。 (4)已知碘酸 HIO3和高碘酸 H5IO6的结构分别如图 I、 图 II 所示 ： 请比较二者酸性强弱 ： HIO3_________H5IO6(填 “ ”“ ” 或 “ =” )； （ 5）下图为碘晶体晶胞结构。 下列说法中 正确的是 _________. A. 碳分子的排列有 2 种不同的取向， 2 种取向不同的碘分子以 8 配位数交替配位形成层状结构 B. 用均摊法可知平均每个晶胞中 有 4 个碘原子 C. 碘晶体为无限延伸的空间结构 ， 是原子晶体 19 D. 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 【知识点】 卤素原子结构及其性质的比较，晶胞的计算 D2 E2 E4 【答案解析】 （ 本题 5分，每小题 1分） （ 1） p （ 2） （ 3）碘 （ 4） (5)D 解析 ： （ 1）卤族元素最后填入的电子为 p电子，所以卤族元素位于 元素周期表的 p区。 （ 2）氟元素是 9号元素，最外层电子为 7，其价电子排布为。 （ 3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是 I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。 （ 4） H5IO6（ ） 中含有 5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子 1个， HIO4为一元酸，含有 1个羟基氢，含非羟基氧原子 3个，所以酸性： H5IO6＜ HIO4。 （ 5） A．碘分子的排列有 2种不同的取向，在顶点和面心不同，错误； B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4个碘分子，即有 8个碘原子，错误 ； C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是。