20xx备考-名校解析化学分类汇编20xx年1月—j单元化学实验

20xx备考-名校解析化学分类汇编20xx年1月—j单元化学实验内容摘要：

① 用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ② 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③ 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④ 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤ 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥ 用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。 正确的是 A．除 ① 外都对 B．除 ⑥ 外都对 C． ④⑤ 不对 D．全都正确 【知识点】 化学 仪器的使用 J1 【答案解析】 A 解析 ： ① 做过银镜反应后的试管 用 硝酸进行洗涤，错误； ②碘 易溶于酒精，故可 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ， 正确； ③高锰酸钾 具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ， 正确； ④ Fe3+能 发生水解，三氯化铁溶液 长期 存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ， 正确； ⑤ 苯酚 可以 与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ， 正确； ⑥ 硫磺 可以 与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管 ， 正确。 故 选 A。 【思路点拨】 本题 以 实验仪器的使用为载体，考查到了物质的基本性质， 难度 不大。 【化学卷（解析） 2020 届浙江省杭州二中高三第二次月考（ 202012）】 4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。 下列实验中所选用的仪器合理的是 ① 用 50 mL量筒量取 mL稀硫酸 ② 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③ 用托盘天平称量 氯化钠晶体 ④ 用碱式滴定管取 mL溴水 ⑤ 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥ 用 250 mL容量瓶配制 250 mL mol/L的 NaOH溶液 A． ①②④ B ． ②③④⑥ C ． ③⑥ D ． ③⑤⑥ 【知识点】 化学 仪器的使用 J1 【答案解析】 C 解析 ： ① 筒量 是 粗粮器， 只能 量取 整数 体积的液体，如用 50 mL量筒量取5 mL 稀硫酸 ， 错误； ② 苯和四氯化碳 可以 互溶，不能用分液漏斗分离 ， 错误； ③ 用托盘天平称量 ， 正确； ④ 溴水 具有 腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水 ， 错误；⑤ 瓷坩埚 的 主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质 发生 反应， 故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ， 错误； ⑥ 用 250 mL容量瓶配制 250 mL mol/L的 NaOH溶液 ， 正确。 故选 C。 【思路点拨】 本题考查了 实验 仪器的基本使用方法，属于易错试题，难度不大。 【化学卷（解析） 2020 届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（ 202012） word版】11. (18 分 )某学习小组利用如图实验装置制备 Cu(NH3)xSO4 H2O．并测量 x值。 【 Cu(NH3)xSO4 H2O 制备】见图 1 (l)A中发生的化学反应方程式为 ； B 中观察到的现象 是。 (2)C 中 CCl4的作用是。 (3)欲从 Cu(NH3)xSO4溶液中析出 Cu(NH3)xSO4 H2O 晶体 ,可加入试剂。 【 x值的测量】见图 2 步骤一：检查装置气密性，称取 0 .4690 g晶体 [M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶 a 中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶 a 中滴加 l0%NaOH 溶液 步骤三：用 0. 5000 mol/L 的 NaOH 标液滴定 b 中剩余 HCI，消耗标液 16. 00 mL (4)步骤二的反应可理解为 Cu(NH3)xSO4 与 NaOH 在溶液中反应，其离子方程式为。 【 x值的计算与论证】 (5)计算： x = ， 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值 (x)比理论值偏小的原因如下： 假设 1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设 2：步骤二中 （任写两点）； 假设 3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。 该假设 （填“成立”或“不成立”），针对般设 l，你对实验的 处理意见是。 【 知识点】 实验 计算 A4 J3J1 【答案解析】 解析： (l)A中发生的反应是实验室制取氨气，方程式为 Ca(OH)＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O； B 中观察到的现象是氨气与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后溶液与过量的氨水生成深蓝色的铜氨溶液。 ⑫ C 中 CCl4的作用是防倒吸 ⑬ )欲从 Cu(NH3)xSO4溶液中析出 Cu(NH3)xSO4 H2O 晶体 ,即消耗水而结晶，可加入乙醇 ⑭ Cu(NH3)xSO4 与 NaOH 反应生成氢氧化铜沉淀和氨气 ⑮根据题 意盐酸吸收氨气后剩余 16mL，则与氨气反应用去 16mL， n（ NH3） =n（ HCl）=L－ 1 14 103L=7 103mol， 0 .4690 g x/[ (178+17x)g/mol]= 7 103， x=，假设 2： 步骤二中的氢氧化钠不足，使氨气没有完全逸出；若 步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏多，使氨气的量偏大，测量值 (x)比理论值偏大，因此该假设不成立；针对假设 l，需更换好的砝码。 【思路点拨】 x比理论值偏大或偏小需从能引起氨气的量变化的因素考虑：如氨气没 有完全逸出、读取 0. 5000 mol/L 的 NaOH标液的体积不准或滴定有错误等、称取 Cu(NH3)xSO4 H2O晶体的质量有误差等。 【化学卷（解析） 2020 届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（ 202012） word版】10.