人教版高中物理化学知识点总结精品

人教版高中物理化学知识点总结精品内容摘要：

)Im＝ Em/R 总 (余 )弦式交变电流有效值： E＝ Em/(2)1/2； U＝ Um/(2)1/2 ； I＝ Im/(2)1/2 U1/U2＝ n1/n2； I1/I2＝ n2/n2； P 入 ＝ P 出 ,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失 :P 损 ′＝ (P/U)2R；（ P损 ′:输电 线上损失的功率， P:输送电能的总功率， U:输送电压， R:输电线电阻）〔见第二册P198〕； 4 中物理量及单位： ω:角频率 (rad/s)； t:时间 (s)； n:线圈匝数； B:磁感强度(T)； S:线圈的面积 (m2)； U:(输出 )电压 (V)； I:电流强度 (A)； P:功率 (W)。 注 : (1)交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即 :ω 电＝ ω 线， f 电＝ f 线； (2)发电机中 ,线圈在中性面位置磁通量最大 ,感应电动势为零 ,过中性面电流方向就改变； (3)有效值是根据电流热效应定义的 ,没有特 别说明的交流数值都指有效值； (4)理想变压器的匝数比一定时 ,输出电压由输入电压决定 ,输入电流由输出电流决定，输入功率等于输出功率 ,当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大，即 P 出决定 P 入； (5)其它相关内容：正弦交流电图象〔见第二册 P190〕 /电阻、电感和电容对交变电流的作用〔见第二册 P193〕。 十五、光的反射和折射（几何光学） α＝ i ｛ α。 反射角， i:入射角｝ (光从真空中到介质 )n＝ c/v＝ sin /sin ｛光的色散，可见光中红光折射率小， n:折射率， c:真空中 的光速， v:介质中的光速， :入射角， :折射角｝ ： 1）光从介质中进入真空或空气中时发生全反射的临界角 C： sinC＝ 1/n 2)全反射的条件：光密介质射入光疏介质；入射角等于或大于临界角 高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH4HCO3 石灰石 、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO CaSiO SiO2 过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1： 3混合而成。 铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（ NH2) 2 有机部分： 氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、 CO CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）： H CH乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使蓝墨水 褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+—— 浅绿色 Fe3O4—— 黑色晶体 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黄色 Fe (OH)3—— 红褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血红色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡蓝绿色 Fe2O3—— 红棕色粉末 FeS—— 黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+—— 蓝色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 红色 CuSO4（无水） —白色 CuSO4 5H2O —— 蓝色 Cu2 (OH)2CO3 — 绿色 Cu(OH)2 —— 蓝色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深蓝色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl氯水 —— 黄绿色 F2—— 淡黄绿色气体 Br 2—— 深红棕色液体 I2—— 紫黑色固体 HF、 HCl、 HBr、 HI 均为 无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4—— 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黄色固体 Ag3PO4— 黄色沉淀 S— 黄色固体 AgBr— 浅黄色沉淀 AgI— 黄色沉淀 O3— 淡蓝色气体 SO2— 无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3— 无色固体（沸点 0C） 品红溶液 —— 红色 氢氟酸： HF—— 腐蚀玻璃 N2O NO—— 无色气体 NO2—— 红棕色气体 NH3—— 无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 铝片与盐酸反应是放热的， Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； (熔、浮、游、嘶、红 ) 焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。 Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 1镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO），产生黑烟； 1铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 1 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 1在常温下： Fe、 Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 1向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 1蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 1在空气中燃烧： S—— 微弱的淡蓝色火焰 H2—— 淡蓝色火焰 H2S—— 淡蓝色火焰 CO—— 蓝色火焰 CH4—— 明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧 —— 明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 红褐色白色沉淀 空气   20．浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、 Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO4（紫色） 有色固体：红色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag2S、 PbS） 蓝色 [Cu(OH)2] 黄色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3] 有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 溶解性规律 —— 见溶解性表； 常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 ＜ 红色 —— 橙色 黄色 酚酞 ＜ 无色 —— 浅红色 红色 石蕊 ＜ 红色 —— 紫色 蓝色 在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金属作阳极 ，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、 Au 除外） 双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3） H、 O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。 写出二个半反应： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性环境中 ，补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42 2e = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e = Pb + SO42 阳极： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一 法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、 SiC 、 SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O） . 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 1胶体的 带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1能形成氢键的物质： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH。 15。