20xx备考-名校解析(化学)分类汇编11月第一期——c单元金属及其化合物(名师解析)

20xx备考-名校解析(化学)分类汇编11月第一期——c单元金属及其化合物(名师解析)内容摘要：

，从而有利于无水 LiCl的制备 （各 2分） 解析 ： 在一定条件下， 01mol固体 A与 01molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体 B和 448L(标准状况 )气体 C， 气体 C极易溶于水得到碱性溶液，可推知 C为 NH3，电解无水 B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气， B为金属 D的 氯化物， 448L氨气的物质的量 =448L/224L/mol=02mol，其质量 =02mol17g/mol=34g ，01mol固体 A的质量为 230g， 01molNH4Cl固 体的质量为 535g， 根据质量守恒可知 B的质量为23g+535g34g=425g， A含 Li，则 D为 Ⅰ A族金属，则固体 A与 NH4Cl固体反应可表为： A+NH4Cl→LiCl+NH 3，根据 Cl原子守恒， LiCl的物质的量 =01mol，那么 23g化合物 A含 Li元素也为 01mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则 23gA含有 N原子为 02mol01mol=01mol，含有 H原子为02mol4 04mol=02mol，可推知 A是 LiNH2。 （ 1）由上述分析可知， A为 LiNH2， C为 氨气，其电子式为。 （ 2）化合物 A与 NH4Cl 反应 的化学方程式为 LiNH2＋ NH4Cl=LiCl＋ 2NH3↑ （ 3） ① 金属 Li与液态的 N3H在硝酸铁催化下反应制备 LiNH2物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。 ②物质 LiNH2遇水 发生 水解 ，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子， NH2— 结合水电离产生的氢离子，故水解反应方程式为 ： LiNH2＋ 2H2O=LiOH＋ NH3↑。 （ 4） ① 由流程可知 应是从 溶液得到晶体，则步骤 ① 操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶 ； ② 由 LiCl﹒ H2O⇌LiCl+H2O可知，步骤 ② 减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水 LiCl的制备。 【思路点拨】 本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，把握 A含 Li元素，则金属 D为 Li是关键，难度较大。 【化学卷 2020 届湖北省教学合作高三 10 月联考 （ 202010） ord 版】 5 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到 FeC12溶液 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液馄合 ③少量 Ca (OH)2 投入过量NaHCO3溶液 ④向 NaAlO2溶液通入过量 CO2 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液通入过量 CO2 A①②③④⑤ B 只有①④ C 只有②③ D 只有③④⑤ 【知识点】 重要金属的化学性质 C1 C2 C3 【答案解析】 D 解析 ： ① 先生成白色 Fe(OH)2沉淀，被氧气氧化最终 得到的 Fe(OH)3沉淀是红褐色， ②过 量 NaOH 溶液可以和 Al(OH)3继续反应，将其溶解 ，最终无沉淀。 ③少量 Ca (OH)2 投入过量 NaHCO3溶液，有碳酸钙沉淀生成，故正确；④向 NaAlO2溶液通入过量 CO2 生成白色沉淀 Al(OH)3， 故正确；⑤向饱和 Na2CO3溶液通入过量 CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出，有白色沉淀， 故正确； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 常见物质的化学性质，注意 向饱和 Na2CO3溶液通入过量 CO2，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小而有沉淀析出。 【化学卷 2020 届湖北省教学合作高三 10 月联考（ 202010） ord 版】 4 在化学学习、研究，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。 下列几种类推结论正确的是 A CO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3，推测： SO2 和 Na2O2反应生成 Na2SO3 B 金属钠着火不能用 CO2 扑灭，推测：金属钾着火也不能用 CO2 扑灭 C Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3，推测： Pb3O4也可表示为 PbO Pb2O3 D F、 Cl、 Br,、 I 的单质熔点依次升高，推测： N、 P、 As、 Sb、 Bi单质熔点也依次升高 【知 识点】 元素化合物的基本性质 C1 C3 D2 【答案解析】 B 解析 ： A SO2和 Na2O2发生氧化还原反应，生成 Na2SO4 ，错误 ； B 金属钠与钾着火生成的氧化物均能与 CO2反应 且生成氧气 ，故不能用 CO2扑灭 ，正确 ； C 因为 Pb是 +4和 +2 两种价态，故 Pb3O4只可表示为 2PbOPbO2，错误 ； D N、 P、 As、 Sb、 Bi形成的单质并不都是分子晶体，还有金属晶体，故不可完全与卤素类比 ，错误。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 元素化合物的基本性质 ，学习时要重视规律，还要重视规律以外的特 殊之处。 【化学卷 2020 届浙江省绍兴一高三上学期回头考试（ 202009）】 26 A、 B、 C、 X 是学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。 若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 ① A所含有的化学键是 _____________, X 属于的晶体类型是 _________。 ② 将 448 L（标准状况下） X 通入 100mL 3 mol／ L A的水溶液后，溶液发生的离子反应方程式为 ______。 ③ 自然界存在 B、 C 和 H2O按一定 比例结晶而成的固体。 取一定量该固体溶于水配成 100mL溶液，测得溶液 金属阳离子的浓度为 05 mol／ L。 