（ 14 分）实验室测量 KMnO4溶液浓度时常用 (NH4)2Fe(SO4)2代替 FeSO4作标 液， (NH4)2Fe(SO4)2 的制备工艺流程如下： (l) 已知流程中铁粉制备反应如下： 4 H2O(g) +3Fe(s) Fe3O4(s)十 4H2(g) △ H =a kJ /mol Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △ H =b kJ/mol 则光解气态水制备 H2的热化学方程式为 __ __。 (2)步骤 I 中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓ ； 该步骤加入铁粉的作用是① ；②。 (3)步骤Ⅳ生成 (NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为 _ ___；操作 I为。 (4)已知在潮湿空气中 Fe(OH)2比 FeCl2 更易被氧化。 据此分析 (NH4)2Fe(SO4)2 比 FeSO4稳定的原因是。 【 知识点】 工艺流程题 反应热 氧化还原反应 实验操作 B3C3F1 J1 【答案解析】 解析： ⑪ 根据盖斯定律两式相加除以 2即可： H2O(g)=H2(g)＋ (g),△ H=(a＋ b)/4kJ/mol ⑫ 根据电荷守恒和原子守恒，该空的物质是 TiO2+。 步骤 I 加入铁粉的作用是消耗酸，促进TiOSO4 水解生成 H2TiO3，另一方面是防止 Fe2+被氧化 ⑬ 步骤Ⅱ的滤液是硫酸亚铁，在步骤Ⅲ中与硫酸铵反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，操作 I 是得到 (NH4)2Fe(SO4)2晶体，可采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得 ⑭ 在潮湿空气中 Fe(OH)2 比 FeCl2更易被氧化，即 Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化，而 (NH4)2Fe(SO4)2 中的 NH4+、 Fe2+ 水解使酸性比 FeSO4 的酸性强，则(NH4)2Fe(SO4)2 中的 Fe2+被氧化的程度减弱。 【思路点拨】 解答本题的 ⑭需分析题意获取信息。 Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化 ,然后结合水解分析即可。 【 化学卷（解析） 2020 届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（ 202012） word版】，下列实验现象预期及相应结论均正确的是 【 知识点】 实验 J1 J3 J2 【答案解析】 C 解析： 铜与浓硝酸反应生成 NO2，而与水反应生成无色的 NO，现象错误， A错误；浓硫酸使木条“碳化”，显示氧化性和脱水性，而不是显酸性， B错误； C正确；试管c中的气体肯定含氢气， D错误。 【思路点拨】 浓硫酸与非金属反应显氧化性，与金属反应显氧化性和酸性。 【化学卷（解析） 2020 届江苏省南通中学高三上学 期期中考试（ 202011）】 16．（ 16 分）酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题： （ 1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为： ___________▲__________。 （ 2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 ________________▲__________________、 ___________________▲__________________________等。 （ 3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙 酯，产率往往偏低，其原因可能是： _____▲______、 ________▲__________。 饱和 Na2CO3 溶液 （ 4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的 原因： ▲。 （ 5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。 现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）： 同一反应时间 同一反应温度 反应温度 /℃ 转化率 (%) 选择性 (%) 反应时间 /h 转化率 (%) 选择性 (%) 40 100 2 100 60 100 3 100 80 100 4 100 120 6 100 （说明：选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水） ① 根据表中数据，下列 ____▲____(填编号 )，为该反应的最佳条件。 A. 120℃， 4h B. 80℃， 2h C. 60℃， 4h D. 40℃， 3h ② 当反应温度达到 120℃时，反应选择性降低的原因可能是 _________▲________。 【知识点】 乙酸乙酯的制取 L2 L5 J1 【答案解析】 （ 1） CH3COOH + C2H5OH 24H SO 浓 CH3COOC2H5 + H2O （ 2分） （ 2） 增大乙醇的用量 （ 2分）、 及时分离出产物乙酸乙酯 （ 2分） （ 3）原料来不及反应就被蒸出 （ 2分） 、冷凝效果不好产物被蒸出 （ 2分） （ 4） 2CH3COOH+CO32 2CH3COO+CO2↑ +H2O （ 2分） （ 5）① C （ 2分） ② 温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚 （ 2分） 解析 ： （ 1）乙酸与乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化： CH3COOH + C2H5OH 24H SO 浓 CH3COOC2H5 + H2O （ 2）要提高乙酸的转化率，可通过 增大乙醇的用量 、 及时分离出产物乙酸乙酯使平衡右移。 （ 3）图中 所示的装置缺少冷凝回流装置， 原料来不及反应就被蒸出 ， 冷凝效果不好产 物被蒸出。 （ 4） 观察到锥形瓶中有气泡产生，是因为蒸出的乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的，用离子方程式表示为： 2CH3COOH+CO32 2CH3COO+CO2↑ +H2O。 （ 5）① 根据数据对比温度低时反应物的转化率较低，温度高时 反应选择性降低， 60℃， 4h 条件下选择性为 100%，反应物的转化率都较高，故选 C ； ② 当反应温度达到 120℃时，反应选择性降低的原因可能是 温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚。 【思路点拨】 本题考查了 乙酸乙酯 的制取实验，前四问很基础，难点是最后的数据分析，注意从反应的选择性和反应物的转化率两方面进行比较。 【化学卷（解析） 2020 届河南省洛阳市高三第一次统一考试（ 202012）】 22.（ 10分）工业上吸收工业尾气 SO2和 NO，可获得 Na2S2O4和 NH4NO3 产品的流程图如下 (Ce 为铈元素 )： (1) Na2S2O4 中 S 元素的化合价为 ______________。 (2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式 ______________。 (3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为 _。