高三化学无机推断知识精讲

高三化学无机推断知识精讲内容摘要：

2CO3或 NH4HCO3。 在 （ NH4） 2CO3中， NH?4 和 CO?23 的物质的量之比为 2∶ 1，在 NH4HCO3中， NH?4 和 ?3HCO 的物质的量之比为 1∶ 1；该固体中， NH＋ 4和 CO?23 （ 或 ?3HCO ） 的物质的量之比为 mol∶ mol＝ ∶ 1，所以该白色固体是 （ NH4） 2CO3和 NH4HCO3的混合物。 答案： （ 1） 阴离子： 10 － 3 mol 阳离子： 10 － 3 mol （ 2） 该白色固体是 （ NH4） 2CO3和 NH4HCO3的混合物。 判断依据略。 六 . 开放型 [例 11] 有一无色气体可能含有 CO CO、 H2O（ g） 、 H2中的一种或几种，依次进行如下处理（ 假定每次处理均反应完全 ） ： （ 1） 通过碱石灰时 ，气体体积变小； （ 2） 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色； （ 3） 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； （ 4） 通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。 由此可以确定原无色气体中：一定含有 ，可能含有。 解析： （ 1） 碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。 从该无色气体通过碱石灰时，气体体积变小，说明该气体可能会有 H2O、 CO2，因 H2O、 CO2都能被碱石灰吸收： CaO＋ H2O=Ca（ OH） 2， 2NaOH＋ CO2=Na2CO3＋ H2O。 （ 2） 从该气体通过赤热的氧化铜时、固体变为 红色，说明该气体可能含有 CO、 H2，因CO、 H2都能与 CuO反应，生成红色的 Cu以及 CO2或 H2O： CO＋ CuO=Cu＋ CO2， H2＋ CuO=Cu＋ H2O。 （ 3） 从该气体通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，说明该气体中一定含有 H2O： CuSO4＋ 5H2O=CuSO45H 2O （ 白色 ） （ 蓝色 ） 但这 H2O不应是原无色气体中所含有的，因如果原气体中含有 H2O 的话，早在第一步处理时已被全部吸收了，这只能是 H2与 CuO反应后生成的 H2O。 由此可肯定无色气体中一定含有 H2。 （ 4） 从该气体通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，说明该气体中一定含有 CO2： CO2＋ Ca（ OH） 2=CaCO3↓ ＋ H2O 但这 CO2同样不应是原无色气体中所含有的 CO2，因如果原气体中含有 CO2的话，早在第一步处理时已被全部吸收了，这只能是 CO与 CuO反应后生成的 CO2。 由此可肯定原无色气体中一定含有 CO。 答案 ： H CO； H2O、 CO2 用心 爱心 专心 点评： 解答这道题的关键，是一定要注意题意中 “ 依次进行如下处理 （ 假定每次处理均反应完全 ）” 这句话。 如果不注意处理顺序，单从 （ 3） 、 （ 4） 两步骤中能使白色硫酸铜粉末变蓝和使澄 清石灰水变浑浊的事实出发，就会得出该气体中一定含有 H2O 和 CO2的错误结论。 七 . 综合型 [例 12] （ 05 广东第 22 题）钛 （ Ti） 被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白 （ TiO2）是目前最好的白色颜料。 制备 TiO2和 Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。 含有 Fe2O3的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取 TiO2的流程如下： T i O2+ 、 SO 42 H 2 T i O 3 T i O 2 F eSO 4 7H 2 O 水浸 煅烧 浓 H 2 SO 4 353K 钛铁矿 Fe3+ 、 Fe2+ T i O2 + 、 SO 42 热过滤 滤渣（弃） 滤液 过滤 ① F e ② 冷却 （ 1） Ti的原子序数为 22， Ti位于元素周期表中第 ________周期，第 ______族。 （ 2）步骤 ① 加 Fe的 目的是 _______ _；步骤 ② 冷却的目的是 _____________。 （ 3）上述制备 TiO2 的过程中，可以利用的副产物是 _____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 __________________处理。 （ 4）由金红石 （ TiO2） 制取单质 Ti，涉及到的步骤为： 己知： ① C（ s） +O2（ g） ＝ CO2（ g） ； △H = － kJ mol－ 1 ② 2CO（ g） + O2（ g） ＝ 2CO2（ g） ； △H = － 566 kJ mol－ 1 ③TiO 2（ s） +2Cl2（ g） ＝ TiCl4（ s） +O2（ g） ； △H = +141 kJ mol－ 1 则 TiO2（ g） +2Cl2（ g） +2C（ s） ＝ TiCl4（ s） + 2CO（ g） 的 △H= _____ _。 反应TiCl4 +2Mg ＝ 2MgCl2 + Ti在 Ar气氛中进行的理由是 ____________ 答案： （ 1） 4； ⅣB （ 2） 将 Fe3+ 还原为 Fe2+； 析出（或分离、或得到） FeSO4 7H2O。 （ 3） FeSO4 7H2O； 石灰（或碳酸钙、废碱）。 （ 4） 80? kJ mol－ 1； 防止高温下 Mg（ Ti） 与空气中的 O2（ 或 CO N2） 作用。 解析 ： 本题考查有关元素在周期表中的位置判断，金属铁及化合物的性质和有关反应热的计算。 基本的分析过程是：紧扣试题信息，结合元素化合物知识，应用化学实验和化学理论，推理得结论。 此类试题的发展趋势是与基本理论结合，成为学科内综合的一类试题。 （ 1） 21号元素进入副族，第一个副族是 ⅢB ，所以 22号为 第 __4__周期，第 ⅣB 族。 （ 2） 根据框图，加铁后与 Fe3+ 反应， 故加 Fe的目的 是 将 Fe3+ 还原为 Fe2+。 （ 3） 废液是含有 Fe2+的酸性溶液，直接排放造成水污染，选择廉价的碱性物质既可除铁又中和酸。 （ 4） 总方程式可以看成从 ①②③ 进行代数运算导出，总能量 =－ 2 ＋ 566＋ 用心 爱心 专心 141= 80? （ kJ mol－ 1） ，高温下 Mg（ Ti） 容易被空气中的 O2氧化。 【模拟试题一】 （答题时间： 60分钟） 1.（ 2020年海南理综 9）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （ 1）逐滴加入 6mol L－ 1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （ 2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （ 3）逐滴加入 6molL － 1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。 下列混合物中符合以上实验现象的是（ ） A. NaHCO AgNO3 B. BaCl MgCO3 C. NH4HCO MgCl2 D. CaCl26H 2O、 Na2CO3 2. A、 B、 C、 D、 E、 F是中学化学常见 的 6种物质，它们之间有如下转化关系。 其中， B、D在通常情况下是气体物质， F溶液呈碱性， C是白色沉淀。 试回答： （ 1） C的化学式为 ， D的电子式为。 （ 2） 写出 D＋ E ? F的离子方程式：。 3.（ 2020全国理综 27） X、 Y、 Z为三个不同短周期非金属元素的单质。 在一定条件下 ： 如下反 应： Y+X→A （ 气 ） ， Y+Z→B （ 气 ）。 请针对以下两种不同情况回答： （ 1）若常温下 X、 Y、 Z均为气体，且 A和 B化合生成固体 C时有白烟产生，则： ① Y的化学式是 ； ② 生成固体 C的化学方程式是。 （ 2）若常温下 Y为固体， X、 Z为气体， A在空气中充分燃烧可生成 B，则： ① B的化学式是 ； ② 向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ； ③ 将 Y与（ 1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该 反应的化学方程式是。 4. 甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质， A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 X均为常见的化合物。 B、 X的式量 （ 相对分子质量 ） 相同， E的式量比 D大 16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： 用心 爱心 专心 （ 1） X的化学式是 ， G的化学式是。 （ 2） 上述物质中能与水发生反应 （ 不考虑单纯的盐的水解 ） 且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 （ 3） 反应 “ D＋丙 ” 的化学方程式是。 （ 4） 写出 X与 D在稀硫酸中反应的离子方程式。 5.（ 2020年广东 21）周期表前 20号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为 1∶2。 写出这些化合物的化学式。 6.（ 05天津 26） A和 B均为钠盐的水溶液， A呈中性， B 呈碱性并具有氧化性。 下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答： （ 1） 出。