人教版九年级化学知识点总结大全_图文

人教版九年级化学知识点总结大全_图文内容摘要：

到的气体不纯。  在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。  如果 瓶口出现气泡 ，说明气体收集满。  如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。  气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。  收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。  向上排空气法收集气体的装置（见右图）  适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于 29），且不与空气中的成分反应。  要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。  密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。  暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。  向下排空气法收集气体的装置（见右图）  适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于 29），且不与空气中的成分反应。  要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。  密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。  暂存 气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。  导气管属于发生装置。 把导气 管画在 收集装置 中，是为了更好地说明问题。 二、 实验室制取氧气 1. 加热高锰酸钾制取氧气  反应原理： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑  发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择 加热固体制备气体 的装置。  收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择 排水法收集气体 的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择 向上排空气法收集气体 的装置。  步骤： ① 查： 检查装置的气密性。 ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并 在试管口放一团棉花 ，并用带导管的橡皮塞塞紧 试管。 ③ 定：将试管固定在铁架台上。 ④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。  验满：（用排水法收集） 如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集） 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。  检验：将带火星的木条伸入到 集气瓶内 ，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。  注意事项： ◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 ， 防止水槽中的水 被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 9 ◆ 加热高锰酸钾时， 试管口要放 一团棉花 ， 防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 ◆ 棉花不要离高锰酸钾太近， 否则会导致 发生装置爆炸。 2. 分解过氧化氢溶液制取氧气  反应原理： 2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）  发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择 固液混合在常温下制取气体 的 装置。  收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收 集气体的装置。  验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。  检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。  不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气。 因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 3. 加热氯酸钾 制取氧气  反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑  发生装置和收集装置： 和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。  验满 ：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。  检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 三、 催化剂 在化学反应里能 改变其他物质的化学反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用。 催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 不同的化学反应有 不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 生物体内的酶属于催化剂。 四、 氧气的工业制法 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化 ，这是二者的根本区别。 空气中约含 21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。 第一种制法 （ 分离液态空气法 ） ：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。 由于 液态氮的沸点比液态氧的沸点低 ，在 196℃ 的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。 通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。 第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空 气。 第三单元 自然界的水 第一节 水的组成 一、 水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。 在 101kPa 时，水的凝固点是 0℃ ，沸点是 100℃ ， 4℃ 时密度最大 ，为 1g/mL。 二、 水的电解实验（实验装置如 右图 ） 【实验现象】 ① 通电后，电极上有气泡产生。 通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1： 2，质量比约为 8：1。 ② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能 够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 ① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气： 2H2O 2H2↑+O2↑； 10 ② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化） ； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】 ① 通电时，必须使用直流电。 ② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以 增强水的导电性。 ③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 三、 物质的分类 第二节 分子和原子 一、 分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 是 化学变化中的最小粒子。 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。 联系 分子是由原子构成的。 分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注 1. 所有 金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅 是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 2. 在受热的情况下， 粒子 能量增大，运动速率加快。 3. 物体的热胀冷缩现象， 原因 是 构成 物质 的粒子 的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4. 气体容易压缩是因为 构成气体的粒子 的间隔较大。 5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明 粒子 间是有间隔的。 6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入 A、 B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓氨水。 用一个大烧杯罩住 A、 C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。 观察现象。 【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】 浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。 浓氨水具有 挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。 （水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 （电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中， 分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质： 在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。 四、 物质的组成 1. 宏观角度： 水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2. 微观角度： 物质 混合物 纯净物 单质（由同种元素组成的纯净物） 化合物（由不同种元素组成的纯净物） 氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物） 酸、碱、盐、有机物 11 水是由水分子构成的 （ 水的化学性质由水分子保持 ）。 水分子由氢原子和氧原子构成。 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。 宏观和微观不可以混淆。 第三节 水的净化 一、 水的净化方法 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。 具体操作见 “ 二、过滤 ”。 2. 吸附 沉降 ：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。  明矾是一种常用的净水剂， 它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。  活性炭具有疏松多孔的结构，可以 吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异 味。 但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。  活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。 3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏 水可以看成是纯净物。 4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。 如漂白粉、氯气（ Cl2）、二氧化氯（ ClO2）等。 净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度 静置沉淀 √ 低 ↓ ↓ 高 过滤 √ 吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √ 5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤 ，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。 在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 二、 过滤 （见下图） 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】 1. 操作时注意 “ 一贴、二低、三靠 ”。 “ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。 “ 二低 ” ： 滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘 （否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。 “ 三靠 ” ： 烧杯紧靠玻璃棒 （玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、 玻璃棒紧靠三层滤纸 、 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。 过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。 若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大 量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。 2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损 或 过滤时液面高于滤纸边缘。 三、 硬水的软化 1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 2. 硬水和软水的区分方法： 分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。 有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成 ，化学方程式为： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 4. 硬水的危害： ① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 ② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 12 ③ 长时间 饮 用硬水有害健康。 5. 硬水的软化方法： 煮沸和蒸馏。 制取蒸馏水的装置如 右图所示。 注意： ① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片） 以防加热时出现暴沸。 ② 加热前按照图 3 连接好装置，使各连接部分严密不透气。 ③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。 ④ 弃去开始馏出的部 分液体，收集到 10mL 左右蒸馏水时，停止加热。 第四节 爱护水资源 一、 水资源现状 1. 地球表面约 71％被水覆盖着。 但淡水只约占全球水储量的 ％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，。