全国名校20xx高考化学试题分类汇编第四期c单元金属及其化合物含解析

全国名校20xx高考化学试题分类汇编第四期c单元金属及其化合物含解析内容摘要：

届河北省衡水中学高三小一调考试（ ）） 2下列反应与 Na2O2+SO2➝ Na2SO4 相比较， Na2O2的作用相同的是（ ） A． 2Na2O2+2CO2→ 2Na2CO3+O2 B． 2Na2O2+2SO3→ 2Na2SO4+O2 C． Na2O2+H2SO4→ Na2SO4+H2O2 D． 3Na2O2+Cr2O3→ 2Na2CrO4+Na2O 【知识点】 钠的重要的化合物的性质 B3 C1 【答案解析】 D 解析 :因为在 Na2O2+SO2→ Na2SO4 中， Na2O2 的作用是氧化剂，所以： A、在2Na2O2+2CO2→ 2Na2CO3+O2中 Na2O2是自身氧化还原，故 A 错误； B、在 2Na2O2+2SO3→ 2Na2SO4+O2中 Na2O2是自身氧化还原，故 B 错误； C、在 Na2O2+H2SO4→ Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故 C 错误； D、在 3Na2O2+Cr2O3→ 2Na2CrO4+Na2O 中， Na2O2中 1 价的氧变为 2价， Na2O2作氧化剂，故 D 正确。 【思路点拨】 本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度． 【题文】（化学卷 2020 届河北省衡水中学高三小一调考试（ ）） 2美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（ ） A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 B．铝钠合金若投入一定的水中 可得无色溶液，则 n（ Al）≤ n（ Na） C． m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为 g 13 D．若 mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2越多，则钠的质量分数越大 【知识点】 常见金属的单质和化合物的性质的综合应用 C1 C2 【答案解析】 D 解析 :A、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若 n（ Al）＞ n（ Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确； B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液， 说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则 n（ Al）≤ n（ Na），正确； C． m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质即为偏铝酸钠，则金属钠和金属铝的物质的量相等则其中含有钠的质量为 g ，正确； D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系： 2Al～ 3H2↑， 2Na～ H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属 Al 产生的氢气量多，所以放出的 H2越多，则铝的质量分数越大，错误． 【思路点拨】 本题考查学生有关合金的知识，钠、铝的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 【题文】（化学卷 2020 届河北省衡水中学高三小一调考试（ ）） 2称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（ ） A、若纯碱中混有 K2CO3，盐酸用量将 偏大 ，生成 CO2气体的量 偏大 ． B、若纯碱中混有 NaHCO3，盐酸用量将 偏大 ，生成 CO2气体的量 偏大 ． C、若纯碱中混有 KHCO3，盐酸用量将 偏小 ，生成 CO2气体的量 偏大 ． D、若纯碱中混有 Na2SO4，盐酸用量将 偏大 ，生成 CO2气体的量 偏小 ． 【知识点】 有关混合物的计算 C1 【答案解析】 C 解析 :本 题中首先发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O 106g 2mol 1mol A、 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑ +H2O 138g 2mol 1mol 故若混有 K2CO3，则耗 HCl 减少，产生的 CO2也减少，错误； B、 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ +H2O 84g 1mol 1mol 故若混有 NaHCO3，则耗 HCl 减少，产 生的 CO2增多，错误； C、 KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 100g 1mol 故若混有 NaHO，则耗 HCl 减少，产生的 CO2增多， 正确； 14 D、若纯碱中混有 Na2SO4， Na2SO4与 盐酸不反应，故盐酸用量将 偏小 ，生成 CO2气体的量 偏小 ，错误。 【思路点拨】 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据方程式进行计算比较 【题文】（化学卷 2020 届河北省衡水中学高三小一调考试（ ）） 2向含 2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、 2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ） 选项 A B C D n（ CO2）（ mol） 2 3 4 6 n（沉淀）（ mol） 1 2 3 2 【知识点】 元素化合物的性质 C1 C2 【答案解析】 B 解析： A．通入 2mol 二氧化碳，先发生反应： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol 二氧化碳，生成 1mol 碳酸钡沉淀，剩余的 1mol 二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故 A 正确； B．通入 3mol 二氧化碳，先发生反应： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol 二氧化碳，生成 1mol 碳酸钡沉淀，剩余 2mol 二氧化碳与氢氧化钠发生反应： CO2+NaOH=NaHCO3，故 B 错误； C．通入 4mol 二氧化碳，先发生反应： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol 二氧化碳，生成 1mol 碳酸钡沉淀，剩余 3mol 二氧化碳与氢氧化钠发生反应： CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳 2mol，最后 1mol 二氧化碳与 Na[Al（ OH） 4]发生反应 2Na[Al（ OH） 4]+CO2→ 2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3+H2O，生成 2mol 氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故 C 正确； D．