名师20xx备考-名校解析化学分类汇编11月第一期——b单元化学物质及其变化名师解析

名师20xx备考-名校解析化学分类汇编11月第一期——b单元化学物质及其变化名师解析内容摘要：

有Al(OH)N2，并根据得失电子配平：6NO3+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根据电荷守恒知生成物还有OH，根据原子守恒知反应物还有水，6NO3+10Al +18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根据总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根据盖斯定律：①247。 2+②③3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=－⑷根据图像可知，盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（NaCl）=n（HCl）=，则n（Na）=，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，1mol/L=，=，。 【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第⑴题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却OH，最后根据原子守恒配平；根据终态法结合守恒解计算题：即本题的盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守恒法解。 【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】26(10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。 某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。 请回答下列问题。 （1）写出溶液B的溶质是。 （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。 （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 写出反应的离方程式：。 【知识点】化学实验 离子反应 B1 C5 J2 【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）（2分）、5Fe2++MnO4_ +8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O解析：⑴根据废渣的组成含Fe2OAl2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分离得到“Al2O3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。 ⑶KMnO4标准溶液将Fe2+氧化为Fe3+：5Fe2++MnO4_ +8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质选择分离的方法。 【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】2某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。 取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热， mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧， g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液， g不溶于盐酸的沉淀。 由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥ molL－1C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在【知识点】离子推断 计算A3 A4 B1 C5 D5【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，说明一定有NH4+，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，，+，根据共存知一定没有CO32；，则溶液中一定有SO42，； 根据电荷守恒，一定有Cl，至少 3+2=，物质的量浓度至少 ，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。 【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。 【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】17. (6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I、Cl、NOCO3SO42取该溶液进行以下实验:①该溶液可使pH试纸呈红色。 ②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色。 ③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解。 ④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解。 ⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。 【知识点】离子反应 B1 J2【答案解析】SO4Al3+、I－、NH4+；Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－；K+、Mg2+、Cl， 解析：有一瓶无色溶液，一定不存在Fe3+①该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO32；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I，一定不含有NO3；③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42，一定不含有Ba2+，；④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+．肯定存在的离子有SO4Al3+、I－、NH4+；肯定不存在的离子有Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－；无法确定是否存在的离子有：K+、Mg2+、Cl，【思路点拨】本题考查离子检验、判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，注意当确定一种离子存在后马上排除与该离子反应的离子．【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】：2NH3H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O (OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【知识点】离子方程式的正误判断B1 C2 D4【答案解析】A 解析：A、氨水过量，SO2少量时产物是亚硫酸铵，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，应该是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有Fe3＋，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是Al(OH)3，故D错误。 故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。 【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液【知识点】离子共存B1 【答案解析】B 解析：A、SO2气体有还原性，Fe3＋、NO3－不能大量共存，故A错误；B、通入CO2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故B正确；C、AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3，故C错误；D、Al3+与HCO3－、HS－发生互相促进的水解反应不能大量共存，故D错误。 故答案选B【思路点拨】本题借助离子共存的分析考查了常见无机物的性质，注意CO2气体与Ca2＋不反应。 【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】9． 下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B． molL－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SOC． molL－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析：A． Al3＋与S2－能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B． Fe3+、Fe2＋都与SCN－反应生成络合物，故不能共存；C． molL－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－，离子之间不反应，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。 【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子反应，本题是在考查离子反应中常见的题型，不仅要考虑组内的离子是否参加离子反应，还要同时考虑前提条件下是否还有其他的离子反应，综合性较强。 【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】8． 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【知识点】离子方程式的判断 B1【答案解析】D 解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO ，错误； B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3＋H＋===CO2↑＋H2O,错误； C．氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正确。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在书写离子方程式时，物质的拆分，反应是否符合客观事实，与反应物用量有关的离子方程式的书写是此类试题考查的方向，难度不大，基础性较强。 【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】选项离子或分子AK＋、NO3－、I－、H2SO3BNa＋、Fe3＋、NO3－、SCN－CAl3＋、NO3－、SO32－、OH－DNH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH【知识点】离子反应 B1【答案解析】D 解析：A、H2SO3在溶液中可以电离产生H+使溶液显示酸性，NO3－在酸性的条件下体现氧化性，可以把I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3＋与OH－结合生成Al（OH）3而不能共存。 【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。 【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】2已知溶液中:还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。 向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题: (1)写出a点反应的离子方程式________________。 反应中还原剂是______________。 被还原的元素是__。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。 (3)若往100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。 【知识点】氧化还原反应原理的应用 离子方程式书写 B2 B3 B1【答案解析】（1）3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ （2分）　 NaHSO3　（1分） 碘元素 （1分）（2）5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O （2分） （3）2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O（2分） 解析：根据还原性HSO3＞I，向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照顺序先发生：2IO3+6HSO3═2I+6SO42+6H+，继续加入KIO3，由于氧化性IO3＞I2，再发生：IO3+6H++5I=3H2O+3I2，（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3+6HSO3═2I+6SO42+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3，I元素的化合价降低，I元素被还原；（2）由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3+6H++5I=3H2O+3I2；（3）向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3被氧化为SO42，KIO3过量，由于氧化性IO3＞I2，KIO3将氧化为I，反应不能生成I，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2+5SO42+3H++H2O。 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺。