物质的量浓度ppt

物质的量浓度ppt内容摘要：

物质的量浓度ppt 一、物质的量浓度概念一、概念的引出二、概念的表述三、概念的理解四、数学表达式五、概念的应用二、物质的量浓度溶液的配制 例： 怎样配制 的 00算： × 106g/子天平）溶解： 在 烧杯 中用 少量 蒸馏水使之完全溶解（注意：应 冷却 ， 不可 在 容量瓶 中溶解）转移、洗涤： 移入 500涤烧杯和玻璃棒 两到三 次（用 玻璃棒引流 ）定容： 加水到接近刻度 2 3厘米 时，改用 胶头滴管加水到刻度， 摇匀。 装 入试剂 瓶 ， 贴标 签 例： 怎样配制 的 字方针： 计 量 溶 冷 洗定 摇物质的量浓度溶液配制需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差。 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移 ， 溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响。 俯视 或 仰视 刻度线对溶液浓度的影响 俯视 刻度线 ， 实际加水量 未 到刻度线 ， 使溶液的体积偏小 ， 物质的量 浓度增大 ； 仰视 刻度线 ， 实际加水量超过刻度线 ， 使溶液的体积偏大 ， 物质的量 浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 （ 体积不准确 ） 二忌直接往容量瓶倒液 （ 洒到外面 ） 三忌加水超过刻度线 （ 浓度偏低 ） 四忌读数仰视或俯视 （ 仰视 浓度偏 低 ， 俯视 浓度偏 高 ） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 （ 浓度偏低 ） 六忌标准液存放于容量瓶 （ 容量瓶是量器 ，不是容器 ） 俯视 仰视返回物质的量浓度计算一、求物质的量浓度 溶液的体积 V(、求溶质的质量 (g)四、 离子 的物质的量浓度五、物质的量浓度与质量分数换算六、不同浓度溶液混合的计算物质的量浓度计算一、求物质的量浓度 标准状况下 配制成250该溶液中 、将 4g 于水，配成 100所得溶液的物质的量浓度。 3、把 0于水，配成 250 算此溶液的物质的量浓度。 1 1。 物质的量浓度计算二、求溶液的体积 V(、将 50 、将 100 .2 的 0.1 的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和。 1、取多少体积的 的酒精溶液，质的量浓度计算三、求溶质的质量 (g)1、配制 00需要 、配制 00需要标准状况下的 、配制 00需要、 ）A 0.1 1 3 1.5 20 d g ，则 ）A 1 B 1C 1 D 1离子的物质的量浓度等体积的 别加入等量的 好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2离子的物质的量浓度3、 的 的 浓度比为A 15 2 B 1 1 C 3 1 D 1 3盐酸密度为 盐酸的物质的量浓度为多少。 4、 98%浓硫酸密度为 浓硫酸的物质的量浓度为多少。 1、 250量分数为 15%的硫酸的物质的量浓度是多少。 物质的量浓度与质量分数换算硫酸的质量 25015% 98g/质的量浓度 2、已知 75 m，计算溶液中溶质的质量分数。 5、用 3000得溶液的密度为 该溶液的物质的量浓度。 气体溶于水的物质的量浓度标准状况下，将 气体（摩尔质量为 Mg/于100克水中，所得溶液密度为 g/此溶液的物质的量浓度（ ）为 （ ）A BC D 4 0 )( M 2 2 4 0 )( M 0 0 V 0 . 1 ) 2 2 . 4 ( 2 2 4 01 0 0 0不同浓度溶液混合的计算 1、 2 的盐酸溶液 200 的盐酸溶液 100 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 2、 2 的盐酸 200 的硫酸100混合后溶液中 H+的物质的量浓度是多少。