初中化学基础知识总结旗舰版

初中化学基础知识总结旗舰版内容摘要：

波尔多液不能使用铁制容器是因为： CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是： KNO NaCl 1制碱 （ 1）可溶性碱 ① 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ② 碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （ 2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△ 2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱 可受热分解： Cu(OH)2△ CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ① 还原剂还原 CuO② 金属与盐反应如： CuSO4+Fe 制盐例如 MgCl2： ① Mg+HCl ② MgO+HCl ③ Mg(OH)2+HCl (实验部分 ) 1：常用的仪器（ 仪器名称不能写错别字 ） A： 不能 加热： 量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶 等 B：能 直接 加热： 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C： 间接 加热： 烧杯、烧瓶、锥形瓶 （ 1）试管 常用做 ① 少量 试剂的反应容器 ② 也可用做收集少量气体的容器 ③ 或用于装置成小型气体的发生器 （ 2）烧杯 主要用于 ① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做 较大量 的物质间的反应 （ 3）烧瓶 有圆底烧瓶，平底烧瓶 ① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器 （ 4）锥形瓶 常用于 ① 加热液体， ② 也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③ 也可用于滴定中的受滴容器。 （ 5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （ 6）胶头滴管 用于 移取和滴加少量 液体。 注意 ： ① 使用时胶头在上，管口在下（防止液体 试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ② 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③ 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④ 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （ 7）量筒 用于量取 一定量 体积液体的仪器。 不能 ① 在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 也不能 ② 在量筒里进行化学反应 注意 ： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒 垂直平稳 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体 凹液面的最低点 保持在同 一水平面。 （ 8）托盘天平 是一种 称量 仪器，一般精确到 克。 注意：称量物放在 左盘 ，砝码按 由大到小 的顺序放在 右盘 ，取用砝码要用 镊子 ，不能直接用手，天平不能称量 热的物体 , 被称物体不能 直接 放在托盘上，要在两边先放上 等质量的纸 ， 易潮解 的药品或 有腐蚀性 的药品（如氢氧化钠固体） 必 须放在 玻璃器皿 中称量。 （ 9）集 气 瓶 ① 用于收集或贮存少量的气体 ② 也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （ 10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放 固体 试剂，也可用做洗气瓶 （ 11）细 口 瓶 用于 盛放 液体 试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要 避光 保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用 橡皮塞 ，不能用 玻璃塞。 （ 12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （ 13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下 ，形成 “液封 ”，（ 防止气体从长颈斗中逸出 ） （ 14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （ 15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的 底部 往上套，夹在试管的 中上部。 （ 16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （ 17）酒精灯 ① 使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ② 也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③ 酒精灯的 外焰 最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④ 要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤ 实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）， 决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥ 万一酒精在桌上燃烧，应立即用 湿抹布 扑盖。 （ 18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如 PH 的测定等。 （ 19）燃烧匙 （ 20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （ 21）药匙 用于取用 粉末 或 小粒状 的固体药品，每次用前要将药匙用 干净的滤纸 揩净。 2：基本操作 （ 1） 药剂的取用： “三不准 ”① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意： 已经取出或用剩后的药品不能再 倒回原试剂瓶，应交回实验室。 A：固体药品的取用 取用 块状 固体用 镊子 （具体操作： 先把容器横放，把药品放入容器口，再把容 器慢慢的竖立起来 ）；取用 粉末状或小颗粒状 的药品时要用药匙或纸槽（具体操作： 先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立 ） B：液体药品的取用 取用 很少量 时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 倒放 在桌上，标签 向着手心 ，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） （ 2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的 液体加热 试管一般与桌面成 45176。 角 ，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的 固体加热 ： 试管口应略向下 （防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在 石棉网 上。 （ 3） 溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有 搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热 ，所以在稀释时一定要把 浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中 （酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制 ① 固体物质 的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、 药匙 、量筒、 滴管 、烧杯、玻璃棒 ② 液体物质 的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （ 4） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点： “一贴 ”、 “二低 ”、 “三靠 ” “一贴 ” 指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗壁； “二纸 ”指 ① 滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ② 滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠 ”指 ① 烧杯紧靠玻璃棒 ② 玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③ 漏斗末端紧靠烧杯内壁 （ 5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点： ① 在蒸发过程中要不断搅拌， 以免液滴飞溅 ， ② 当出现 大量固体 时就停止加热 ③ 使用蒸发皿应用 坩埚钳夹持 ，后放在 石棉网 上 B、结晶是分离几种可溶性的物质 ① 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法； ② 若物质的溶解 度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （ 6）仪器的装配 装配时， 一般按 从低到高，从左到右 的顺序进行。 （ 7）检查装置的气密性 先 将导管浸入水中， 后 用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 （ 8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加 稀盐酸 洗涤，再用水冲洗。 如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用 洗衣粉或去污粉 刷洗。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗 涤干净了。 （ 9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用 碳酸氢钠 溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用 硼酸 溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上 千万不能先用大量水冲洗。 气体的制取、收集 （ 1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用 制 O2装置（ NH CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用 制 H2装置（ CO2）；一定不需要酒精灯。 （ 2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（ CO、 N NO 只能 用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（ CO HCl 只能 用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 气体的验满： O2的验满：用带余烬的木条 放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条 放在瓶口。 证明 CO2的方法是用 澄清石灰水。 常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 （ 1） 气体的净化（除杂） H2（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ CO2）用澄清石灰水 CO2（ HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（ H CO）用 CuO CO（ O2）用铜网 O2（ CO HCl、 H2O）用碱石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物） （ 2） 气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如 二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水。 证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法： 用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 溶液的 酸碱度 常用 pH表示，测定 pH 最简单的方法是 使用 pH 试纸。 PH 的范围在 0——14 之间， pH＞ 7溶液呈碱性， pH=7溶液呈中性，pH＜ 7 溶液呈酸性。 PH 越大碱性越强， pH 越小酸性越强； pH 升高加碱（或水） ， pH 降低加酸（或水）。 证明盐酸和可溶性盐酸盐（ Cl）： 用 AgNO3和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明硫酸和可溶性硫酸盐（ SO42）： 用 BaCl2和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明碳酸盐（ CO32）： 用盐酸和石灰水 证明铵盐（ NH4+）： 用氢氧化钠溶液，产生 是 湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。 （ 1）试管夹应夹在的 中上部 ，铁夹应夹在 离试管口的 1/3 处。 （ 2） 加热 时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3， 反应 时试管内的液体不超过试管容积的 1/2。 （ 3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3，也不得少于其容积的 1/4。 （ 4）在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2（半试管水） ；在洗气瓶内的液体为瓶的 1/2；如果 没有说明用量 时应取少量， 液体取用1—— 2 毫升 ， 固体 只要 盖满试管的底部 ；加热试管内液体时，试管一般与桌面成 45176。 角 ，加热试管内的固体时，试管 口略向下 倾斜。