当通入 6mol 二氧化碳，分别发生反应 Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O， CO2+NaOH=NaHCO3， 2Na[Al（ OH） 4]+CO2→ 2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3+H2O，生成 1mol 碳酸钡、 2mol 氢氧化铝沉淀， 2mol碳酸氢钠， 1mol 碳酸钠，消耗 4mol 二氧化碳，剩余的 2mol 二氧化碳分别与生成的 1mol 碳酸钠和1mol 碳酸钡沉淀发生反应： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2，所以最后剩余沉淀的物质的量为 2mol，故 D 正确。 【思路点拨】 本题考查了 化学 方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响。 【题文】（化学卷 2020 届河北省衡水中学高三小一调考试（ ）） 2 （ 1）向 Na2CO3溶液中加入 HCl，直至不再产生 CO2气体为止，在此过程中，溶液中的 HCO3— 浓度变化是 15 （填编号），向 NaHCO3溶液中加入 Ba(OH)2固体， CO32— 的浓度变化是 （填编号）（溶液体积变化均忽略不计） A、 先 变 大，后 变 小 B、 先 变 小，后 变 大 C、 一直变 小 D、保持不变 （ 2）有含 的两种溶液： 将 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl 溶液中 将 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中 两种操作生成的 CO2的体积之比为 （ 3） ① 将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和 b%，则 a、 b 的关系是 a （填“＜”“＞”“＝”） b ② 将等质量的 Na2O和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a% 和 b%，则 a、 b 的关系是 a （填“＜”“＞”“＝”） b 【知识点】 元素化合物的性质，质量分数的计算 A4 C1 【答案解析】 （ 1） A A （ 2） 3:2 （ 3） ＝ 解析： （ 1） 碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是 ： 先增大后减小，故选 A；向 NaHCO3溶液中加入 少许 Ba(OH)2固体，发生 Ba2++2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3↓+CO 32，则溶液中c(CO32)增大， 继续再加入 Ba(OH)2时， CO32 与 Ba2+ 生成 BaCO3使 c(CO32)减小，故选 A。 （ 2） 向 Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应 :Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl „ ① NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O „ ② 把 Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应 ① 、 ② ，即Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ，开始就有气体放出 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ 若将盐酸滴到 Na2CO3溶液中 ， 开始时 Na2CO3过量 ， 只发生反应 ① Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， 无气体 ， 只有在 Na2CO3全部转化成 NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出 Na2CO3 +HCl═NaHCO 3 +NaCl 16 NaHCO3 +HCl═NaCl+CO 2↑+H 2O 故两种操作生成的 CO2的体积之比为 ： =3： 2 （ 3） ① 反应方程式为 ： Na2O+H2O=2NaOH， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 设物质的量都为 1mol， 则 Na2O+H2O=2NaOH△ m 1mol 2mol 62g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△ m 1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等。 ② 等质量的 Na2O 和 Na2O2物质的量不同，根据上题中便可得。 【思路点拨】 本题中考查了碳酸钠和盐酸反应时加入顺序不同反应不同，现象不同，得到的气体的量也可能不同，溶液浓度的计算等，涉及到的知识点较多，综合性较强，属于中等试题。 【题文】（化学卷 2020 届河南省顶级名校高三入学定位考试（ ）） 16.（ 11 分） A 是自然界存在最广泛的 ⅡA 族元素，常以化合物 F 存在。 从单质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： (1)A 与水反应的化学方程式为 ____________， E 与水反应的化学方程式为 ___________； (2)F 的化学式为 _____________， G 和 D 的电子式分别为 ____________和 ______________； (3)D 与 H 反应可能生成的盐有 _______________ (填化学式 )； (4)如何由 F 制备 A ：。 17 【知识点】 框图推断、金属及其化合物的性质 C1 C5 【答案解析】 （ 1） Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑ ， NaH+H2O=NaOH+ H2↑ （ 2） CaCO3 Ca2+[ ]2— （ 3） Na2CO3 NaHCO3 （ 4）将 CaCO3与盐酸反应转化为 CaCl2，然后电解熔融状态的 CaCl2固体就制得单质 Ca。 解析 ： 根据 A 是自然界存在最广泛的 ⅡA 族元素 ，得到 A 是钙，按照框图正向推断： (1)A与水反应的化学方 程式为 ： Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑ ， B 为氢气， E 为 NaH， E 与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+ H2↑ ； (2)C 是氢氧化钙，结合 F 在 1000 摄氏度分解即可得到 F 的化学式为 CaCO3 ， G 和 D 的分别为 CaO、 CO2； (3)D 与 H 反应 即 CO2与 NaOH 反应，当 CO2少量时生成 Na2CO3 ， CO2过量时 生成 NaHCO3； (4)根据钙的制备方法：电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。