(备考20xx)全国名校20xx高考化学试题分类解析汇编e单元物质结构元素周期律(含4、5月试题)

(备考20xx)全国名校20xx高考化学试题分类解析汇编e单元物质结构元素周期律(含4、5月试题)内容摘要：

（ 6）已知一定量的 E单质能在 B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下 EB2(g) 与 E（ s）反应生成 EB(g)的热化学方程式。 （ 7）若在 D与 G组成的某种化合物 的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依 据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。 12 【知识点】 元素周期表、元素及其化合物知识、电离、热化学方程式、原电池原理 【答案解析】 （ 1） NH3H 2O NH4+ + OH－ （ 2 分 ） （ 2） ＞（ 2 分） （ 3） Al(OH)3（ 2 分）（ 4） ①③ （ 2分） （ 5） Na3N + 4H2O＝ 3NaOH + NH3H 2O（ 2分 ） （ 6） CO2(g) + C(s) = 2CO(g)。 △ H= +或 1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g)。 △ H= +（ 3分） （ 7） Fe3++e－ →Fe 2+（ 2分 ） 解析 ： A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物， A是氮元素； C单质一般保存在煤油中，这是钠元素； F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，这是铝元素， G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，这是铁元素，根据表格 B是氧元素； E是碳元素； D是氯元素。 （ 1） A元素的氢化物是 NH3，其水溶液氨水是弱碱，能电离出氢氧根 ，使酚酞变红： NH3H 2O NH4+ + OH－ （ 2）同温同压下，将 a L NH3气体和 b L HCl 气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的 pH=7，氨气要过量；则 ab； （ 3）常温下，相同浓度（设浓度均为 C） Al、 Fe简单离子的溶液中滴加 NaOH溶液， Al(OH)3完全沉淀的 pH是 ，其 Ksp=(OH)=()=； Fe(OH)3完全沉淀的 pH是 ，其 Ksp=(OH)=()= ksp较大的是 Al(OH)3； （ 4） A与 B组成质量比为 7:16的三原子分子是 NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。 故选①③ ； （ 5） N和 Na组成的离子化合物是 Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 Na3N + 4H2O＝ 3NaOH + NH3H 2O （ 6） 根据能量图 ， ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1=② CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △ H2=。 由 ① 2② 得 ： CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △ H= +（ 7）在 Cl与 Fe组成的化合物溶液中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲是 FeCl3溶液，原电池中石墨作正极，溶液中的铁离子得电子，发生还原反应，其电极反应式： Fe3++e－ →Fe 2+ 【思路点拨】 本题主要是在元素推断的基础上考查弱电解质的电离、热化学方程式、原电池原理，综合性比较强；元素化合物知识如常见的钠镁铝铁等平时要多积累，题目难度不大。 13． E1 E2 E3 H1[2020 长 沙模拟 ]A、 B、 C、 D是原子序数依次增大的四种短周期元素， 甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C元素形成的单质。 13 已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是 A． 元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、 B、 D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B． 元素 B、 C、 D的原子半径由大到小的顺序为： r(D) r(C) r(B) C． L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0. 1 mol D． 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 10 24个电子 【知识点】 元素周期律、位构性三者关系 【答案解析】 A 解析 ：常温下， mol/L 丁溶液的 pH为 13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为 NaOH，发生反应：甲 +乙 =丁 +辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 H、 O、 Na元素，辛是由 C元素组成的单质，由发生反应可知，辛不能是 Na，结合原子数可知， A为 H、 C为 O、 D为 Na元素，故辛为氧气，可知甲是 Na2O乙是水，再根据反应：甲 +丙 =戊 +辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则 B为碳元素， A．元素 C形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、 B、 D形成的单质化合得 H2O、 CO Na2O2，均存在共价键，故 A正确； B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为： Na＞ C＞ O，即： D＞ B＞ C，故 B错误； C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中， CO32离子水解生成 HCO3离子和 OH离子，溶液中阴离子总的物质的量大于 ，故 C错误； D．甲与足量的乙完全反应的方程式为： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+ O2↑ ， 1molNa2O2 反应转移的电子为 1mol，约 1O 23个电子，故 D错误 故答案选 A 【思路点拨】 本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求， C选项注意盐类水解 9． E1 E2 E3【 2020 湖南省十三校高三第二次联考】短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序 数依次增大。 A原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素 B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素 D位于第 Ⅵ A族。 下列说法正确的是 A．原子 半径： DBCA B．元素 A、 B的氧化物所含化学键的类型完全相同 14 C．元素 B和 C的最高价氧化物对应水化物的碱性： BC D．元素 B、 C、 D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【知识点】 原子结构、元素周期律的应用 【答案解析】 D 解析： 短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次增大． A原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍 ， A原子只能有 2个电子层，最外层电子数为 4，则 A为碳元素；元素 B在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则 B为 Na元素；元素 C的合金是日常生活中常用的金属材料， 则 C为 Al， D位于第 Ⅵ A族，原子序数大于 Al，则 D为 S元素， A、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Na＞ Al＞ S＞ C； B、元素 A、 B的氧化物是 CO Na2O,化学键分别是共价键、离子键； C、元素 B和 C的最高价氧化物对应水化物是 NaOH、 Al(OH)3，碱性强弱： B＞ C； D、元素 B、 C、D的最高价氧化物对应的水化物 NaOH、 Al(OH) HClO4能相互反应。 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，涉及化学键、元素周期律、原子半 径比较等，推断元素 是解题关键，难度不大。 E3 分子结构 化学键 7． E3 F1 G2 H4 【 2020 重庆一中高三下期第三次月考 】下列说法正确的是 A．将 FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 B． mol H2SO4与 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热 C． H2O的沸点高于 H2S是因为 OH键的键能大于 SH键的键能 D．向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中 HClO浓度增大 【知识点】 胶体、反应热、化学键、平衡移动 【答案解析】 D 解析： A、 制备氢氧化 铁胶体的方法：向 25ml 沸水中逐滴加入 1～2mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；直接加热饱和 FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀， 故 A错误； B、 反应涉及的离子方程式有 Ba2+（ aq） +SO42（ aq） =BaSO4（ s）， H+（ aq） +OH（ aq） =H20（ l） 所以，反应放出的热不是中和热 ，故 B 错误； C、 H2O的沸点高于 H2S是因为水分子间存在着氢键，故 C错误；D、 已知氯水中存在如下的平衡： Cl2+H2O⇌HCl+HClO， 加入 CaCO3可使氢离子浓度减小，平衡正向移动， HClO浓度增大， 故 D 正确； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查基础知识，胶体的制备、中和热的概念、氢键的形成、平衡移动问题。 做题时细心，平时注意知识的积累。 15 23． E2 E3 F1 F2 F3 【 2020“ 漳州八校 ” 第四次联考 】（ 15分） A、 B、 C、 D、 E、 F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下： A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物； C单质一般保存在煤油中； F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应， G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。 请回 答下列问题： （ 1） A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。 （ 2）同温同压下，将 a L A氢化物的气体和 b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则 a b(填 “ 或 “” 或 “=”) （ 3）常温下，相同浓度 F、 G简单离子的溶液中滴加 NaOH溶液， F、 G两元素先后沉淀， F (OH)n 完全沉淀的 pH 是 ， G (OH)n 完全沉淀的 pH 是 ，则 ksp 较大的是： （ 填化学式） （ 4） A与 B可组成质量比为 7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引 发的后果有：。 ① 酸雨 ② 温室效应 ③ 光化学烟雾 ④ 臭氧层破坏 （ 5） A 和 C 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。 （ 6）已知一定量的 E 单质能在 B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示 ：请写出一定条件下 EB2(g) 与 E（ s）反应生成 EB(g)的热化学方程式。 （ 7）若在 D与 G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶 液会慢慢变为蓝色，依 据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。 【知识点】 元素周期表、元素及其化合物知识、电离、热化学方程式、原电池原理 【答案解析】 （ 1） NH3H 2O NH4+ + OH－ （ 2 分 ） （ 2） ＞（ 2 分） （ 3） Al(OH)3（ 2 分） 16 （ 4） ①③ （ 2分） （ 5） Na3N + 4H2O＝ 3NaOH + NH3H 2O（ 2分 ） （ 6） CO2(g) + C(s) = 2CO(g)。 △ H= +或 1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g)。 △ H= +（ 3分） （ 7） Fe3++e－ →Fe 2+（ 2分 ） 解析 ： A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物， A是氮元素； C单质一般保存在煤油中，这是钠元素； F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，这是铝元素， G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，这是铁元素，根据表格 B是氧元素； E是碳元素； D是氯元素。 （ 2） A元素的氢化物是 NH3，其水溶液氨水是弱碱，能电离出氢氧根，使酚酞变红： NH3 H2O NH4+ + OH－ （ 2） 同温同压下，将 a L NH3气体和 b L HCl 气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的 pH=7，氨气要过量；则 ab； （ 3）常温下，相同浓度（设浓度均为 C） Al、 Fe简单离子的溶液中滴加 NaOH溶液， Al(OH)3完全沉淀的 pH是 ，其 Ksp=(OH)=()=； Fe(OH)3完全沉淀的 pH是 ，其 Ksp=(OH)=()= ksp较大的是 Al(OH)3； （ 4） A与 B组成质量比为 7:16的三原子分子是 NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。 故选①③ ； （ 5） N和 Na组成的离子化合物是 Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 Na3N + 4H2O＝ 3NaOH + NH3H 2O （ 6） 根据能量图 ， ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1=② CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △ H2=。 由 ① 2② 得 ： CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △ H= +。