新人教版九年级化学(20xx届)各章节知识点总结

新人教版九年级化学(20xx届)各章节知识点总结内容摘要：

水柱。 八、仪器的洗涤： 如：仪器内附有不 溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准 是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 附：气密性的检验总结 如何检查图 A 装置的气密性 图 A 图 B 方法 ：如图 B 将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。 若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。 请 检查下面装置的气密性 方法 ：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。 人教版 2020 届 九年级化学 （全册） 单元考点知识总结 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服务电话： 139 9397 2218 第 10 页 共 73 页 启普发生器气密性检查的方法 方法 ：如图所示。 关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约 1/2 处，做好水位记号 静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。 实验仪器使用过程中对错比较 人教版 2020 届 九年级化学 （全册） 单元考点知识总结 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服务电话： 139 9397 2218 第 11 页 共 73 页 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空 气 考试要求： 知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 了解大气污染的原因及其危害 能从组成上区分纯净物和混合物 一、空气成分的研究史 18 世纪 70 年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧 气。 法国科学家 拉瓦锡 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。 其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（ 考点一 ） 装置图（见书 P27） 实验现象： A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5。 实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的 1/5。 原理 :表达式：磷（ P） + 氧气（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 注意事项： A、所用的红磷必须过量，过少则 氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考 ：可否换用木炭、硫磺等物质。 如能，应怎样操作。 答： 不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 实际在实验中测得的结果比真实值小，其 原因可能 是 A 红磷量不足； B 装置气密性差； C 未冷却至室温就打开止水夹； D、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（ 考点二 ） （按体积分数）：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2） 21%（氮气比氧气约为 4： 1） ，稀有气体 %，二氧化碳（ CO2） %，其它气体和杂质 %。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% % % % 空气成分口诀 :氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳 和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（ 考点三 ） 纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 点燃 人教版 2020 届 九年级化学 （全册） 单元考点知识总结 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服务电话： 139 9397 2218 第 12 页 共 73 页 注意 ：划分纯净物、混合物的 标准 是根据物质的种类来划分的。 只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（ 考点四 ） 氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质 不活泼。 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 六、空气的污染及防治。 （ 考点五 ） 造成空气污染的物质：有害气体（ 一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2） ）和烟尘。 污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 被 污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题： 温室效应 （二氧化碳含量过多引起）、 臭氧空洞 （飞机的尾气、氟里昂的排放）、 酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 防止空气污染的措施：加强大气质量监测 ,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学” —— “绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。 核心 是利用化学原理从源头消除污染。 特点 ：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放 废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。 见教材 P32。 课题 2 氧气 考试要求 知道氧气主要物理性质和用途 能识别化合反应 认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应 考点一 、氧气的物理性质 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 密度：标准状况下，密度为 ，略大于空气。 （可用向上排空法） 溶解性：氧气不易溶于水。 （可用排水法收集）， 三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 考点二 、氧气的 化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在 氧气 中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（ C） + 氧气（ O2） 二氧化碳（ CO2） 点燃 点燃 人教版 2020 届 九年级化学 （全册） 单元考点知识总结 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服务电话： 139 9397 2218 第 13 页 共 73 页 化学方程式 C + O2 CO2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应 慢慢 ． ． 从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在 空气 中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性 气味的气体。 在 氧气 中 : 发出明亮的蓝紫色的火焰 , 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（ S） + 氧气（ O2） 二氧化硫（ SO2） 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在 空气． ． 中： 发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在 氧气． ． 中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（ P） + 氧气（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 注意： 五氧化二磷（ P2O5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 镁带（银白色固体）在 空气 中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（ Mg） + 氧气（ O2） 氧化镁（ MgO） 化学方程式 ： 2Mg + O2 2MgO 2 铁丝（银白色固体）在 氧气 中燃烧 实验现象： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（ Fe） + 氧气（ O2） 四氧化三铁（ Fe3O4） 化学方程式： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 铁丝在空气中不能燃烧 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激 性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应 —— 产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 人教版 2020 届 九年级化学 （全册） 单元考点知识总结 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服务电话： 139 9397 2218 第 14 页 共 73 页 文字表达式：石蜡 + 氧气（ O2） 二氧化碳（ CO2） + 水（ H2O） 空气中燃烧情况：燃烧 产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应 并放出大量的热。 在这些反应中，氧气提供 氧 ，称为氧化反应。 氧气便是常见的氧化剂； 具有氧化性。 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。 说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 物质燃烧时有的有火焰，有 的会发光，有的会冒烟。 一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。 生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； 物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 考点三 、氧气的用途 （ 1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四 、 反应类型： ①：化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为： A＋ B＋„„ → E （简称“多合一”） ②：分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应。 可表示为： AB→ A＋ B＋„„。 （ 简称 ：“一变多。