20xx届高三一轮回归课文复习讲义--必修1第一章从实验到化学

20xx届高三一轮回归课文复习讲义--必修1第一章从实验到化学内容摘要：

散射 区别溶液和胶体 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 反应 分解反应 复分解反应 化合反应 布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 —— 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀 聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出 的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等 ③ 胶体的分类 类 型 分散剂状态 实 例 固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶 液溶胶 液态 淀粉溶液、 Fe(OH)3 胶体 气溶胶 气态 烟、云、雾 ④ 胶体稳定存在的原因 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。 同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。 一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金 属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 ⑤ 净化胶体的方法 —— 渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 ⑥ 胶体的应用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。 注意： ① 胶体中的分散质 ——可以是单个分子或离子或分子集合体 ② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。 ③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电 场作用下能向阳极或阴极移动。 而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。 [基础达标 1] 1. 下列物质属于纯净物的是 2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该 饮用天然水理化指标。 这里的钙、镁、钾、钠是指 A. 原子 B. 分子 C. 单质 3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 A O2 B Zn C N D Ca2+ 4．下列家庭小实验不能制得溶液的是 5．科学家在 2020 年 8 月 10 日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有 相同数量级的是 A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液 6．下列不存在丁达尔效应的分散系是 ① 有尘埃的空气、 ② 溴水、 ③ 蒸馏水、 ④ 沸水中加几滴 FeCl3 浓溶液、⑤ 淀粉溶液 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。 火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4 H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。 下列关于丁烷的叙述不正确的是 A．丁烷由碳、氢两种元 素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 C．丁烷中碳、氢元素的质量比是 4： 10 D．丁烷由 4 个碳原子和 10 氢原子构成 8．不能用有关胶体的观点解释的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲 B. ，看不到黄色沉淀 C. 在 NaF 溶液中滴入 AgNO3 溶液看不到沉淀 D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是 A. 用过滤的方法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 B. 用重结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3 的混合物 C. 用加热的方法分离 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 D. 用盐析的方法分离淀粉和 NaCl 的混合液 10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是 A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象 11． 将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A. 2mol/L 的 H2SO4 溶液 B. 2mol/L 的 NaOH 溶液 C. 2mol/L 的 MgSO4 溶液 D. 硅酸溶胶 12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析 13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙 ≥ mg/L 镁 ≥ mg/L 钾 ≥ mg/L 钠 ≥ mg/L 偏硅酸 ≥ mg/L pH (25℃ ) A D B B B C C C B C A BD D 课后有感 本节复习内容属于 A了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。 教学目的 2： 1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。 2. 重点学习离子共存。 教学课时： 课时 知识体系 2 1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（ B） ⑪ ．电离、电离方程式 ① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的 离子的过程。 ② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 ⑫ ．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或 熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 H2SO HF、 CaO 等 SO NH CH4 等 ⑬ ．强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完 全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用 “==” 电离方程式用 “ ” 水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实 例 绝大多数盐： NaCl、 BaSO4 等。 强酸： H2SO HCl、 HClO4 等。 强碱： Ba(OH) Ca(OH)2 等。 弱酸： H2CO CH3COOH 等。 弱碱： NH3H 2O、 Cu(OH)2 等。 极少数盐。 2. 离子反应及 其发生的条件（ B） ⑪ ．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ① 离子反应： 在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 ② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） —— 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物： 如 Ba2+与 CO3 Ag +与 Br 、 Ca2+与 SO4 Ca2+与 OH、 Mg2+与 CO3 OH等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质： 如 NH4+与 OH， H+与 OH、 CO3 HCO S HS 、 HSO SO32等之间发生离子反应。 生成弱电解质： 如 H+与 CH3COO、 CO3 S SO3 F等生成弱酸； OH与 NH4+、 Cu2+、 Fe3+等生成弱碱； H+与 OH生成水（水也是种弱电解质）。 ⑫ ．离子方程式 ① 书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ② 书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸 （ H2SO HNO HCl、 HBr、 HI）、强碱 （ NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2）、 大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 微溶物有时拆，有时不拆。 例：稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应 H+ ＋ OH－ === H2O （错误） Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓ （错误） H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－ === BaSO4↓＋ H2O （错误，不符合反应实际） Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （ 正确 ） 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。 例：铁与 FeCl3溶液反应 Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （错误，电荷未平） Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正确） Ⅰ 、 离子反应是在溶液 中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 例： NH4Cl固体和 Ca(OH)2 固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆） Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ （正确） Ⅱ 、 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、 弱碱 (如 NH3H 2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质 (如 CaCO BaSO FeS、 PbS、 BaSO Fe(OH)3 等 )必须写化学式。 例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆） CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质不能拆） CO3 2— ＋ 2CH3COOH == 2CH3COO ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆） CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO ＋ H2O ＋ CO2↑ （正确） 例：氯气与水反应 Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl ＋ ClO （错误，弱酸不能拆） Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl ＋ HClO （正确） Ⅲ 、 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。 例： NaHSO3溶液和稀硫酸反应为 ： HSO3+H+=SO2↑+H2O； NaHSO4溶液和 NaOH溶液反应的离子方程式为 ： H++OH==H2O。 例： NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应 H+ ＋ OH－ === H2O （错误， HCO3— 酸式弱酸根不能再拆） HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （ 正确 ） Ⅳ 、对于微溶物的处理有三种情况：在 生成物中有微溶物 ［如 Ag2SO CaSO Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当 反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液 )，应写成离子的形式。 当 反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。 例： CO2 气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O；。