若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 ______ g 【知识点】 无机物的推断 、钠的化合物 C1 【答案解析】 （ 1）离子键和共价键 分子晶体 (2)2CO2 + 3OH = CO32 + HCO3 + H2O (3)265 解析 ： 若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将 C加到盐酸，有无色无味的气体 X产生，则 A为氢氧化钠， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢 钠， X为二氧化碳， ① A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子 存在 共价键， 所以A所含有的化学键是离子键、共价键． X为二氧化碳 ， 是 分子晶体。 ② X 为二氧化碳，将 448L（标准状况下） X 通入 100mL 3mol•L1A 的水溶液后， n（ CO2） =02mol， n（ NaOH） =03mol，反应的为 3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O， 离子方程式为： 2CO2 + 3OH = CO32 + HCO3 + H2O。 ③ 自然界存在 B、 C 和 H2O 按一定比例结晶而成 的固体．取一定量该固体溶于水配成 100mL 溶液，测得溶溶金属阳离子的浓度为 05mol/L，即钠离子浓度为 05mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 1/201L05mol/L106g/mol=265g． 【思路点拨】 本题考查了 无机物的推断，熟悉元素化合物知识是解答的前提，题目难度等，注意焰色为突破口，利用常见元素化合物的性质结合转化关系进行解答即可． 【化学卷 2020 届浙江省绍兴一高三上学期回头考试（ 202009）】 9． 通过复习总结，下列归纳 正确的是 ( ) A． Na2O， NaOH， Na2CO3， NaCl， Na2SO4， Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 【知识点】 基本概念和化学常识性知识 C1 D4 【答案解析】 B 解析 ： A、 NaCl不 属于钠的 含氧化合物 ，故 A错误 ； B、 简单非金属阴离子 化合价一定处于最低价， 只有还原性，而金属阳离子不一定 处于最高价，如 Fe2+既 有氧化性 又有还原性 ，故 B正确 ； C、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价对应 的氧化物不一定只有一种，如 NO2 和 N2O4氮元素都是 +4 价 ，故 C 错误 ； D、 HCl 溶于水共价键断裂， NaCl 融化时离子键断裂 ， 所以 发生物理变化 时可能 有化学键断裂或生成 ， 故 D 错误。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 基本概念和化学常识性知识，学习要掌握规律还要掌握特例，本题适合采取列举法解答。 【化学卷 2020 届浙 江省温州市十校联合体（温州学等）高三第一次月考（ 202010）】 1将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。 下列图象所表示的化学知识，不正确的是 （ ） 【知识点】 分散系的特征 钠及化合物性质 铝及化合物性质 C1 C2 H4 【答案解析】 B 解析 ： A、 胶体分散质粒子直径在 1 到 100 纳米之间，溶液分散质粒子直径小于 1纳米，浊液分散质粒子直径大于 100 纳米 ，故 A 正确 ； B、 醋酸溶液加水稀释溶液的导电能力逐渐减弱 ，故 B 错误 ； C、 向 Na2CO3溶液逐滴滴加盐酸先后发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为 1:1 故 C 正确 ； D、 先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓ +3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀过程消耗的 NaOH 与沉淀溶解消耗的 NaOH 体积比是 3:1 故 D 正确。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 常见分散系的特征，反应先后顺序，按照先后顺序写出发生的反应是分析的关键。 【化学卷 2020届浙江省温州市十校联合体（温州学等）高三第一次月考（ 202010）】 1 下列表格的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 （ ） 反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量的钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 B 相同质量氨，在同一容器 2NH3 N2+3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃ C 在体积可变的恒压容器，体积比 1:3的 N H2，2NH3 N2+3H2 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化 剂 D 2molSO2与 1molO2，在相同温度下 2SO2+O2 2SO3 SO3物质的量 10个大气压 2个大气压 【知识点】 钠钾性质 化学反应速率和化学平衡 C1 G1 G2 【答案解析】 A 解析 ： A、根据金属钾和金属钠与水反应可知， 2Na～ H2， 2K～ H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性 比 金属钠 强 ，所以金属钾的反应速率快，故 A正确； B、对于反应 2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学 发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故 B错误； C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故 C错误； D、对于反应 2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡 正 向 移动 ，所以达到平衡时，三氧化硫的量乙高于甲，故 D错误． 【思路点拨】 本题考查了 钠钾性质， 化学反应速率和化学平衡 ， 注意拐点处的含义以及 外界条件对 化学反应速率和化学平衡的影响。 【化学卷 2020届河南省顶级名校高三入学定位考试（ 202008）】 20（ 7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化 的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽的容器内。 待钠块反应完全后，在容器仅收集到 112 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了 027 g，水槽和容器内溶液的总体积为 20 L，溶液 NaOH的浓度为 0050 molL1（忽略溶液离子的水解和溶解的氢气的量）。 （ 1）写出该实验发生反应的化学方程式： ； （ 2）试通过计算确定该钠块钠元素的质量分数为。 【知识点】 钠及化合物的性质、混合物计算 C1 C2 【答案解析】 (1)① 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑② Na2O+H2O = 2NaOH ③ 2A。